Question

16．14、一定条件下，VL的密闭容器中充入2molH_2（气）和2mol I_2（气），发生反应：H_2（气）+I_2（气）?2HI_（气），实验过程中的速率与时间的变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． 阴影部分面积表示H₂物质的量浓度的减少
• B． 反应达到限度时，H₂、I₂、HI的物质的量浓度比一定为1：1：2
• C． 当容器中密度保持不变时，说明反应一定达到平衡状态
• D． 若0～10s内，HI的平均速率为0.01mol/（L•s），10s时H₂余1.9mol，则容器体积V为2L

Answer 1

分析 A、在反应中氢气的物质的量的变化量是正逆反应速率之差与时间的乘积，据此判断；
B、反应达到限度时，H₂、I₂、HI的物质的量浓度与起始加入的量有关，同时也与反应进行的程度有关；
C、该反应气体质量守恒，反应在恒容条件下进行，所以反应前后气体的密度始终不变；
D、根据v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$可计算容器的体积．

解答 解：A、在反应中氢气的物质的量的变化量是正逆反应速率之差与时间的乘积，而图中阴影部分正是表达这部分内容，故A正确；
B、反应达到限度时，H₂、I₂、HI的物质的量浓度与起始加入的量有关，同时也与反应进行的程度有关，所以平衡时I₂与HI不一定是1：2，故B错误；
C、该反应气体质量守恒，反应在恒容条件下进行，所以反应前后气体的密度始终不变，所以密度不能作为该反应平衡状态的判断标志，故C错误；
D、根据v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$可知，容器的体积=$\frac{2mol-1.9mol}{0.01mol/（L•s）×10s}$=1L，故D错误．
故选：A．

点评 本题考查了可逆反应的图象、化学平衡状态的分析与判断、反应速率的应用，掌握原理应用是关键，题目难度中等．