Question

14．（1）请分别写出盐酸和醋酸的电离方程式．盐酸：HCl=H⁺+Cl^-；醋酸：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．
（2）欲用简单的实验证明盐酸中不存在电离平衡，而醋酸中存在电离平衡，现做以下实验操作，从以下选项中选取相关的选项（填字母）填写相应的空白（不考虑水的电离平衡）．
①盐酸中不存在电离平衡：取适量盐酸于试管中，先滴加2滴B，再加入G，观察到溶液M，则证明盐酸中不存在电离平衡．
②醋酸中存在电离平衡：取适量醋酸于试管中，先滴加2滴B，再加入H，观察到溶液L，则证明醋酸中存在电离平衡．
A、酚酞试剂  B、石蕊试液  C、稀硫酸  D、氢氧化钠溶液  E、蒸馏水  F、锌粒G、氯化钠固体  H、醋酸钠固体  I、氯化钠溶液  J、醋酸钠溶液  K、颜色变深  L、颜色变浅   M、颜色无明显变化  N、由无色变有色．

Answer 1

分析 （1）盐酸溶液中氯化氢为强电解质完全电离，醋酸为弱电解质存在电离平衡；
（2）①盐酸溶液中滴入石蕊试液变红色，加入相同离子观察红色变化分析判断是否含电离平衡；
②醋酸溶液中滴入石蕊试液变红色，加入醋酸钠观察红色变化判断是否存在电离平衡．

解答 解：（1）盐酸溶液中氯化氢为强电解质完全电离，电离方程式为：HCl=H⁺+Cl^-；，醋酸为弱电解质存在电离平衡，电离方程式为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，
故答案为：HCl=H⁺+Cl^-； CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
（2）①盐酸中不存在电离平衡：取适量盐酸于试管中，先滴加2滴石蕊试液，溶液变红色，再加入固体氯化钠，溶解后氯离子对溶液红色变化的影响，观察到溶液盐酸不变，说明溶液中不存在电离平衡，故选B、G、M，
故答案为：B； G； M；
 ②醋酸溶液中滴入石蕊试液变红色，醋酸中存在电离平衡：取适量醋酸于试管中，先滴加2滴石蕊试液溶液变红色，再加入醋酸钠固体，溶解后醋酸根离子影响平衡，若观察到溶液红色变浅说明醋酸溶液中存在电离平衡，故选B、H、L，
故答案为：B； H；L．

点评 本题考查了电解质电离平衡的影响因素、电离平衡的验证，掌握基础是解题关键，题目难度不大．