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    【题目】下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（ ）
    A.过滤
    B.渗析
    C.萃取
    D.丁达尔效应

    【答案】C
    【解析】解：A．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，故A错误； B．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，故B错误；
    C．萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故C正确；
    D．胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D错误；
    故选：C．
    浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的大小不同，悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，浊液的分散质粒子不能透过滤纸，胶体、溶液的分散质粒子能透过滤纸；胶体和浊液的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜；
    胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应；
    萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用浓度为0.100 mol·L－1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是(　　)

    A. V(NaOH)＝10.00 mL时，两份溶液中c(X－)＞c(Y－)

    B. V(NaOH)＝10.00 mL时，c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)

    C. V(NaOH)＝20.00 mL时，c(OH－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(X－)

    D. pH＝7时，两份溶液中c(X－)＝c(Na＋)＝c(Y－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】BPA的结构简式如右下图所示，常用来生产防碎塑料聚碳酸酯。

    （1）该物质的分子式为___________，含氧官能团的名称是_________，属于____类。

    （2）该物质最多_____个碳原子共面。

    （3）充分燃烧0.1mol该有机物，消耗的O2在标准状况下的体积为_________。

    （4）下列关于BPA的叙述中，不正确的是_______。

    A．可以发生还原反应

    B．遇FeCl3溶液紫色

    C．1mol该有机物最多可与2molH2反应

    D．可与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生实验兴趣小组拟用图1装置气体排液法来完成“NaHCO3和NaCl混合物中NaHCO3含量的测定”的实验．
    已知：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ， CO2难溶于饱和NaHCO3溶液．

    （1）各仪器接口连接顺序是（用接口字母填写）．
    （2）甲同学认为上述方法误差较大，提出如下改进措施，你认为可行的有 ． （填序号）
    A.在装置②中水面上滴加少量植物油
    B.在装置①中稀盐酸换成稀硫酸，装置②中水换成饱和NaHCO3溶液
    C.在装置②中水换成饱和Na2CO3溶液
    D.滴加盐酸不宜过快
    （3）乙同学认为在装置②③之间的导管内会积存水，使测定结果不准，从而改用图2装置．假定滴定管（用于准确测定滴加液体体积的仪器，其中0刻度在最上面，刻度从上到下依次增大）起始读数为V1mL，终了读数为V2mL，而注射器测定排出的气体为V3mL（标准状况下），混合物样品质量为m g，则原混合物中NaHCO3的质量分数的表达式为（用含V1、V2、V3、m的式子表示）．
    （4）丙同学改用图3装置，通过测定烧杯中NaOH溶液的增重来确定样品中NaHCO3的含量．你认为乙、丙两同学的方案中，谁的方案更合理 ， 理由是： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施对增大反应速率明显有效的是( )。

    A. Na与水反应时增大水的用量

    B. 将铝片改为铝粉,做铝与氧气反应的实验

    C. 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强

    D. Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下有关物质的量浓度的叙述正确的是（ ）
    A.等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1：2：3
    B.150 mL 1 mol?L﹣1的氯化钾溶液中的c（Cl﹣）与50 mL 1 mol?L﹣1的氯化铝溶液中的c（Cl﹣）相等
    C.20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g?cm﹣3 ， 物质的量浓度为4.0 mol?L﹣1 ， 则此溶液中KCl的质量分数为 ×100%
    D.20℃时，100 g水可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍相等,则m__________n（填“大于”、“等于”或“小于”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合亚铜(由[Cu(NH3)2]+和CH3COO-构成)溶液来吸收原料气中的CO气体，其反应的离子方程式为：[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu (NH3)3CO]+

    （1）Cu+基态核外电子排布式________________.

    （2）醋酸二氨合亚铜所含元素原子中第一电离能最大的是____________。

    （3）写出一种与NH3分子互为等电子体的阳离子_______________。

    （4）CH3COO-中碳元素的杂化类型为______________。

    （5）1mol [Cu(NH3)3CO]+含有σ键的数目为______________。

    （6）N4H4(SO4)2遇碱可生成一种形似白磷的N4分子。画出N4H44+的结构式___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

    （1）仪器A的名称是________________。安装F中导管时，应选用图2中的_________。

    （2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜__________（填“快”或“慢”）。

    （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是________________________________。

    （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_________________________。在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是_________________________________。

    （5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_____________，

    理由：_____________________________________________________________。

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