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9.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(  )
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6 kJ•mol-1则氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol-1
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0 则金刚石比石墨的键能大
C.已知NaOH(ag)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4 kJ•mol-1则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2,则△H1>△H2

分析 A、燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量,H生成液态水;
B、依据能量越高越活泼分析判断;
C、强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量为中和热;
D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳过程是放出热量.

解答 解:A、燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量,H燃烧生成液态水,故A错误;
B、已知C(石墨,s)=C(金刚石,s);△H>0,反应是吸热反应,金刚石能量高于石墨,所以金刚石比石墨的键能小,故B错误;
C、已知NaOH(ag)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4 kJ/mol,则含20.0g NaOH物质的量为0.5mol的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,故C正确;
D、已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g);△H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H2,一氧化碳燃烧生成二氧化碳放热,焓变是负值,所以△H1<△H2,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了热化学方程式的书写方法,燃烧热,中和热概念分析应用,掌握概念实质是关键,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.能发生消去反应且产物不止一种的是(  )
A.CH3CH2ClB.CH3CH2CBr(CH32C.CH3CH2CH2OHD.CH3OH

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列有关能量的叙述不正确的是(  )
A.活化能的大小对化学反应的能量变化不产生影响
B.化学键的断裂和形成是化学反应中发生能量变化的主要原因
C.HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热为57.3 kJ/mol,则CH3COOH(aq)和NaOH(aq)完全反应生成1 mol H2O(l)时,放出的热量为57.3 kJ
D.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反应热△H=+566.0kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的400mL 0.1mol•L-1的硫酸溶液中,然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀,用去NaOH 溶液100mL,则NaOH 溶液的浓度为(  )
A.0.1 mol•L-1B.0.2 mol•L-1C.0.4 mol•L-1D.0.8 mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnOOH.则下列说法正确的是(  )
A.该电池正极反应式为:2MnO2+2e-+2H2O═2MnOOH+2OH-
B.该电池反应中MnO2起催化作用
C.该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2
D.该电池中Zn作负极,发生还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.(1)已知:Fe(s)+0.5O2(g)═FeO(s)△H=-272.0kJ•mol-1
2Al(s)+1.5O2(g)═Al2O3(s)△H=-1 675.7kJ•mol-1
Al与FeO发生铝热反应的热化学方程式是3FeO(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)△H=-859.7KJ/mol.
(2)CH3OH、H2的燃烧热分别为:△H=-725.5kJ•mol-1、△H=-285.8kJ•mol-1,写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(l)+H2O(l)△H=-131.9KJ/mol.
(3)工业生产可以用NH3(g)与CO2(g)经过两步反应生成尿素,两步反应的能量变化示意图如下:
则NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)?H2O(l)+H2NCONH2(s)△H=-134kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列实验操作中错误的是(  )
A.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C.蒸发结晶时应将溶液蒸干
D.稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中,并用玻璃棒不断搅拌

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

18.向某水溶液中加入铁粉后,溶液无明显变化,再滴加几滴溴水后,溶液立即变为血红色,下列结论错误的是(  )
A.原溶液中一定含有SCN-B.原溶液中一定含有NO3-
C.原溶液可能呈酸性D.Fe2+被Br2氧化成Fe3+

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

10.实验室欲制取少量NaHCO3与NH4Cl.实验步骤如下:

(1)步骤I、III中需用到氨气,下列装置可用于实验室制氨气的是b、d.(填序号)
(2)写出步骤I中发生的化学反应方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl.
若用图1装置进行该沉淀反应.实验时,须先从a(填“a”、“b”或“c”)管通入氨气气体.

(3)步骤III向滤液中通入氨气,加入细小食盐颗粒,可使NH4Cl晶体单独结晶析出.
①此处通入氨气的作用是ac.
a.增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出
b.使NaHCO3更多地析出
c.使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度
②已知四种相关物质不同温度下的溶解度曲线如图2所示.结晶时宜采用降温结晶(填“蒸发结晶”或“降温结晶”).
③有人设计了如图3所示的装置来验证所得的晶体中含有NH4+.具体操作:取少量晶体于硬质试管,对晶体部位加热.并在A(填“A”或“B”)处放置湿润红色石蕊试纸试纸,观察现象.
(4)请按提示完成NaHCO3含量分析的实验设计.试剂:盐酸、澄清石灰水、氢氧化钡溶液、蒸馏水;仪器:电子天平、烧杯、漏斗、玻璃棒、干燥器等
①准确称量样品溶于水,加入加入足量Ba(OH)2溶液.
②过滤、洗涤、烘干,冷却、称量,并进行恒重操作(写操作名称).
③计算.若数据处理时将所得固体质量1.977g错看为1.971g,由此产生的相对误差为-0.3%.

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