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    【题目】O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2＝SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是

    A.若生成2.24 L HF，则转移0.4 mol电子B.HF是氧化产物

    C.O2F2既是氧化剂又是还原剂D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

    【答案】D

    【解析】

    该反应电子转移情况用双线桥表示为：。

    A. 没有说明气体所处的条件，无法用体积进行计算，A选项错误；

    B. HF无元素化合价发生变化，既不是氧化产物，也不是还原产物，B选项错误；

    C. O2F2中只有O化合价降低，无元素化合价升高，所以O2F2是氧化剂，但不是还原剂，C选项错误；

    D. 由分析可知，S元素化合价升高，还原剂是H2S，氧化剂是O2F2，二者的物质的量之比为1：4，D选项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为672 mL的烧瓶中充满NO和NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL氧气，恰好完全反应，且液体充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况下的体积)，下列有关叙述正确的是(　　)

    A. 总反应为NO＋NO2＋O2＋H2O===2HNO3

    B. 总反应为4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O===12HNO3

    C. 生成硝酸的物质的量浓度均为0.030 mol·L－1

    D. 生成硝酸的物质的量浓度约为0.060 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表格中的各种情况，可以用对应选项中的图像表示的是

    选项

    反应

    甲

    乙

    A

    外形、大小相近的金属和水反应

    Na

    K

    B

    4mL0.01mol·L－1 KMnO4溶液分别和不同浓度的2mLH2C2O4(草酸)溶液反应

    0.1mol·L－1的H2C2O4溶液

    0.2mol·L－1的H2C2O4溶液

    C

    5mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol·L－1H2SO4溶液反应

    热水

    冷水

    D

    5mL4%的过氧化氢溶液分解放出O2

    无MnO2粉末

    加MnO2粉末

    A.B.

    C.D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 、为不同的核素，化学性质也不同

    B. 乙醇和乙醚互为同分异构体

    C. CH3CH(CH3)2的名称叫2-甲基丙烷，也可以叫做异丁烷

    D. CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2具有相同的官能团，互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图配制450mL1.00 mol·L－1 NaOH溶液的示意图，下列说法正确的是

    A.图①中应称得NaOH 18.0 g

    B.未进行④和⑤的操作，所配溶液浓度将偏大

    C.定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线不必再加水至刻度线

    D.步骤②后应将溶液立即转移到容量瓶中，防止药品变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NOx、CO2的吸收利用，对促进低碳社会的构建和环境的保护具有重要意义。

    (1)已知C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) △H=a kJ·mol-1

    N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=b kJ·mol-1

    H2O(l)=H2O(g) △H=c kJ·mol-1

    则C2H4(g)+6NO(g)3N2(g)+2CO2(g)+2H2O(l)的反应热△H=______。

    (2)用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。如下图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（脱氮率即氮氧化物的转化率），反应原理为：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g) △H<0。

    以下说法正确的是______。

    A.催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮

    B.使用第②种催化剂更有利于提高NOx的平衡转化率

    C.相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

    D.在交叉点A处，不管使用哪种催化剂，上述反应都未达平衡。

    (3)工业合成尿素的反应如下：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l) △H<0，在恒定温度下，将NH3和CO2按2：1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计），经20min达到平衡，各物质的浓度变化曲线如图所示。

    ①若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入3mol的CO2，则此时v（正）______v（逆）（填>、<或=）。判断的理由是______。

    ②若保持平衡时的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol的NH3和1 mol CO2，在40min时重新达到平衡，请在图中画出25~50min内NH3的浓度变化曲线。______。

    (4)用铝制作的“快速放电铝离子二次电池”的原理如右上图所示(EMI+为有机阳离子、电池工作时离子液体中微粒种类不变)。该电池放电时的负极反应方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物，进行如下实验根据设计要求回答：

    ⑴X仪器名称是____________。

    ⑵装置A中发生反应的离子方程式：____________。

    ⑶B装置中试剂Y的作用是____________。

    ⑷下列有关该实验的说法中，不正确的是____________。

    A．如图组装好实验仪器后，要先检查装置气密性，后添加药品

    B．E装置的作用是吸收尾气防止污染空气

    C．装置C中Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，且生成的气体产物仅为Cl2O，可知反应方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O↑

    D．试剂Y是浓硫酸，目的是干燥氯气

    ⑸设计实验方案验证C中生成的固体中存在____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用氯气生产某些含氯有机物时会产生副产物氯化氢。利用反应A，可实现氯的循环利用。

    反应A：4HCl＋O2 2Cl2＋2H2O

    已知：①反应A中，4 mol氯化氢被氧化，放出115.6 kJ的热量。

    ②

    （1）断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为________kJ，

    （2）水分子中H—O键比氯化氢分子中H—Cl键（填“强”或“弱”）________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2是主要的温室气体，也是一种工业原料。回收利用CO2有利于缓解温室效应带来的环境问题。

    (1)我国科学家通过采用一种新型复合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油。

    已知：2H2 (g)+O2 (g) =2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol

    2C8H18(l)+25O2(g) =16CO2(g)+18H2O(l) ΔH = -11036 kJ/mol

    25℃、101kPa条件下，CO2与H2反应生成辛烷(以C8H18表示)和液态水的热化学方程式是_________。

    (2)CO2催化加氢合成乙醇的反应原理是：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) △H =-173.6 kJ/mol图是起始投料不同时，CO2的平衡转化率随温度的变化关系，m为起始时的投料比，即m=。m1、m2、m3投料比从大到小的顺序为_________，理由是_________。

    (3)在Cu/ZnO催化剂存在下，将CO2与H2混合可合成甲醇，同时发生以下两个平行反应：

    反应Ⅰ CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7 kJ/mol　

    反应Ⅱ CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)　 　ΔH2=+41.2 kJ/mol

    控制一定的CO2和H2初始投料比，在相同压强下,经过相同反应时间测得如下实验数据(其中“甲醇选择性”是指转化的CO2中生成甲醇的百分比)：

    实验序号

    T/K

    催化剂

    CO2转化率/%

    甲醇选择性/%

    实验1

    543

    Cu/ZnO纳米棒

    12.3

    42.3

    实验2

    543

    Cu/ZnO纳米片

    10.9

    72.7

    实验3

    553

    Cu/ZnO纳米棒

    15.3

    39.1

    实验4

    553

    Cu/ZnO纳米片

    12.0

    71.6

    ①对比实验1和实验3可发现：同样催化剂条件下，温度升高，CO2转化率升高， 而甲醇的选择性却降低，请解释甲醇选择性降低的可能原因_______________；

    ②对比实验1和实验 2可发现：在同样温度下，采用Cu/ZnO纳米片使CO2转化率降低， 而甲醇的选择性却提高，请解释甲醇的选择性提高的可能原因____________。

    ③有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有_______。

    a．使用Cu/ZnO纳米棒做催化剂

    b．使用Cu/ZnO纳米片做催化剂

    c．降低反应温度

    d．投料比不变，增加反应物的浓度

    e．增大的初始投料比

    (4)以纳米二氧化钛膜为工作电极，稀硫酸为电解质溶液，在一定条件下通入CO2，电解，在阴极可制得低密度聚乙烯(简称LDPE)。

    ①电解时，阴极的电极反应式是_____________。

    ②工业上生产1.4×104 kg 的LDPE，理论上需要标准状况下______L 的CO2。

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