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7.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是(  )
A.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③
B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1
C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:C(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-
D.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-1

分析 A.对应酸的酸性强弱CH3COOH>H2CO3>HClO,阴离子水解程度CH3COO-<HCO3-<ClO-,水解程度越大碱性越强;
B.氨水中一水合氨为弱电解质,存在电离平衡,加水稀释促进电离;
C.结合溶液中存在的阴阳离子存在电荷守恒分析;
D.H2S溶液为弱酸溶液分步电离.

解答 解:A.酸性强弱CH3COOH>H2CO3>HClO,阴离子水解程度CH3COO-<HCO3-<ClO-,水解程度越大碱性越强,pH相同三种溶液的浓度即钠离子浓度c(Na+):①>②>③,故A正确;
B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,氨水中一水合氨为弱电解质,存在电离平衡,加水稀释促进电离,则a<b+1,故B错误;
C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合,溶液中存在电荷守恒:C(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-),故C错误;
D.H2S溶液为弱酸溶液分步电离,H2S?H++HS-,HS-?H++S2-,c(H+)>c(HS-),故D错误;
故选A.

点评 本题考查了盐类水解、弱电解质电离平衡、电解质溶液电荷守恒等知识,掌握基础是解题关键,题目难度中等.

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①可以燃烧;
②能使酸性KMnO4溶液褪色;
③能跟NaOH溶液反应; 
④能发生酯化反应;
⑤能发生加成反应;
⑥能发生水解反应.
A.①②③④⑥B.②③④C.①②③④⑤D.①②③④⑤⑥

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②常温下,pH=14的溶液中:CO32-、Na+、S2-、[AI(OH)4]-
③室温下水电离的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、HCO3-、Br-、Ba2+
④加入Mg能放出H2的溶液中:NH4+、Cl-、Na+、SO42-
⑤使甲基橙变红的溶液中:MnO4-、NO3-、Na+、Fe3+
⑥室温下$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1012的溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、I-
A.①③⑥B.①②⑤C.②④⑤D.①③④

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12.下列变化中既有离子键断裂,又有共价键断裂的是(  )
A.NaOH溶于水B.NH4HCO3受热分解C.HCl溶于水D.I2的升华

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19.下列叙述正确的是(  )
A.有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
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D.1molFe溶于过量硝酸,转移3mol电子

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.(1)写出基态镍原子的价电子排布图 .
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