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    准确称量2.0g硫酸铵样品放入烧杯中，加入足量的碱液，高温加热至沸腾，将逸出的氨气吸收在100ml0.25mol/L的硫酸溶液中，然后用0.50mol/LNaOH溶液进行滴定，当滴入40.00ml时恰好完全中和.则原硫酸铵样品的纯度是              .

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?珠海一模）（1）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间．
    ①需要用
    硫酸
    硫酸
    来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA
    ＜
    ＜
    tB（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②写出该反应的离子方程式
    5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
    5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
    ．
    （2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作    为：
    ①配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液．
    ②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol?L-1KMnO4溶液装入
    酸式
    酸式
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作．
    在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色．将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了．请解释原因：
    反应中生成的锰离子具有催化作用，所以随后褪色会加快
    反应中生成的锰离子具有催化作用，所以随后褪色会加快
    ．当
    当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成紫红色且半分钟不变化
    当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成紫红色且半分钟不变化
    ，证明达到滴定终点．
    ③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下．
    序号 滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL）
    1 0.00 20.10
    2 1.00 20.90
    3 0.00 21.10
    则消耗KMnO4溶液的平均体积为
    20.00
    20.00
    mL，已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为
    90.00%
    90.00%
    ．
    ④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是
    ACD
    ACD
    ．
    A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
    B．滴定前锥形瓶有少量水
    C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
    D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
    E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．

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    科目：高中化学 来源：2010年辽宁省东北育才学校高二下学期期中考试化学试题 题型：实验题

    苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成。现利用如图装置制取苯甲酸甲酯粗产品，再测定苯甲酸甲酯的含量。
    实验一：制取苯甲酸甲酯
    在圆底烧瓶中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸，按图A（用酒精灯加热略）连接仪器并实验。

    （1）苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为                        。
    （2）要想提高苯甲酸的转化率，可以采取的措施是                   。
    实验二：为测定苯甲酸甲酯的含量，进行了如下操作：
    （I）准确称量30.0g苯甲酸甲酯粗品于锥形瓶中，用0.50mol/L滴定（酚酞做指示剂）。终点时消耗溶液的体积为40.0mL;
    （II）另取30.0g苯甲酸甲酯粗产品于250ml锥形瓶中，加入100ml2.1mol/L溶液混合均匀后，装上冷凝管，在水浴上加热回流约1小时，装置如图所示。待冷却后，用0.50mol/L滴定过量的。终点时消耗盐酸的体积为20.0ml。回答：

    （3）实验（I）中达到滴定终点时的现象是                    
    （4）实验（II）中冷水从冷水凝管的          （填a或b）管口通入。
    （5）利用实验（I）、（II）测量的数据计算粗产物中苯甲酸甲酯的质量分数为                。
    实验三：探究浓硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用
    （6）比较有、无浓硫酸存在条件下酯化反应进行的快慢，需要测量的实验数据是                                                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08上海松江区模拟)乙酸乙酯是重要的工业原料和溶剂。现利用如图

    装置制取乙酸乙酯粗产品，再测定乙酸乙酯的含量。

    ⑴写出此反应的化学方程式

                                              ；

    该反应要在浓硫酸存在的条件下进行，浓硫酸的作用是

                          ；

    ⑵实验室一般用饱和碳酸钠溶液接收反应的生成物。若不

    振荡该试管，可看到的现象是                 ，若振

    荡该试管，可看到的现象是                    ，但有时却出现了白色晶体，该晶体是                ；

    ⑶对于制乙酸乙酯的上述装置，为了提高产率，请提出

    一条改进意见：

                                                    。

    ⑷为测定乙酸乙酯的含量，进行了如下操作：

    （I）准确称量20.0g乙酸乙酯粗品于锥形瓶中，用0.50mol/L

    NaOH滴定（酚酞做指示剂）。终点时消耗NaOH溶液的体积为

    40.0mL；

    （II）另取20.0g乙酸乙酯粗产品于250mL锥形瓶中，加入100mL

    2.1mol/LNaOH溶液混合均匀后，装上冷凝管，在水浴上加热回

    流约1小时，装置如图所示。待冷却后，用0.50mol/LHCl滴定

    过量的NaOH。终点时消耗盐酸的体积为20.0mL。

    回答：

    ①实验（I）中达到滴定终点时的现象是                     。

    ②实验（II）中冷水从冷水凝管的       （填a或b）管口通入。

    ③利用实验（I）、（II）测量的数据计算粗产物中乙酸乙酯的质量分数为         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成。现利用如图装置制取苯甲酸甲酯粗产品，再测定苯甲酸甲酯的含量。

    实验一：制取苯甲酸甲酯

    在圆底烧瓶中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸，按图A（用酒精灯加热略）连接仪器并实验。

    （1）苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为                         。

    （2）要想提高苯甲酸的转化率，可以采取的措施是                    。

    实验二：为测定苯甲酸甲酯的含量，进行了如下操作：

    （I）准确称量30.0g苯甲酸甲酯粗品于锥形瓶中，用0.50mol/L滴定（酚酞做指示剂）。终点时消耗溶液的体积为40.0mL;

    （II）另取30.0g苯甲酸甲酯粗产品于250ml锥形瓶中，加入100ml2.1mol/L溶液混合均匀后，装上冷凝管，在水浴上加热回流约1小时，装置如图所示。待冷却后，用0.50mol/L滴定过量的。终点时消耗盐酸的体积为20.0ml。回答：

    （3）实验（I）中达到滴定终点时的现象是                    

    （4）实验（II）中冷水从冷水凝管的           （填a或b）管口通入。

    （5）利用实验（I）、（II）测量的数据计算粗产物中苯甲酸甲酯的质量分数为                 。

    实验三：探究浓硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用

    （6）比较有、无浓硫酸存在条件下酯化反应进行的快慢，需要测量的实验数据是                                                   。

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