Question

如图所示，室温下向盛有3.0 mL NO的试管中缓缓通入1.5 mL O₂(所有气体体积均在标准状况下测定)。

试回答下列问题：

(1)写出观察到的现象(可不写满，也可补充)：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________。

(2)最终试管中剩余的气体是________，体积为________。

Answer 1

解析：　(1)通入的O₂与NO发生反应生成NO₂：①2NO＋O₂===2NO₂，所以看到有红棕色气体生成，生成的NO₂溶于水；②3NO₂＋H₂O===2HNO₃＋NO，①②两反应的总方程式为：③4NO＋3O₂＋2H₂O===4HNO₃，气体被消耗，所以又会看到试管内液面上升。V(NO)∶V(O₂)≠4∶3，故最后有气体剩余，不论剩余NO还是O₂，都为无色气体，这是看到的第三个现象。

(2)设1.5 mL O₂全部参加反应，由(1)中③知：V_反应(NO)＝V_反应(O₂)×＝1.5 mL×＝2.0 mL，而NO的总体积是3.0 mL，故剩余NO气体1.0 mL。

答案：　(1)①通入O₂，试管内气体变为红棕色　②试管内液面升高　③最后试管内剩余一种无色气体

(2)NO　1.0 mL