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【题目】汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2若氧化产物比还原产物多1.75 mol,则下列判断正确的是( )。

A. 生成42.0 L N2(标准状况)

B. 0.250 mol KNO3被氧化

C. 转移电子的物质的量为1.25 mol

D. 被氧化的N原子的物质的量为1.875 mol

【答案】C

【解析】NaN3N元素的化合价是KNO3N元素的化合价是+5价,产物N2N元素的化合价是0价,所以NaN3是还原剂、KNO3是氧化剂N2既是氧化产物又是还原产物,由10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2可知,10molNaN3生成15mol氧化产物 N22molKNO3生成1mol还原产物N2即当生成16mol N2氧化产物比还原产物多14mol。

A项,根据上述分析可知,当氧化产物比还原产物多1.75 mol设生成标准状况下N2xmol,则由 = x=2mol所以在标准状况下生成N2的体积是44.8L,故A错误B项,根据上述化合价分析可知在反应中KNO3作的是氧化剂,而氧化剂是被还原,所以B错误;C项,根据方程式可知,当生成16molN2氧化产物比还原产物多14mol转移电子数是10mol设氧化产物比还原产物多1.75 mol转移电子数是ymol则由 = y=1.25mol,所以C正确;D项,根据化合价分析,NaN3中的N原子化合价升高被氧化,结合上述分析可知当10mol NaN3作还原剂时,被氧化的N原子是30mol此时氧化产物比还原产物多14mol则设氧化产物比还原产物多1.75 mol被氧化的N原子是amol则由 = a=3.75mol,所以D错误。此题答案选C

练习册系列答案
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【题目】下列叙述中正确的是(

AH2SO4的摩尔质量是98

B2 mol NO中含2 mol氮和2 molO

C等质量的O2O3中所含氧原子个数相同

D1 mol O2 的体积是22.4L

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【题目】实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来,最适宜选用的试剂是

A. NaOH溶液 B. Ba(OH)2溶液

C. 盐酸 D. 氨水

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【题目】如图所示是某化学兴趣小组探究溶液中离子浓度与溶液导电性的关系. 首先在水槽中加入200ml,2mol/L的H2SO4溶液,闭合开关K,电流计发生偏转,然后再进行以下操作,回答下列问题.

(1).向溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液. ①溶液中发生的离子反应方程式为:
②电流计指针偏转程度(填序号)
A.先变小后变大、B.不变、C.先变大后变小
(2).某同学认为一定温度下溶液导电性除了与离子浓度有关,还可能与其他因素有关,你认为可选取下列那些溶液进行研究(填序号).
A.0.1mol/LNaCl溶液
B.2mol/LNaCl溶液
C.0.1mol/LMgSO4溶液
D.0.1mol/L醋酸溶液.

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【题目】胶体区别于其它分散系的本质是(  )

A. 胶体的分散质粒子直径在1 nm~100nm之间

B. 胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在

C. 胶体粒子不能穿过半透膜,但能通过滤纸空隙

D. 胶体能够产生丁达尔效应

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【题目】把下列物质的水溶液加热蒸干后,能得到原溶质的是

A. NaHCO3 B. FeCl3 C. KCl D. Na2SO3

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【题目】下列关于有机物的叙述中正确的是(  )

A. 只含有碳元素和氢元素 B. 一定含有氧元素

C. 都可以燃烧 D. 都是含碳元素的化合物

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【题目】农用化肥和城市生活污水排放会使地下水含氮量增高,其中对人体有害的含氮污染物的主要形态是( )

A.NH4+B.NO2-C.NO3-D.有机氮

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【题目】CO是煤气的主要成分之一,H2S是许多煤化工产品的原料气。工业上,生产水煤气的主要反应如下:

Ⅰ.H2O(g)+C(s)=CO(g)+H2(g) H=x kJ·mol-1

Ⅱ. CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) H =-41.2kJ mol-1

1已知2C(8)+O2(g)=2CO(g) H =-220kJ mol-1;利用下表中几种共价键的键能可以确定氢气

燃烧生成气态水的热化学反应方程式。

化学键

O=O

H-H

O-H

键能(kJ/mol)

496

436

462

H2O(g)+C(s)=CO(g)+H2(s) H=___________kJ·mol-1

2一定温度下,在1.0L密闭容器中放入1molC(s)1molH2O(g)进行反应,反应时间(f)与容器内气体总压强(P)的数据如图:

回答下列问题:

①下列事实能够说明该反应达到平衡状态的是________(填序号)

a.各反应物和生成物浓度相等 b.该反应的H不变

c. v(CO)=v(H2) d.混合气体的平均相对分子质量不变

②由图中数据计算,该反应的平衡常数K=___________(精确到小数点后第二位)

3现有两个体积相同的2L恒容密闭容器MN,在M中充入1mol CO1mol H2O,在N中充入1molCO21molH2,均在700℃下开始按进行反应,达到平衡时,容器MCO的转化率α1与容器NCO2的转化率α2的关系为________ (写数学表达式)

4氢硫酸、碳酸均为二元弱酸,其常温下的电离常数如下表:

电离平衡常数

H2CO3

H2S

Ka1

4.4×l0-7

1.3×l0-7

Ka2

4.7×10-11

7. l×l0-15

煤的气化过程中产生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收,该反应的离子方程式为_______________

常温下,用100mL 0.1mol·L-1NaOH溶液吸收224mL (标况)H2S气体,反应后溶液中的离子浓度由大到小的顺序为____________________

5硫化氢高温分解得到单质硫,钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物,固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质,电池的总反应为2Na+xSNa2Sx(,反应原理如图17所示;则电池放电时,正极反应式为:_____________________

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