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    现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取NaOH、H2和Cl 2。请回答下列问题：
    ⑴在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为                 。
    ⑵电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质离子，使用的试剂有：a．Na2CO3溶液，b．Ba（OH）2溶液，c．稀盐酸，其合理的加入顺序为（填试剂序号）                             。
    ⑶如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中，1min后在阴极可产生11.2L（标准状况）Cl2，这时溶液的pH值是      （填“升高”、“降低”或“不变”），溶液中c（OH－）为(设体积保持不变)               。
    ⑷若没有阳离子交换膜的存在,则电解饱和食盐水的化学方程式是                 
                                                                。
    ⑴2Cl－→ Cl2↑＋2e－；⑵b、a、c；⑶升高，0.1mol·；⑷NaCl＋H2ONaClO＋H2↑。
    此题是在考查电解食盐水的基础之上，同时考查粗盐的精制。解题时，要紧扣电解原理，电子守恒分析。⑴与电源正极相连的是阳极，阴离子Cl－放电，电极反应式为：2Cl－→ Cl2↑＋2e－。⑵加入Ba（OH）2后过量的Ba2+应该用Na2CO3溶液除去，最后加入盐酸除去，并调节溶液的酸碱性（加盐酸之前，必须过滤，否则沉淀又溶解了）。⑶电解饱和食盐水过程中产生了NaOH，使溶液的碱性增强，pH值升高；依据总方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl 2↑知，n（OH－）＝ 2n（Cl 2）＝2× ＝ 1.0 mol ，则c（OH－）＝ ＝0.1mol· 。⑷由于Cl 2＋ 2NaOH＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H2O，与电解食盐水的总反应方程式2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl 2↑相加，可得：NaCl＋H2ONaClO＋H2↑。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将含有0.400 molCu（NO3）2和0.400 mol KCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上能析出0.300 mol铜，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积约为
    A．3.36L
    B．大于5.6L小于6.72L
    C．6.72L
    D．大于3.36L小于5.6L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    A．0.4molB．0.5molC．0.6molD．0.8mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨电极电解该溶液时，依据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是（   ）
    A．阴极只析出H2B．阳极先析出Cl2，后析出O2
    C．电解最后阶段为电解水D．溶液的PH值不断增大，最后为7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图为相互串联的甲乙两个电解池，E、F为直流电源的两个电极。乙池溶液是滴有酚酞的食盐水电解过程中，发现电极D附近先变红。请回答：

    ⑴电源E极为           极。
    ⑵甲池若为精炼铜的装置，A极是      极，材料是         ，电极反应为              
              ；B极是      极，材料是         ，电极反应为                         ，电解质溶液为              。
    ⑶若甲池阴极增重12.8g，则乙池阴极放出气体在标准状况下的体积为               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将质量分数为0.052（5.2%）的NaOH溶液1L（密度为1.06g/cm3）用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010（1.0%）时停止电解，则此时溶液中NaOH的质量分数、阳极析出物的质量/g、阴极析出物的质量/g应符合的关系是（　　）
    A．0.062（6.2%）19152
    B．0.062（6.2%）15219
    C．0.042（4.2%）1.29.4
    D．0.042（4.2%）9.41.2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．
    （1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
    ①浓盐酸在反应中显示出来的性质是______（填序号）．
    A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性
    ②若上述反应中产生0.1molClO2，则转移电子的物质的量为______mol．
    （2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．
    ①如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2．写出阳极产生ClO2的电极反应式：______．
    ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为______mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因______．
    （3）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN-amg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为______；处理100m3这种污水，至少需要ClO2______mol．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

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    （2）夜晚，装置Y中负极的电极反应式为______，正极的电极反应式为______．
    （3）有关该系统的下列说法，正确的是______（填选项）
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    B．装置X工作时电能完全转化为化学能
    C．装置Y中的KOH的物质的量一直保持不变
    D．该系统能实现物质的零排放，保护了太空环境．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠，氯气和石灰乳反应可制得漂白粉．
    （1）若电解饱和食盐水的过程中有10mol电子发生转移，试计算理论上最多可制得氯气的体积（标准状况）是多少？
    （2）若将制得的氯气通入足量的石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？

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