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    8．上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来实施了生活垃圾分类投放的办法．其中废塑料袋、废纸旧橡胶制品都属于（　　）
    A．有害垃圾B．不可回收垃圾C．可回收垃圾D．可堆肥垃圾

    分析 利用塑料袋、废纸、旧橡胶制品，形成材料的分类，可判断出其所属类别．

    解答 解：塑料袋、旧橡胶制品属于高分子化合物，废纸的主要成分是植物的纤维是纤维素，它们都属于有机物，属可回收垃圾，故选C．

    点评 本题考查学生三废处理和环境保护知识，属于基本知识的考查，较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．（1）已知液氨中存在着平衡2NH3?NH4++NH2-．科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的NHNH4+生成N4分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：8NH3+4CsOH=N4+4CsNH2+6H2↑+4H2O．
    （2）含有一定量（NH4）2SO4和NH3•H2O的水溶液称为“缓冲溶液”，在此溶液中加入少量的强碱或强酸时，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明：
    加酸时：NH3•H2O+H+═NH4++H2O
    加碱时：NH4++OH-═NH3•H2O
    由于（NH4）2SO4和NH3•H2O的大量存在，加少量酸或碱时，溶液中c（H+）与c（OH-）基本保持不变．
    含有一定的NaH2PO4和Na2HPO4的溶液，也具有缓冲作用，写出此溶液中加入少量强酸或强碱时发生的离子反应方程式：
    加酸时：HPO42-+H+=H2PO4-；
    加碱时：H2PO4-+OH-=HPO42-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．反应K2S+4H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2SO4+4SO2↑+4H2O中，氧化产物是SO2，还原产物是SO2，氧化剂与还原剂物质的量之比是3：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与（n-1）层相同．当它作为原子的次外层时，其电子数比（n-1）层多10个，则此电子层是（　　）
    A．K层B．L层C．M层D．N层

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室常利用甲醛法（HCHO）测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+
    [滴定时，1mol（CH2）6N4H+与 l mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
    步骤Ⅰ称取样品1.500g．
    步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
    步骤Ⅲ量取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
    （1）步骤Ⅱ中除容量瓶还需要烧杯、玻璃棒、胶头滴管玻璃仪器
    （2）根据步骤Ⅲ填空：
    ①量取样品溶液用酸式滴定管（填酸式或碱式）②滴定管用蒸馏水洗涤后，直接量取样品溶液，则测得样品中氮的质量分数偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．③装标准液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失；则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ④滴定达到终点时，现象溶液刚好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
    （3）滴定结果如表所示：
    滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
    125.001.0221.05
    225.002.0022.01
    325.000.5021.50
    425.000.2020.22
    若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol•L-1，则该样品中氮的质量分数为19.04%（保留两位小数）（N的相对原子质量为14）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列元素按第一电离能由小到大顺序排列的是（　　）
    A．Na、Al、SB．Li、Na、KC．P、S、ArD．P、Si、Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．工业上可用以下方案使饮用水中NO3-含量达标．

    请回答下列问题：
    （1）调节pH不宜过大或过小，否则会造成Al的利用率降低；试剂X可选用B（填序号）．
    A．NaOH         B．Ca（OH）2   C．NH3•H2O    D．CuO    E．CO2
    （2）流程中操作①的名称为过滤，若在实验室中进行此操作，所需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒．
    （3）写出溶液中铝粉和NO3-反应的离子方程式：10Al+6NO3-+18H2O═10Al（OH）3↓+3N2↑+6OH-．
    （4）还可用以下化学反应使饮用水中NO3-含量达标，产物之一是空气的主要成分．完成下列离子方程式：
    5H2+2NO3-+2H+$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$1N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等．回答下列问题：
    （1）写出基态As原子的核外电子排布式[Ar]3d104s24p3．
    （2）根据元素周期律，原子半径Ga大于As，第一电离能Ga小于As．（填“大于”或“小于”）
    （3）AsCl3分子的立体构型为三角锥形，其中As的杂化轨道类型为sp3．
    （4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体．
    （5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg•cm-3，其晶胞结构如图所示．该晶体的类型为原子晶体，Ga与As以共价键键合．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．写出下列物质在水中的电离方程式：硫酸氢钠：NaHSO4═Na++H++SO42-．

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