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    2012年全国“两会”的重要议题之一是节约资源和保护环境．下列说法错误的是（　　）
    A、废弃的金属、纸制品、塑料是可回收资源，玻璃不是可回收资源
    B、大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用
    C、“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
    D、“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少从而减少CO2排放
    考点：常见的生活环境的污染及治理
    专题：化学应用
    分析：节约资源和保护环境均符合可持续发展的思想，则资源应综合利用、减少污染物的排放、开发新能源或技术等，以此来解答．
    解答： 解：A．废弃的金属、纸制品、塑料、玻璃均是可回收资源，可回收资源再循环利用，才能节约资源，故A错误；
    B．农药使用会污染环境，则大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用，故B正确；
    C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”均可减少污染物的排放，空气中固体颗粒、二氧化硫、氮氧化物和CO等减少，从而提高空气质量，故C正确；
    D．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少，即减少含碳化合物的使用，开发新能源，从而减少CO2排放，故D正确．
    故选A．
    点评：本题考查资源、环境与化学的关系，把握资源的综合利用、常见的环境污染问题为解答的关键，注重了化学与生活、生产的联系，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿原酸是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸（一种芳香酸）与奎尼酸通过酯化反应合成．下列说法正确的是（　　）
    A、奎尼酸分子式为C7H14O6
    B、绿原酸能发生取代、加成、消去和缩聚反应
    C、1mol奎尼酸与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH
    D、咖啡酸和奎尼酸都能与FeCl3溶液发生显色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    抗酸药物的种类很多，其有效成分一般是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等物质．某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉．请回答：
    ①写出该抗酸药发挥功效时的化学反应方程式：
     
    ．
    ②淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，它在人体内酶的作用下发生水解反应，最终转化为
     
    （填分子式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，A、G、I均为单质，其中A、G为金属且都常被用作输电导线材料，B为黑色粉末，L是由两种元素组成的盐，它是家庭厨房必备物品．请回答：
    （1）C的化学式为
     
    ；
    （2）指出F在工业上的一种用途
     
    ；
    （3）反应④的离子方程式为
     
    ；
    （4）除反应⑤外，还有多种化学反应可由H制备K．请写出一种反应的离子方程式：
     

    （5）L溶液与Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=1.6×10-5．将等体积的L溶液和Pb（NO3）2溶液混合，若L的浓度为0.2mol/L，则生成沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A、Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
    B、K+、NH4+、OH-、NO3-
    C、Na+、Ca2+、CO32-、Cl-
    D、Na+、H+、CO32-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．工业上有一种用C02来生产甲醇燃料的方法：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2（g）△H=-49.0kj?mol-1
    将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图1所示（实线）．图中数据a（1，6）表示：在1min时H2的物质的量是6mol．
    （1）a点正反应速率
     
    （填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率．其化学平衡常数K=
     
    ．
    （2）下列时间段平均反应速率最大的是
     
    ．
    A．O～1min    B．1～3min    C．3～8min    D．8～11min
    （3）仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图1中虚线所示．曲线I对应的实验条件改变是
     
    ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是
     
    ，体积不变再充入3molCO2和4mol H2，H2O（g）的体积分数
     
    （填“增大”“不变”或“减小”）．
    Ⅱ．某实验小组欲探究 反应速率与温度的关系，现有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H2S04溶液、淀粉溶液，则实验时这几种试剂的加入顺序为：KI溶液、
     
    、
     
    ；反应的离子方程式为
     
    ．
    Ⅲ．粗镍样品中含Fe、Zn、Ag、Cu等四种金属杂质，为获得高纯度的镍，某兴趣小组同学拟用铅蓄电池为电源，粗镍及石墨为电极，电解硝酸镍溶液对粗镍进行提纯．
    （1）电解结束后，在阳极附近的沉淀物中，主要的金属单质为
     
     （填化学式）．
    （2）若按图2所示连接对铅蓄电池进行充电．充电一段时间后．则在A电极上生成
     
    （填化学式）．B电极上的电极反应式为
     
    ；充电完毕．铅蓄电池的正极是
     
    极（填“A”或“B”）．
    （3）如用甲烷燃料电池为电源，在25℃、101kPa时，若CH4在氧气中直接燃烧生成1mol水蒸气放热401kJ，而l g水蒸气转化成液态水放热2.445kJ，则CH4的燃烧热为
     
    kJ?mol-1 （取整数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿伏加德罗常数为NA，下列说法错误的是（　　）
    A、16gO2中含有的氧气分子数为0.5NA
    B、常温常压下，1molNe含有的原子数为NA
    C、1.6gCH4中含有的甲烷分子数为0.1NA
    D、1mol/LNaCl溶液中含有的钠离子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、水的离子积Kw随温度、外加酸（碱）浓度的改变而改变
    B、能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0
    C、当弱电解质电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时达到电离平衡状态
    D、Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中的离子浓度有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe的反应中，氧化剂是
     
    ；还原产物是
     
    ．
    （2）标出上述方程式电子转移的方向与数目（用双线桥法）
     
    ．

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