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    19．合理选用食品可以调节人体体液的酸碱平衡，蛋白质属于酸性（填“酸性”或“碱性”，下同）食品，菜蔬、水果属于碱性食品．

    分析 食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念，它是指食物的成酸性或成碱性，是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的．

    解答 解：蛋白质属于酸性食品，而水果属于碱性食品，故答案为：酸性；碱性．

    点评 本题考查食物的酸碱性，题目难度不大，注意基础知识的积累，食物的酸碱性并不是由味觉决定的．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．离子方程式Ca2++2HCO3-+2OH-→CaCO3↓+CO32-+2H2O不能表示（　　）
    A．Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应B．NaHCO3溶液与澄清石灰水反应
    C．KHCO3溶液与澄清石灰水反应D．Ca（HCO3）2溶液与澄清石灰水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：

    （1）⑦的元素符号是Cl；
    （2）③的原子结构示意图；
    （3）④和⑤分别对应的最高价氧化物的水化物的碱性强弱关系：④＞⑤（填“＞”或“＜”）；
    （4）⑤的氧化物与⑥的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
    （5）加热时，浓硫酸可与②发生反应：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．在该反应中，浓H2SO4表现出氧化 （填“吸水”、“脱水”或“氧化”）性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为NA
    B．常温常压下，17gNH3 所含的原子数目为4NA
    C．1 molCl2与H2O完全反应，转移2NA个电子
    D．0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．对于胃溃疡较重的病人可使用的抑酸剂是（　　）
    A．CaOB．Al（OH）3C．NaHCO3D．MgCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在周期表中，相关短周期元素如图，其中Y元素在地壳中的含量最高．下列判断正确的是（　　）
     XY 
    Z MR
    A．M的氧化物的水化物都是强酸
    B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＞M
    C．气态氢化物稳定性：X＞Y
    D．向漂白液中加入盐酸可生成R的单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．在透明的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
    B．pH＞7的溶液中：Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-
    C．有SO42-存在的溶液中：K+、Mg2+、Ag+、NO3-
    D．加入金属铝产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列提纯物质的方法正确的是（　　）
    A．除去HCl溶液中的少量H2SO4，可加入适量Ba（NO3）2溶液后过滤
    B．除去铁粉中的少量铝粉，可加入适量稀盐酸后过滤
    C．除去FeCl3溶液中的少量CuCl2，可加入适量铁粉后过滤
    D．除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3，可将固体加热至恒重

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关化学反应速率的说法正确的是（　　）
    A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用9.8%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
    B．10.0 mL 2 molL -1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
    C．SO 2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
    D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

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