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    【题目】NA 为阿伏伽德罗常数，下列物质的物质的量最小的是

    A. 标准状况下 2.24L O2 B. 含 NA 个氢原子的 H2

    C. 22g CO2 D. 含 1.204×1024 个分子的 CH4

    【答案】A

    【解析】

    A. 根据n= 可以用体积计算气体物质的量

    B. 根据n= 可以用微粒数目计算物质的量

    C. 根据n= 可以用质量计算物质的量

    D. 根据n= ，NA=6.02×1023/mol可以用微粒数目计算物质的量。

    A. 标准状况下 2.24L O2 ，n===0.1mol。

    B. 含 NA 个氢原子的 H2，n===1mol。

    C. 22g CO2，n===0.5mol。

    D. 1.204×1024 个分子的 CH4，n===2mol。

    物质的量最小的是A。答案为：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是

    A. B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳及其化合物在有机合成、能源开发等工农业方面具有十分广泛的应用。

    I.工业生产精细化工产品乙二醛(OHC-CHO)

    （1）乙醇(CH3CH2OH)液相硝酸氧化法：在Cu(NO3)2催化下，用稀硝酸氧化乙醇制取乙二醛，此反应的化学方程式为_______________。该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点____________。

    （2）乙二醇(HOCH2CH2OH)气相氧化法

    已知：2H2(g)+O2(g) 2H2O（g）ΔH=-484kJ/mol，化学平衡常数为K1

    OHC-CHO(g)+2H2(g) HOCH2CH2OH(g) ΔH=-78kJ/mol，化学平衡常数为K2

    则乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)+O2(g) OHC-CHO(g)+2H2O（g）的ΔH=______；相同温度下，该反应的化学平衡常数K=______(用含K1、K2的代数式表示)。

    Ⅱ.CO2的综合利用

    （3）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示，则下列说法正确的是______(填字母)。

    a.反应达平衡状态时，混合气体的平均相对分子质量保持不变

    b.A点的正反应速率比B点正反应速率小

    C.550℃时，若充入氦气，则V正、V逆均减小，平衡不移动

    d.T℃时，反应达平衡后CO2的转化率为66.7%

    e. T℃时，若再充入1molCO2和1molCO，平衡不移动

    （4）氨气、CO2在一定条件下可合成尿素，其反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，右图表示合成塔中氨碳比a与CO2转化率ω的关系。a为{n(NH3)/n(CO2)}，b为水碳比{n(H2O)/n(CO2)}。则

    ①b应控制在______

    a.1.5-1.6b.1-1.1c.0.6-0.7

    ②a应控制在4.0的理由是_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，取0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2，发生如下反应:NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如图曲线，则下列说法正确的是

    A. 相同条件下，对于c(R-)/[c(HR)·c(OH-)]的值(R代表A或B)，一定存在HA>HB

    B. 常温下pH:NaA溶液>NaB溶液

    C. X是HA，M是HB

    D. 若常温下浓度均为0.1mol/L的NaA和HA的溶液等体积混合，则c(A-)+c(HA)=0.2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容．某兴趣小组做如下探究实验：

    （1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为__________________，反应前两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差15g，导线中通过__mol电子．

    （2）如图1，其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极的电极反应式为___________________________________，这是由于NH4Cl溶液显____性，用离子方程式表示溶液显此性的原因__________________________________________

    （3）如图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成∩型，则乙装置中石墨电极(1)为__极，甲装置中铜电极上电极反应式为_____

    （4）如图2乙装置中改为加入400mL CuSO4溶液，一段时间后，若电极质量增重1.28g，则此时溶液的pH为__

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3，其次含少量的SiO2和FeS）经回收处理可制得绿矾(FeSO4·7H2O)和一种重要的水处理剂聚铁胶体[Fe(OH)SO4]n，上述生产工艺流程如下：

    请通过分析回答下列相关问题：

    （1）操作Ⅰ的名称是 _____。

    （2）灼烧产生的尾气对大气有污染，因此工业生产中必须进行回收处理，下列方法可行的是____________。

    A．直接用水吸收 B. 用氨水吸收

    C. 用浓硫酸吸收 D. 与空气混合用石灰石粉末悬浊液吸收

    （3）操作Ⅲ经蒸发浓缩、___________、过滤、____、干燥等。

    （4）在由溶液X制聚铁胶体过程中①调节pH及②控制温度目的是_________。

    （5）检验溶液X中金属阳离子所加试剂是______，其现象是___________ 。

    （6）溶液X转化为溶液Y需加入一种常见物质是 ____________ 。

    （7）在反应釜中FeS、O2及稀H2SO4反应生成硫酸铁等物质，则反应的离子方程式是________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电孤法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质-碳纳米颗粒，可用氧化气化法提纯。其反应式为：3C+2K2Cr2O7 + 8H2SO4= 3CO2 + 2K2SO4+ 2Cr2(SO4)3 + 8H2O

    ①请用双线桥法标出电子转移方向和数目__________________________________

    ②上述反应中氧化剂是___________________(填化学式)。

    （2）按如图所示操作，充分反应后：

    ①Ⅰ中发生反应的离子方程式为_________________________________________

    ②结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）

    请回答下列问题：

    （1）物质A的化学式为________；

    （2）化合物I的化学式为________；

    （3）反应①的化学方程式为_____________；反应②的化学方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程中，没有发生化学变化的是（ ）
    A.铁的钝化
    B.光合作用
    C.碘的升华
    D.燃放烟花

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