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    【题目】某固体化合物A，按图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。

    回答下列问题：（1）物质A是___（填化学式）。

    （2）反应②的离子反应方程式为___。

    （3）反应④的化学反应方程式为___。

    【答案】Fe(OH)3 Fe2O3＋6H＋=2Fe3+＋3H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

    【解析】

    已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明A为氢氧化铁，Fe(OH)3，A加热分解生成B为Fe2O3，C为H2O，依据流程分析判断D为FeCl3，X为Fe，E为FeCl2 溶液，据此分析。

    已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明A为氢氧化铁，Fe(OH)3，A加热分解生成B为Fe2O3，C为H2O，依据流程分析判断D为FeCl3，X为Fe，E为FeCl2 溶液。

    （1）依据推断可知A为Fe(OH)3；

    （2）反应②是盐酸和氧化铁发生的复分解反应，反应的离子反应方程式为Fe2O3＋6H＋=2Fe3+＋3H2O；

    （3）反应④是氢氧化亚铁和氧气水 发生反应生成氢氧化铁的也还原反应，反应的化学反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物甲和乙，其最简式分别为BA和B2A。A与D可形成气态化合物DA、DA2。A、B、D可组成离子化合物，该晶体化学式为B4A3D2，其水溶液呈弱酸性。B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X。B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y。已知X分子与乙分子中的电子数相等，Y分子与甲分子中的电子数相等。请回答：

    (1)A元素为___，甲的电子式为____________。

    (2)常温下，pH为a的Y溶液与pH为b的氢氧化钠溶液按体积比1∶10混合后，正好完全反应，则a与b的关系为______。

    (3)已知X在液态时和水一样，可发生微弱的电离，产生两种含相同电子数的粒子，请写出它电离方程式：____________________。

    (4)将X和Y的稀溶液按某种比例混合，

    ①若所得溶液中只含一种溶质，则该溶质是______，溶液中离子浓度的大小顺序为____________________________；

    ②若该溶液是由体积相等的X和Y溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(X)____c(Y)，混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系c(H＋)____c(OH－)(填“大于”、“等于”、“小于”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾是中学化学常用的试剂。主要用于防腐、化工、制药等。实验室模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程如下：

    （1）实验室熔融二氧化锰、氧氧化钾、氯酸钾时应选择哪一种仪器________________

    a.普通玻璃坩埚 b.石英坩埚 c.陶瓷坩埚 d.铁坩埚

    （2）第一步熔融时生成K2MnO4的化学方程式：_________

    （3）操作Ⅰ中根据KMnO4和K2CO3两物质在____________ (填性质)上的差异，采用浓缩结晶、趁热过滤得到KMnO4。趁热过滤的原因是_______________

    （4）反应b是电解法制备KMnO4，其装置如图所示，a作____________极(填“阳”或“阴”)，中间的离子交换膜是_____ (填“阳”或“阴”)离子交换膜。阳极的电极反应式为____________

    （5）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的________(填标号)。

    a.双氧水 b.84消液(NaClO溶液) c.75％酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常见的几种气体发生装置如图1中A、B、C所示：

    （1）实验室可以用B或C装置制取O2，如果用C装置，通常使用的药品是___；检查C装置气密性的操作方法是__。

    （2）若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的（填序号，下同）___；

    ①CO2 ②Cl2 ③H2

    实验室中制取该气体的离子方程式为：__；其中在D装置中连接小烧杯的目的是__。

    （3）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列气体的性质与收集方法无关的是__。

    ①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤是否与氧气反应

    图2是某学生设计的收集气体的几种装置，其中不可行的是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2014年3月22日是第二十二届“世界水日”，保护水资，从我做起！

    (1)ClO2和Cl2（还原产物都为Cl－）是生活中常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时，ClO2的消毒效率是Cl2的_______倍。

    (2)炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]＋，与弱电解质碳酸的电离方式相似，[Au(CN)2]＋也存在着两步电离，其电离出CN－有毒，CN－与H＋结合生成毒性更强的HCN。[Au(CN)2]＋的一级电离方程式：__________________________；在碱性条件下NaClO将废水中的CN－氧化成CO和N2，其反应的离子方程式为： _______________________________________________ 。

    (3)某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3－、CO32－、SO42－离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如下图所示：

    请根据上图回答下列问题：

    ①实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为________________。

    ②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为_______________________________。

    ③试确定NO3－是否存在？_________________（填“存在”、“不存在”或“不确定”），若存在，试计算c(NO3-)_________________（若不存在，此问不必作答）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。

    （1）填写二维图缺失的类别A_________和化学式B_________。

    （2）某同学利用以下试剂研究HCl性质，进行了如下预测：

    a.NaClO b.Fe c.NaOH d.KMnO4 e.AgNO3

    从物质类别上看，HCl属于______，可能与__________发生反应（填序号）；

    从化合价角度看，Cl-具有______性，可能与_____发生反应（填序号）。

    （3）某工厂用NaCl溶液制备氯气，其化学原理为如下反应：

    H2O + NaCl == Cl2 + NaOH+

    ①请将上述方程式补充完整，并用单线桥表示电子转移。_____________

    ②反应中NaCl作_________剂，理由是_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常用调味剂花椒油是一种从花椒籽中提取的水蒸气挥发性香精油，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。利用如图所示装置处理花椒籽粉，经分离提纯得到花椒油。

    实验步骤：

    （一）在A装置中的圆底烧瓶中装入容积的水，加1~2粒沸石。同时，在B中的圆底烧瓶中加入20g花椒籽粉和50mL水。

    （二）加热A装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸馏。

    （三）向馏出液中加入食盐至饱和，再用15mL乙醚萃取2次，将两次萃取的醚层合并，加入少量无水Na2SO4；将液体倾倒入蒸馏烧瓶中，蒸馏得花椒油。

    (1)装置A中玻璃管的作用是_______。装置B中圆底烧瓶倾斜的目的是 ________。

    (2)步骤（二）中，当观察到_______现象时，可停止蒸馏。蒸馏结束时，下列操作的顺序为_______（填标号）。

    ①停止加热②打开弹簧夹③关闭冷凝水

    (3)在馏出液中加入食盐的作用是__ ；加入无水Na2SO4的作用是_______。

    (4)实验结束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反应的化学方程式为_________。（残留物以表示）

    (5)为测定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加80.00mL0.5mol/LNaOH的乙醇溶液，搅拌，充分反应，加水配成200mL溶液。取25.00mL加入酚酞，用0.1moI/L盐酸进行滴定，滴定终点消耗盐酸20.00mL。则该花椒油中含有油脂_______ g/L。

    （以计，式量：884)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸亚铁(FeC2O4)可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按下面所示装置进行实验。

    下列说法不正确的是

    A.实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和CO

    B.反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O3

    C.装置C的作用是除去混合气中的CO2

    D.反应结束后，应熄灭A，E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积可变的密闭容器中发生可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)。能作为反应达到平衡状态的标志是

    A.单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2

    B.NO2、NO、O2三者的物质的量浓度之比为2：2：1

    C.混合气体的密度不再改变

    D.容器中气体压强不再变化

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