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    如图表示各物质之间的转化关系，A、B、C、G为单质，其中A、G为气体，F为液体．②为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，常用作干燥剂，M是一种两性化合物，L是一种白色胶状沉淀．

    试回答下列有关问题：
    （1）M的化学式
    Al2O3
    Al2O3
    ．
    （2）X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的：
    降低X、Y熔化时的温度，节约能源
    降低X、Y熔化时的温度，节约能源
    ；工业生产中，还常常利用电解X和F的混合物制取
    Cl2、H2和NaOH
    Cl2、H2和NaOH
    ．（填化学式）
    （3）反应②的化学方程式是
    2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    ．
    （4）反应④的离子反应方程式是
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    ．
    （5）用化学方程式表示E在空气中失效的反应原理
    Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO
     光照 
    .
     
    2HCl+O2↑
    Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO
     光照 
    .
     
    2HCl+O2↑
    ．
    分析：如图表示各物质之间的转化关系，A、B、C、G为单质，其中A、G为气体，F为液体．②为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，推断为Ca（ClO）2；Y易潮解，常用作干燥剂，推断为CaCl2；结合转化关系可知，F为H2O，A为Cl2，D为Ca（OH）2；B+F（H2O）=D（Ca（OH）2）+G，推断B为Ca，G为H2，I为HCl，M是一种两性化合物，L是一种白色胶状沉淀；判断L为Al（OH）3，M为Al2O3，J为AlCl3，依据离子性质推断K为偏铝酸盐；H为碱，C为Na，H为NaOH，电解熔融物得到金属Ca、Na、Cl2；说明xy为NaCl、CaCl2；依据判断出的物质分析回答问题
    解答：解：如图表示各物质之间的转化关系，A、B、C、G为单质，其中A、G为气体，F为液体．②为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，推断为Ca（ClO）2；Y易潮解，常用作干燥剂，推断为CaCl2；结合转化关系可知，F为H2O，A为Cl2，D为Ca（OH）2；B+F（H2O）=D（Ca（OH）2）+G，推断B为Ca，G为H2，I为HCl，M是一种两性化合物，L是一种白色胶状沉淀；判断L为Al（OH）3，M为Al2O3，J为AlCl3，依据离子性质推断K为偏铝酸盐；H为碱，C为Na，H为NaOH，电解熔融物得到金属Ca、Na、Cl2；说明xy为NaCl、CaCl2；
    （1）依据推断可知M为：Al2O3；故答案为：Al2O3；
    （2）X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，工业上这样做的目的是：降低X、Y熔化时的温度，节约能源； 常常利用电解X和F的混合物为饱和食盐水，制取 Cl2、H2和NaOH；故答案为：降低X、Y熔化时的温度，节约能源；Cl2、H2和NaOH；
    （3）分析判断反应②是工业制漂白粉的反应，反应的化学方程式是：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
    （4）反应④是铝盐和偏铝酸盐在水溶液中的双水解反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子反应方程式是：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；
    故答案为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；
    （5）E在空气中失效的反应原理是次氯酸钙和空气中的二氧化碳水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解生成氧气和盐酸，使漂白粉失去作用，反应过程中的化学方程式为：
    Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO      2HClO
     光照 
    .
     
    2HCl+O2↑；
    故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO
     光照 
    .
     
    2HCl+O2↑；
    点评：本题考查了物质转化关系的分析应用，物质性质的应用和判断，主要是电解原理反应的应用，工业制漂白粉的反应，氯碱工业的反应，金属与水的反应，其中，两性物质和漂白粉的制备是解题关键，题目难度较大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示各物质之间的转化关系．
    已知：常温下D、E、F、I、J为气体，H、I、J都为氧化物，J为非极性分子；C的焰色反应为黄色；M为红褐色的固体．

    （1）写出：A的电子式
    ，J的结构式
    O=C=O
    O=C=O
    ，M的化学式
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    ．
    （2）基于反应①原理的化学工业称为
    氯碱工业
    氯碱工业
    ，写出该反应的化学方程式
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ．
    （3）写出K和E反应的离子方程式
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ．写出F溶液和H反应的离子方程式
    FeO+2H+=2Fe2++H2O
    FeO+2H+=2Fe2++H2O
    ．
    （4）已知由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等，则G的化学式为
    FeC2O4
    FeC2O4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?伊春模拟）如图表示各物质之间的转化关系．已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液．请按要求填空：

    （1）写出B的电子式：
    Na+[]2-Na+
    Na+[]2-Na+
    ．
    （2）生成E的电极为
    阳极
    阳极
    （“阴极”或“阳极”）写出该电极的电极反应式：
    Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
    Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
    ，反应⑤的现象是
    白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色
    白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色
    ．
    （3）反应①的化学方程式是
    3Fe+4H2O
     高温 
    .
     
     Fe3O4+4H2
    3Fe+4H2O
     高温 
    .
     
     Fe3O4+4H2
    ．
    （4）反应⑥的离子方程式是
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示各物质之间的转化关系．已知A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液．

    请按要求填空：
    （1）写出B的电子式：
    Na+[]2-Na+
    Na+[]2-Na+
    ．
    （2）反应⑤的现象是
    迅速由白色变成灰绿色最终变为红褐色
    迅速由白色变成灰绿色最终变为红褐色
    ．
    （3）反应①的化学反应方程式是
    3Fe+4H2O
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    3Fe+4H2O
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    ，在实验室引发反应④的操作是
    在铝热剂上加少量KClO3，插上镁条并将其点燃
    在铝热剂上加少量KClO3，插上镁条并将其点燃
    ．
    （4）反应⑥的离子方程式是
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示各物质之间的转化关系，其中A、B、C、G为单质．②为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，M是一种两性化合物，L是一种白色沉淀．

    试完成下列有关问题：
    （1）M的化学式为
    Al2O3
    Al2O3
    ．Y在实验室中的用途有
    干燥剂
    干燥剂
    （列举一列）
    （2）X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的：
    降低X、Y熔化时的温度，节约能源
    降低X、Y熔化时的温度，节约能源
    ；工业生产中，还常常惰性电极电解X和F的混合物，该反应的阳极电极反应式为
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑
    ．
    （3）反应②的化学方程式是
    2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    ．
    （4）反应④的离子方程式是
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示各物质之间的转化关系．已知D、E、Z是中学化学常见单质，其他都是化合物．Z、Y是氯碱工业的产品．D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂．E为日常生活中应用最广泛的金属．除反应①外，其他反应均在水溶液中进行．请回答下列问题：
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    （1）标准状况下，11.2LH2在Z中完全燃烧生成气态X时，放出QkJ的热量，请写出相应的热化学反应方程式：
     
    ．
    （2）G的水溶液显
     
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是
     
    （用离子方程式表示）
    （3）写出反应②的离子方程式：
     
    ．
    （4）写出D与Y的水溶液反应的离子方程式：
     
    ；若标准状况下有aL气体生成，则该反应转移电子的物质的量为
     
    mol（用含a的代数式表示）
    （5）在电镀工业中，若将E作为待镀金属，锌作为镀层金属，则E是
     
    极，请写出此电极上发生的电极反应式：
     
    ．

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