Question

4．1836年，俄国籍瑞士化学家盖斯提出了化学反应的热效应仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与其中间步骤无关．按此规律，结合下述反应的热化学方程式，回答问题．
已知：①NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）△H=-176kJ/mol
②NH₃（g）═NH₃（aq）△H=-35.1kJ/mol
③HCl（g）═HCl（aq）△H=-72.3kJ/mol
④NH₃（aq）+HCl（aq）═NH₄Cl（aq）△H=-52.3kJ/mol
⑤NH₄Cl（s）═NH₄Cl（aq）△H=？
则第⑤个热化学方程式中的反应热是+16.3 kJ/mol．

Answer 1

分析 已知：①NH₃（g）+HCl═NH₄Cl（s）；△H=-176kJ/mol
②NH₃（g）+H₂O（l）═NH₃（aq）；△H=-35.1kJ/mol
③HCl（g）+H₂O═HCl（aq）；△H=-72.3kJ/mol
④NH₃（aq）+HCl（aq）═NH₄Cl（aq）；△H=-52.3kJ/mol
根据盖斯定律，④-①+②+③可得：NH₄Cl（s）+2H₂O（l）═NH₄Cl（aq），焓变也进行需要的计算．

解答 解：已知：①NH₃（g）+HCl═NH₄Cl（s）；△H=-176kJ/mol
②NH₃（g）+H₂O（l）═NH₃（aq）；△H=-35.1kJ/mol
③HCl（g）+H₂O═HCl（aq）；△H=-72.3kJ/mol
④NH₃（aq）+HCl（aq）═NH₄Cl（aq）；△H=-52.3kJ/mol
根据盖斯定律，④-①+②+③可得：NH₄Cl（s）+2H₂O（l）═NH₄Cl（aq），故△H=（-52.3kJ/mol）-（-176kJ/mol）+（-35.1kJ/mol）+（-72.3kJ/mol）=+16.3kJ/mol，
故答案为：+16.3 kJ/mol．

点评 本题考查运用盖斯定律进行反应热的计算，难度中等，根据已知方程式构造目标方程式是关键．