Question

下列实验事实不能说明醋酸是弱电解质的是

A．醋酸溶液能和碳酸钠反应生成CO₂和水

B．25℃时，测得0.1mol.L^-1醋酸钠溶液的pH约为8

C．25℃时，测得0.1mol.L^-1醋酸溶液的pH约为3

D．同温，同浓度、同体积的稀盐酸和稀醋酸分别与足量的锌粒反应，两者生成氢气一样多，但盐酸的反应比醋酸快

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

试题分析：弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就 是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在， 就证明了弱电解质。据此可知选项A不能说明，因为A中只能说明醋酸的酸性强于碳酸的。B中醋酸钠溶液显碱性，说明醋酸钠水解，则说明醋酸是弱酸。C中说明醋酸没有完全电离，存在电离平衡。D中盐酸反应速率快，说明醋酸没有完全电离，可以说明醋酸是弱酸，答案选A。

考点：考查弱电解质电离平衡的判断

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养。该题的关键是明确弱电解质的电离平衡特点，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的发散思维能力和逆向思维能力。