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    按要求完成下列各题：
    （1）用电子式表示下列化合物的形成过程
    H2S______；
    MgF2______．
    （2）质量相同的H2O和D2O所含质子数之比为______，中子数之比为______，分别与足量的金属钠反应生成气体在同温同压下体积之比为______．
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    （3）利用右图装置采用适当试剂可完成某探究实验，并得出相应实验结论．请根据相关信息回答：
    ①为了证明元素的非金属性强弱是S＞C＞Si．你认为各物质应该是：甲为______；乙为______；丙为______．
    ②如果甲为水，乙为Na2O2粉末，丙为H2S的饱和水溶液．实验中观察到丙中生成淡黄色沉淀．你得到的实验结论是：______．
    （1）书写离子化合物的电子式时阴离子要用中括号括起来，且阴离子要分开写，不能合并，H2S为共价化合物，形成过程为

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    ，MgF2为离子化合物，用电子式表示的形成过程为

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    ，
    故答案为：

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    ；

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    ；
    （2）质量相同的H2O和D2O点的物质的量之比为
    1
    18
    ：
    1
    20
    =10：9，所以质子数之比为10：9，中子数之比为10×8：9×10=8：9，由化学方程式知气体体积之比等于水的物质的量之比．故答案为：10：9； 8：9；10：9
    （3）①元素非金属性强其最高价氧化物对应的水合物酸性越强，即酸性硫酸＞碳酸＞硅酸，根据强酸制取弱酸的原理知甲、乙、丙，故答案为：硫酸、碳酸钠、硅酸钠；②水与过氧化钠反应生成氧气，氧气氧化性比硫强，氧气投入硫化氢溶液中可将硫置换出来．故答案为：物质的氧化性强弱为：O2＞S．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    请按要求完成下列各题：
    （1）MgCl2的电子式是
    ；丙氨酸的结构简式是
    ．
    （2）1g C2H2完全燃烧生成CO2和液态水，放出49.94kJ热量．乙炔在氧气中完全燃烧的热化学方程式是
    C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1294.8kJ/mol
    C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1294.8kJ/mol
    ．
    （3）在一定条件下，分子式为C3H4O2的羧酸和某醇反应生成分子式为C5H8O2的酯，写出该反应的化学方程式（有机物写结构简式，下同）
    CH2=CHCOOH+CH3CH2OH
    催化剂
    CH2=CHCOOCH2CH3+H2O
    CH2=CHCOOH+CH3CH2OH
    催化剂
    CH2=CHCOOCH2CH3+H2O
    ．
    （4）在一定条件下，乙烯和丙烯按1：1的物质的量比反应生成聚乙丙烯的化学方程式是
    nCH2=CH2+nCH2=CHCH3
    催化剂
    nCH2=CH2+nCH2=CHCH3
    催化剂
    ．
    （5）依据酸碱质子理论，HCO3-可以看作是
    酸或碱
    酸或碱
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
    ①
    ② ③ ④ ⑤ ⑥
    ⑦ ⑧
    ⑨ ⑩
    （1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式
    3d54s1
    3d54s1
    ．
    （2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为：
    sp2
    sp2

    （3）按要求完成下列各题
    a．第一电离能：元素④
    ＞
    ＞
    元素⑤（选填“＞”、“=”、“＜”）．
    b．与元素④所形成的单质互为等电子体的分子、离子的化学式
    CO
    CO
    、
    C22-
    C22-
    （各写一种）．
    c．元素④的气态氢化物X的水溶液在微电子工业中，可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为
    2NH3．H2O+3H2O2═N2+8H2O
    2NH3．H2O+3H2O2═N2+8H2O

    d．由X与氧气、KOH溶液构成原电池，负极会产生元素④的单质．则其负极反应式为
    2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O
    2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O
    ．
    （4）由元素③和⑧形成的液态化合物Z，是非极性的直线形分子．0.2mol的Z在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ．该反应的热化学方程式为
    CS2（l）+3O2（g）═CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol
    CS2（l）+3O2（g）═CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol

    （5）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：
    分子之间形成氢键
    分子之间形成氢键
    ．
    （6）元素⑩所形成的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示． 已知该原子的半径为d，相对原子质量为M，NA代表阿伏加德罗常数，请回答：
    晶体中该原子的配位数为
    12
    12
    ，一个晶胞中包含的原子数目为
    4
    4
    ；该晶体的密度为
    M
    4
    		2
    d 3NA
    M
    4
    		2
    d 3NA
    （用字母表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成下列各题．
    （1）AgNO3的水溶液呈
    酸
    酸
    （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：
    银离子水解生成氢氧化银和氢离子
    银离子水解生成氢氧化银和氢离子

    Ag++H2O?AgOH+H+
    Ag++H2O?AgOH+H+
    ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其中加入硝酸目的是
    抑制硝酸银水解
    抑制硝酸银水解
    ．
    （2）把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
    Fe2O3
    Fe2O3
    ．
    （3）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为
    10：1
    10：1
    ．
    （4）某温度下（Kw=10-13），SnCl2溶液中由水电离的c（H+）=10-4mol?L-1，则该溶液的pH为
    4
    4
    ．
    （5）已知：2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-akJ/mol；2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-bkJ/mol
    则H2S与SO2气体混合生成固体硫和液态水的热化学方程式为
    2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=+（b-3a）/2 kJ/mol
    2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=+（b-3a）/2 kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成下列各题．
    （1）向澄清石灰水中通入CO2（写出离子方程式）
    CO2+Ca2++20H-═CaCO3↓+H2O
    CO2+Ca2++20H-═CaCO3↓+H2O

    （2）用稀硫酸洗铁锈（Fe2O3）（写出离子方程式）
    Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

    （3）2Al+6H+═2Al3++3H2↑（写出对应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移情况）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成下列各题：
    （1）有机物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名称是
    2，3-二甲基戊烷
    2，3-二甲基戊烷
    ．
    （2）的分子式是
    C5H10O
    C5H10O
    ．
    （3）有机物X的键线式为：有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式
    ．

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