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    下列电离方程式错误的是 （ ）

    A．Al2(SO4)3＝2Al3＋ ＋ 3SO42－

    B．NaHCO3＝Na＋ ＋ H＋ ＋ CO32－

    C．Ba(OH)2＝ Ba2+ + 2 OH-

    D．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－

     

    B

    【解析】

    试题分析：弱电解质在水溶液里部分电离，弱电解质的电离用“?”，强电解质在水溶液里完全电离，强电解

    质的电离用“═”，电离方程式要遵循电荷守恒、原子守恒，据此分析解答．A、C、D三项符合电荷恒、

    离子符号正确，所以电离方程式书写正确；B.碳酸氢钠是强碱弱酸盐，电离方程式为：

    NaHCO3=Na++HCO3-，故B错误；答案选B

    考点：电离方程式的书写

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高三质量调研化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）粗食盐中除含有泥沙等不溶性杂质外，还含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通常经过以下步骤：①加入稍过量的BaCl2 溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤滴入稀盐酸至无气泡产生；⑥蒸发结晶。

    回答下列问题。

    （1）步骤①中的BaCl2 溶液还可以换成__________（填字母）。

    A．Ba(NO3)2溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．A和B均可以

    （2）步骤③中所发生反应的离子方程式为__________________________、________________________。

    （3）步骤⑥需使用玻璃棒，其目的是________________________________________________________。

    （4）步骤①、步骤②、步骤③的顺序还可以是______________________或________________________。

    （5）用上述过程中获得的精盐配制240mL 0.8mol·L－1 NaCl溶液，步骤如下：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀。

    a．需要的NaCl固体质量为_________g；

    b．定容时，当液面离刻度线1～2cm时应改用_________（填仪器名称）加水。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛，铝土矿是生产铝及其化合物的重要原料。

    （1）铝元素在元素周期表中的位置是____ 。

    （2）铝电池性能优越，铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示。

    ①该电池的总反应化学方程式为____ ；

    ②电池中NaCI的作用是 。

    ③以铝一空气电池为电源电解KI溶液制取KIO3（石墨为电极材料）时，电解过程中阳极的电极反应式为 。

    ④某铝一空气电池的效率为50%，若用其作电源电解500mL的饱和NaCI溶液，电解结束后，所得溶液（假设溶液电解前后体积不变）中NaOH的浓度为0．3 mol·L－1，则该过程中消耗铝的质量为 。（3）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂，聚氯化铝也被用于城市污水处理。

    ①氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al2Cl6，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则其结构式为 。

    ②将铝土矿粉与碳粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．0．1 mloI·L－1H2SO4溶液：K+、Ba2+、NO3－、Cl－

    B．0．1 mol·L－1NaOH溶液：K+、Na+、SO42－、HCO3－

    C．0．l mol·L－lNaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－

    D．c（OH－）/c（H+）=lxl014的溶液：Ba2+、Na+、Cl－、NO3－

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高三上学期第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）在400 mL2 mol·L-1H2SO4溶液中， H+的物质的量浓度为 ，

    SO42-的物质的量浓度为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高三上学期第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于胶体的叙述不正确的是 （ ）

    A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间

    B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

    C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

    D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省中学高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    (12分)合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为： Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac 。完成下列填空：

    （1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是 。（选填编号）

    A.减压 B.增加NH3的浓度 C.升温 D.及时移走产物

    （2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式_____________________

    （3）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为__________________。通过比较_____________________________可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。

    （4）已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是_________________。CS2熔点高于CO2，其原因是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省中学高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质的性质与应用相对应的是

    A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂

    B．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

    C．浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸

    D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏连云港市高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

    阳离子

    Na+、Al3+、Ba2+、NH4+

    阴离子

    Cl－、OH－、CO32－、SO42－

    分别取四种物质进行实验，实验结果如下：

    ①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性

    ②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失

    ③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

    回答下列问题：

    （1）A的化学式是_________，用电子式表示C的形成过程：________________ 。

    （2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：________________________ 。

    （3）写出③的离子方程式_______________________________________________ 。

    （4）简述D溶液呈碱性的理由___________________________________________ 。

     

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