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    14．常温下，在下列溶液中发生如下反应，
    ①H++Z-+XO4-═X2++Z1+H2O
    ②2A2++B2═2A3++2B-
    ③2B-+Z2═B2+2Z-
    由此判断下列说法中不正确的是（　　）
    A．反应Z2+2A2+═2A3++2Z-能够进行
    B．Z元素在①③反应中均被氧化
    C．反应①的离子方程式为：16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O
    D．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+

    分析 氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2↑+8H2O中氧化性为XO4-＞Z2，2A2++B2═2A3++2B-中氧化性为B2＞A3+，2B-+Z2═B2+2Z-中氧化性为Z2＞B2，以此来解答．

    解答 解：A．由上述分析可知，氧化性Z2＞A3+，则反应Z2+2A 2+═2A3++2Z-能发生，故A正确；
    B．Z元素在（1）中化合价升高，被氧化，而在（3）中元素的化合价降低，被还原，故B错误；
    C．由电子、电荷守恒，可知①的；离子方程式为16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O，故C正确；
    D．由上述分析可知，氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及氧化性的比较方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化性、还原性的比较方法及守恒法应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法错误的是（　　）
    A．原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
    B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
    C．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
    D．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．已知A-F是中学化学中常见的物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体，D是中学常见的强酸，D的浓溶液与铜共热可生成A：F的浓度液与X共热通常用于中学实验室制备单质C：B和X混合是实验室常温下简易制单质E的一种方法，X是一种黑色粉末，B的分子中有18个电子．反应中部分生成物略去，试回答下列问题：
    （1）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是（用化学式表示）MnO2＞Cl2＞H2O2＞H2SO4；
    （2）B电子式为
    （3）与B具有相同核外电子数、带两个正电荷的离子的结构示意图为，
    （4）写出反应①和的离子方程式⑤；
    ①Cl2+SO2+2H2O═4H++SO22-+2Cl-；
    ⑤MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
    （5）上述物质中A与E反应的产物G常用于工业制备D，写出一下两个反应的化学方程式：（注明反应条件）G→D：2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3；A+E→G：SO3+H2O=H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．下列装置可用于某些气体（或物质）的制备、干燥、性质的验证和尾气的处理（加热及夹持、固定装置均略去），请回答下列问题（仪器装置可任意选用，必要时可重复使用）：

    （1）当圆底烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸时，可验证H2的还原性并检验其氧化产物．
    ①仪器的连接顺序为A-D-B-B-C，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水硫酸铜，证明H2有还原性的现象是左侧B中黑色物质变红色，右侧B中显蓝色．②检查好装置的气密性后，在加热B之前必须进行的操作是检验氢气的纯度．
    （2）若圆底烧瓶中盛装MnO2、分液漏斗中盛装浓盐酸，B中是纯铁粉，则可选用上述装置制备纯净的FeCl3（FeCl3遇水蒸气发生反应，产生白雾）．
    ①按气流由左向右流动的方向，选择适当的仪器与A相连进行实验，仪器的连接顺序为：A-F-D-B-G-C-/-/．（装置G干燥洁净，可用作收集FeCl2；可以不填满）
    ②装置A中所发生的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    ③实验过程中，A、B两处均需要加热但不能同时加热，应先加热A一段时间后再点燃B处酒精灯的理由用氯气排除装置中的空气，防止加热时氧气氧化B中的单质铁．
    ④设计一种方案，验证实验结束后，B装置内固体中仍存在一定量的铁单质取出B装置中的固体，用吸铁石靠近它，吸铁石上有固体粉末出现．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质（　　）
    ①是溶液  
    ②是胶体  
    ③具有丁达尔现象  
    ④不能透过半透膜  
    ⑤不能透过滤纸  
    ⑥静止后会出现黑色沉淀．
    A．①③⑥B．②④⑤C．②③④D．②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，
    （1）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如表：
    n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：11：91
    pH8.27.26.2
    ①上表判断NaHSO3溶液显酸性，用化学平衡原理解释：HSO3-存在：HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2OH2SO3+OH-，HSO3-的电离程度强于水解程度．
    ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：ab．
    A．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
    B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H-）=c（OH-）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
    （2）能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡的事实是C（填序号）．
    A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去
    B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去
    C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）基态钛原子的价电子排布图为
    （2）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃，可知TiCl4为分子晶体．
    （3）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图1所示．该阳离子Ti与O的原子数之比为1：1．

    （4）Co的一种氧化物的晶胞如图甲所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有12个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO2的层状结构（如图2乙所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）．下列用粗线画出的重复结构单元示意图（如图2乙）不能描述CoO2的化学组成是D．
    （5）由C、Mg、Ni三种元素组成的一种简单立方结构的化合物具有超导性，其晶胞中C位于体心位置，Mg位于顶角，Ni占据面心位置，该化合物的化学式为MgNi3C，晶体中Mg原子周围距离最近的Ni原子有12个，该新型超导材料晶胞参数a=0.38nm，计算该晶体的密度6.45（g•cm-3）（保留三位有效数字）
    （6）金属钛晶胞结构如图3所示，设钛原子的半径为r，则该晶胞体积的表达式为8$\sqrt{2}$r3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．已知pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=-lg（1×10-3）=3．现向0.2mol/L的Ba（OH）2溶液中通入CO2气体，沉淀开始产生时，溶液中CO32-的pC值为7.6．（已知lg2=0.3，Ksp（BaCO3）=5.0×10-9）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．1mol某金属与含3mol HNO3的稀硝酸恰好完全反应，则该金属可能是（　　）
    A．FeB．AlC．CuD．Ag

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