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    17．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述不正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（　　）
    A．阳极发生氧化反应，其电极反应式主要是：Ni-2e-=Ni2+
    B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等
    C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+、Ni2+和Zn2+
    D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Pt

    分析 A、阳极失去电子发生氧化反应，根据金属的活泼性判断电极反应；
    B、阳极失电子的有Fe、Zn、Cu；阴极析出的是铜；依据电子守恒计算分析；
    C、精炼过程中，电解质溶液中一定含有Ni2+；
    D、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥．

    解答 解：A、阳极发生氧化反应，其电极反应式：Ni-2e-=Ni2+，Fe-2e-=Fe2+；Zn-2e-=Zn2+，故A错误；
    B、电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Cu；阴极析出的是铜；依据电子守恒，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，故B正确；
    C、电解后，溶液中存在的阳离子有H+、Fe2+、Zn2+、Ni2+，故C错误；
    D、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了电极原理的应用，主要考查电解精炼镍的原理分析判断，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    B．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1           S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2
    C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H1         C（s）+O2（g）=CO2 （g）△H2
    D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1        $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）△H2

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    A．S原子结构示意图：
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    D．原子核内有10个中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}O$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．NH4ClB．NaFC．KOHD．H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．0.64gB．1.28gC．2.56gD．5.12g

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    2．纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液．放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH-→Zn（OH）2+2e-Ag2O+H2O+2e-→2Ag+2OH-  下列说法中正确的是（　　）
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    C．溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动
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    9．吸热反应N2（g）+O2 （g）?2NO（g），在2000℃时，K=6.2×10-4.2000℃时，在10L密闭容器内放入2.94×10-3molNO、2.50×10-1molN2和4.00×10-2molO2，通过计算回答：
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    ②将铜粉末用10%甲和3.0mol•L-1H2SO4混合溶液处埋，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：
    温度（℃）20304050607080
    铜的平均溶解速率
    （×10-3mol•L-1•min-1）    		7.348.019.257.987.246.735.76
    由表中数据可知，当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是温度升高H2O2的分解速率加快，导致H2O2的浓度降低从而使铜的溶解速率慢．
    ③实验室可用甲作试剂取X的单质，发生装置可选用图2中的C（填装置代号）．

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