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    10．乙醇分子中不同的化学键如图所示，下列不同反应中键的断裂不正确的是（　　）
    A．和乙酸发生酯化反应键a断裂
    B．和浓硫酸共热至170℃时键b和d断裂
    C．在铜催化和加热条件下和氧气反应键a、c断裂
    D．和氢溴酸反应键a断裂

    分析 A．酯化反应时醇脱H；
    B．发生消去反应生成生成乙烯；
    C．发生催化氧化生成乙醛；
    D．与HBr发生取代反应，-OH被-Br取代．

    解答 解：A．酯化反应时醇脱H，O-H键断裂，即键a断裂，故A正确；
    B．发生消去反应生成生成乙烯，则键b和d断裂，故B正确；
    C．发生催化氧化生成乙醛，则键a、c断裂，故C正确；
    D．与HBr发生取代反应，-OH被-Br取代，则键b断裂，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、化学键的断裂为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意醇的性质及应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法中不正确的是（　　）
    ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
    ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨是电解质
    ③固态共价化合物可以导电
    ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
    ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．
    A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在一定温度下，反应$\frac{1}{2}$H2（g）$+\frac{1}{2}$X2（g）?HX（g）的平衡常数为9．若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于（　　）
    A．10%B．18%C．20%D．40%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质不属于有机物的是（　　）
    A．C2H6B．C12H22O11C．C6H12O6D．CaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．裂解水制氢气的过程如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．反应Ⅰ的化学方程式是Fe3O4+CO?3FeO+CO2
    B．反应Ⅱ的化学方程式是3FeO+H2O（g）?Fe3O4+H2
    C．总反应的化学方程式是C+2H2O（g）?CO2+2H2
    D．铁的氧化物是裂解水的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．在液晶显示器工业中广泛应用一种有机物分子   对羟基肉桂酸，它是一种强效的导电材料，结构简式如图：

    ①该有机物的分子中所含官能团的名称酚羟基、碳碳双键、羧基．
    ②该有机物能发生的反应类型是（填写代号）AC．
    A．氧化反应     B．消去反应       C．加聚反应        D．水解反应
    ③一定条件下，1mol该有机物分子与溴水完全反应时，最多需要3mol Br2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列各项中的两个量，其比值一定为2：l的是（　　）
    A．在反应2 H2S+SO2→3 S+2 H2O中被氧化与被还原的硫原子的质量
    B．相同温度下，0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中的c（H+）
    C．在密闭容器中，N2+3H2?2NH3达平衡时的c（NH3）与c（N2）
    D．Na2CO3晶体中Na+与CO32-离子个数比

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．水杨酸甲酯对多种细菌的繁殖和黏附有抑制作用，也是安全、有效的植物生长调节剂．实验室制备水杨酸甲酯装置示意图和有关数据如下：
     相对分子
    质量    		沸点/℃：在水中的溶解性
    甲醇3264.7与水以任何比例相溶
    水杨酸1382110.22g/100ml
    水杨酸甲酯1522220.07g/100ml
    +CH3OH$\stackrel{H+}{?}$+H2O
    实验步骤：
    ①在干燥的三颈烧瓶中入7.0g水杨酸、30mL（0.64moL）甲醇、3mL浓H2SO4和2～3片碎瓷片，在85～95℃下加热回流（如图甲）；
    ②1.5h后将回流装置改为蒸馏装置，水浴加热（如图乙）；
    ③余下的反应液冷却至室温，依次用水、碳酸钠溶液和水洗涤，后再分离（如图丙）；
    ④分出的产物加入少量无水CaCl2固体，静置片刻后过滤，
    ⑤对滤液蒸馏纯化，收集221～224℃馏分，得水杨酸甲酯6.1g．
    ⑥其它量不变，改用2mL浓H2SO4重复上述操作，得水杨酸甲酯5.5g．
    回答下列问题：
    （1）甲中所用三颈烧瓶应选用A
    A.100mL        B.150mL         C.250mL         D.500mL
    （2）整个实验两次用到蒸馏装置，第一次用蒸馏装置的目的是：甲醇有毒，用于回收甲醇．
    （3）步骤③中所用到的玻璃仪器的名称是分液漏斗、锥形瓶；
    （4）本实验甲醇要过量，其目的是提高水杨酸的转化率，
    （5）步骤③要进行两次水洗，如果没有进行第二次水洗，可能的后果是残留的碳酸钠与CaCl2反应生成沉淀堵塞分液漏斗，并在蒸馏时会促进水杨酸甲酯的水解．
    （6）浓H2SO4的用量为3mL时，水杨酸甲酯的产率是79.2%，
    （7）该实验中，浓硫酸主要表现了催化、吸水性质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均为短周期元素，Z元素原子最外层电子数是电子层数的2倍．下列说法不正确的是（　　）
     XY   
      Z W 
    A．W 的最高价氧化物的水化物酸性比Z的强
    B．原子半径：Z＞W，离子半径：Z＜W
    C．Y的气态氢化物可与W的气态氢化物反应生成一种离子化合物
    D．X元素形成的化合物种类最多

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