Question

(12分) 有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子：(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)

阳离子	Na+、Ba2+、NH4+、K+
阴离子	CH3COO－、Cl－、OH－、SO42－

 
已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的电离程度相同；D溶液焰色反应显黄色。
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成有刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
(1)A的名称是____________。
(2)用离子方程式表示A的水溶液显碱性的原因______________________________。
(3)25 ℃时pH＝9的A溶液和pH＝9的C溶液中水的电离程度较小的是________(填写A或C的化学式)。
(4)25 ℃时用惰性电极电解D的水溶液，一段时间后溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。
(5)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________________________________________________。
(6)室温时在一定体积0.2 mol·L^－1的C溶液中，加入一定体积的0.1 mol·L^－1的盐酸时，混合溶液的pH＝13，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是________。

Answer 1

（12分）(1)醋酸钾    (2)CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^- (3)Ba(OH)₂    (4)＝
(5)c(OH^－)>c(Ba^2＋)＝c(Cl^－)>c(NH)>c(H^＋)或c(OH^－)>c(Cl^－)＝c(Ba^2＋)>c(NH)>c(H^＋) (6)2∶3

解析试题分析：（1）D溶液焰色反应显黄色，说明含有Na⁺。C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，则白色沉淀是硫酸钡，因此D是硫酸钠。B溶液和C溶液相遇时只生成有刺激性气味的气体，则该气体是氨气。又因为A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，所以B是氯化铵，则C氢氧化钡，A就是醋酸钾。
（2）醋酸钾是强酸弱碱盐，水解显碱性，即CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-。
（3）醋酸钾水解促进水的电离，氢氧化钡是强碱，抑制水的电离，所以溶液中水的电离程度较小的是Ba(OH)₂。
（4）惰性电极电解硫酸钠溶液，则实质是电解水，溶液始终显中性，即pH＝7。
（5）等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合后，氢氧化钡过量，因此反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c(OH^－)>c(Ba^2＋)＝c(Cl^－)>c(NH)>c(H^＋)或c(OH^－)>c(Cl^－)＝c(Ba^2＋)>c(NH)>c(H^＋)。
（6）混合溶液的pH＝13，即OH^－的浓度是0.1mol/L。这说明氢氧化钡是过量的，则，解得。
考点：考查物质的检验、盐类水解、水的电离、电解产物的判断、溶液中离子浓度大小比较、pH计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题基础性强，难易适中、注重考查学生分析问题、以及灵活运用基础知识解决问题的能力。有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率。