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    5．某同学用15mol•L-1浓硫酸，按下列步骤配2505mL0.1mol•L-1H2SO4溶液，请回答有关问题．
    实验步骤 有关问题 
    （1）计算所需浓硫酸的体积 需取浓硫酸（1.7）mL
    （2）量 取浓硫酸需要用到的主要仪器是：5mL量筒
    （3）将 浓硫酸沿着玻璃棒缓缓注入盛有水的烧杯中并搅拌该操作要做到胆大心细，杜绝事故发生
    （4）待溶液冷却至室温，将烧杯中溶液转移至250mL容量瓶中 要注意把洗涤液一并转移至容量瓶中  
    （5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作时当加水至刻度线1-2cm处后的正确操作是：改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切  
    （1）本实验不需要用到的仪器是c
        a．玻璃棒    b．烧杯    c．天平    d胶头滴管
     （2）在进行④步操作时，不慎将溶液溅到容量瓶外，则配制溶液的浓度将偏低（填写偏高、偏低、不影响．下同）．若配制时容量瓶没有干燥，则配制溶液浓度将不影响．
    （3）某研究人员应用如图研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸汽．请回答下列问题：

    ①浓硫酸的作用是干燥剂．
    ②通入Cl2后，从集气瓶B中干燥的有色布条的现象可得出的结论是干燥氯气不具有漂白性从集气瓶C中湿润的有色布条的现象可得出的结论是次氯酸具有漂白性．
    ③从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，请在图D处以图的形式表明克服事故隐患的措施．

    分析 依据配制溶液体积选择合适的容量瓶，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积；量取浓硫酸用到的主要仪器为量筒，依据浓硫酸体积选择合适规格的量筒；
    注意浓硫酸稀释的正确操作；注意定容的正确操作；
    （1）依据配制一定物质的量浓度溶液操作步骤选择需要仪器，判断用不到的仪器；
    （2）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
    （3）混有氯化氢、水中气的氯气，通过浓硫酸进行干燥除去水蒸气，进入B、C中，依据BC中布条颜色的变化得出结论：氯气不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸，注意氯气有毒需要进行尾气处理，氯气能够与碱反应，可以用盛有氢氧化钠的烧杯吸收过量的氯气．

    解答 解：配250mL0.1mol•L-1H2SO4溶液，应选择250mL容量瓶，设需要15mol•L-1浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：V×15mol/L=250mL×0.1mol/L，解得V=1.7mL；需要用到的主要仪器为5mL量筒；浓硫酸稀释的正确操作：将浓硫酸沿着玻璃棒缓缓注入盛有水的烧杯中并搅拌；
    定容的正确操作为：向容量瓶中加水至刻度线1-2cm处后改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切；
    故答案为：

    实验步骤 有关问题 
    （1）计算所需浓硫酸的体积 需取浓硫酸（ 1.7）mL
    （2）量 取浓硫酸需要用到的主要仪器是：5mL量筒
    （3）将 浓硫酸 沿着玻璃棒缓缓注入盛有水的烧杯中并搅拌该操作要做到胆大心细，杜绝事故发生
    （4）待溶液冷却至室温，将烧杯中溶液转移至 250mL容量瓶中 要注意把洗涤液一并转移至容量瓶中  
    （5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作时当加水至刻度线1-2cm处后的正确操作是：改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切  
    （1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器：托盘天平；
    故选：c；
    （2）在进行④步操作时，不慎将溶液溅到容量瓶外，导致溶质损耗，溶质的物质的量偏小，则配制溶液的浓度将偏低；
    若配制时容量瓶没有干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，则配制溶液浓度将不受影响；
    故答案为：偏低；不影响；
    （3）①浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气；
    故答案为：干燥氯气；
    ②通入Cl2后，从集气瓶B中干燥的有色布条不褪色可知氯气不具有漂白性，从从集气瓶C中湿润的有色布条的现象可得出的结论是氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；
    故答案为：干燥氯气不具有漂白性；次氯酸具有漂白性；
    ③氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，可用碱溶液来吸收，方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，装置图为；
    故答案为：；

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，氯气干燥性探究实验，明确配制原理和步骤是解题关键，注意探究实验设计的严密性，题目难度不大．

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