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    高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．利用Fe（NO2）3、NaClO和KOH等为原料制备高铁酸钾的生产流程如下：

    已知：NaOH和NaClO的混合液是通过氯气和烧碱溶液反应制取的．
    （1）第①步所加人的混合液中仅含三种溶质，除NaOH和NaClO外，还含有
     
     （填化学式）
    （2）写出第①步中Na0H、NaC10与Fe（NQ3）3发生反应的离子方程式：
     

    （3）Fe（NO2）3溶液的浓度对产品的产率有较大的影响，现要配制1000mL5mol．L-Fe（NO3）3溶液，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、
     
    、
     
    、
     
    ．第③步说明此温度下K2FeO4的溶解度
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）Na2FeO4的溶解度．
    （4）若第②步所加NaOH溶液中含有160g NaOH．实验结束后，将第②、③步所得滤液以及第④步所得洗涤液全部收集，恰好可得8L混合液，测得其中Na+浓度为2.5mol．L-，则理论上制得的纯K2FeO4的质量为
     
    ．（假定各步均恰好反应完全）
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验设计题
    分析：硝酸铁溶液中加入氢氧化钠和次氯酸钠反应得到氯化钠高铁酸钠的混合溶液，加入氢氧化钠蒸发浓缩冷却结晶，过滤洗涤得到高铁酸钠固体，在固体中加入饱和氢氧化钾溶液过滤得到高铁酸钾粗产品，经过重结晶洗涤干燥得到较纯的K2FeO4；
    （1）第①步所加人的混合液中仅含三种溶质，除NaOH和NaClO外，还应含有NaCl；
    （2）第①步中Na0H、NaC10与Fe（NQ3）3发生反应生成高铁酸盐和氯离子；
    （3）依据溶液配制的步骤和过程分析判断需要的玻璃仪器；
    （4）第②步所加NaOH溶液中含有160g NaOH物质的量为4mol，恰好可得8L混合液，测得其中Na+浓度为2.5mol．L-1，钠元素物质的量=8L×2.5mol/L=20mol，依据氯元素守恒可知，第一步含有钠元素16mol，结合化学方程式中定量关系，每生成3molClO-离子，同时生成3molNaCl，即每2molFe3+参加费用的NaClO为3mol，NaOH为10mol，同时有3molNaCl混在原氢氧化钠和次氯酸钠呵呵溶液中，原Fe（NO3）3为2mol；则K2FeO4为2mol；
    解答： 解：硝酸铁溶液中加入氢氧化钠和次氯酸钠反应得到氯化钠高铁酸钠的混合溶液，加入氢氧化钠蒸发浓缩冷却结晶，过滤洗涤得到高铁酸钠固体，在固体中加入饱和氢氧化钾溶液过滤得到高铁酸钾粗产品，经过重结晶洗涤干燥得到较纯的K2FeO4；
    （1）第①步所加人的混合液中仅含三种溶质，除NaOH和NaClO外，还应含有NaCl；
    故答案为：NaCl；
    （2）第①步中Na0H、NaC10与Fe（NQ3）3发生反应生成高铁酸盐和氯离子，反应的离子方程式为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；
    故答案为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；
    （3）依据溶液配制的步骤和过程分析判断需要的玻璃仪器，要配制1000mL5mol．L-Fe（NO3）3溶液，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、1000ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；第③步是Na2FeO4转化为K2FeO4，说明此温度下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4；
    故答案为：1000ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；＜；
    （4）第②步所加NaOH溶液中含有160g NaOH物质的量为4mol，恰好可得8L混合液，测得其中Na+浓度为2.5mol．L-1，钠元素物质的量=8L×2.5mol/L=20mol，依据氯元素守恒可知，第一步含有钠元素16mol，结合化学方程式中定量关系，每生成3molClO-离子，同时生成3molNaCl，即每2molFe3+参加费用的NaClO为3mol，NaOH为10mol，同时有3molNaCl混在原氢氧化钠和次氯酸钠呵呵溶液中，原Fe（NO3）3为2mol；则K2FeO4为2mol，质量=2mol×198g/mol=396g；
    故答案为：396g；
    点评：本题考查了物质提纯的理解应用，实验基本操作，物质性质的分析应用，注意离子方程式书写方法和化学方程式计算，掌握基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，不符合VⅡA族元素性质特征的是（　　）
    A、易形成一价离子
    B、从上到下单质的氧化性逐渐减弱
    C、从上到下氢化物的沸点逐渐升高
    D、从上到下氢化物的稳定逐渐减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，Fe2O3等）提取Al2O3做冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝．工艺流程如下图所示：

    （已知：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）
    （1）向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，则铝和氧化铁反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去．气泡的主要成分除Cl2外还含有
     
    ．固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在
     
    ．
    （4）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4-形式存在，则阳极的电极反应式为
     
    ．
    （5）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等．请回答相关问题：
    （1）目前常用乙基蒽醌法制备过氧化氢，主要过程如下图，此过程的总方程式为
     
    ．

    （2）实验测得常温下质量分数为0.51%H2O2水溶液（密度为1g/mL）的pH为5
    i．写出H2O2溶于水的电离方程式
     
    ．
    ii．测定H2O2水溶液pH的方法为（填编号）
     

    A．用酸碱指示剂测定   B．用广泛pH试纸测定  C．用精密pH试纸测定   D．用pH计测定
    （3）某实验小组拟研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对H2O2分解反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
    实验编号反应物催化剂
    ①10mL 2% H2O2溶液无
    ②10mL 5% H2O2溶液无
    ③10mL 5% H2O2溶液0.1gMnO2粉末
    ④10mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液0.1gMnO2粉末
    ⑤10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液0.1gMnO2粉末
    i．实验①和②的目的是
     
    ．实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2较稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是
     
    ．
    ii．实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示．
    分析该图能够得出的实验结论是
     
    ．
    （4）实验室常用酸性高锰酸钾标准溶液测定双氧水的浓度，反应原理为：MnO4-+H2O2+H+-Mn2++H2O+O2↑
    i．请配平以上离子方程式
     

    ii．用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗0.1000mol?L-1的KMnO4标准溶液体积如下表所示：
    第一次第二次第三次第四次
    体积（mL）17.1018.1018.0017.90
    计算试样中过氧化氢的浓度为
     
    mol?L-1．
    iii．若滴定前尖嘴中有气泡滴定后消失，则测定结果
     
    （“偏高”或“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （I）如图是某学校林老师制备NH3并进行性质实验时的改进装置．按图1把仪器安装好，称取2g固体氯化铵装入试管底部，再称取2g氢氧化钠覆盖在氯化铵上方；立即用带有滴管的塞子塞紧（滴管预先吸入约2mL浓氨水）；烧杯内盛滴有酚酞试液的水：把浓氨水滴入试管里，可立即观察到试管内发生剧烈反应，有大量气泡．
    将上述中收满NH3的圆底烧瓶取下，改装成图2所示的装置，胶头滴管内事先预吸入2mL H2O，此时小气球系在玻璃棒上呈自然松驰状态；将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中，轻轻晃动烧瓶，通过观察实验现象便可以验证NH3的某个性质．按要求回答下列问题：
    （1）写出实验室制取氨气的化学方程式：
     
    ．
    （2）图1中的NH4Cl与NaOH固体混合物能否用CaO固体代替
     
    （填“能”或“不能”）．
    （3）如何判断图1中烧瓶己收满NH3
     
    ．
    （4）图2中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是
     
    ；它说明了NH3
     
    ．
    （Ⅱ）如图3所示：在B槽中装有500mL水，容积为a mL的试管A充满了NO2气体（标准状况），将试管A倒插入B槽的水中，充分反应．
    （5）写出NO2溶于水的化学反应方程式
     
    ．
    （6）通过导气管C往余下气体的试管A中缓慢持续通入氧气，A中可能观察到的现象是：
     
    ．
    （7）当试管A中充满气体时停止通入氧气，然后将试管取出水槽，水槽B中溶液的物质的量浓度为
     
    mol?L-1（设溶液的体积仍为500mL）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钒（V）及其化合物在工业催化、新材料和新能源等领域中有广泛的应用，其中接触法制硫酸工业中就要用到V2O5作催化剂：2SO2（g）+O2（g）
    V2O
    △
    2SO3（g）△H＜0．某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，在V2O5作催化剂下经5min反应达平衡，SO2的平衡转化率（α）为80%．
    （1）5min内 v（SO3 ）=
     
    mol?L-1?min-1
    （2）该温度下平衡常数K=
     

    （3）若缩小容器体积，至达到新的平衡，在图1中画出反应速率变化图象．
    （4）硫酸工业尾气SO2用浓氨水吸收，反应的离子方程式是
     
    ，吸收后的产物最终可制成肥料硫铵[即（NH4）2SO4]．
    （5）某含钒化合物及硫酸的电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图2所示．
    ①用该电池电解（NH4）2SO4溶液生产（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）．电解时均用惰性电极，阳极电极反应式可表示为
     
    ；若电解得1mol（NH4）2S2O8，则电池左槽中H+将
     
    （填“增大”或“减少”）
     
    mol．
    ②电池使用一段时间后对其进行充电，充电过程中，阳电极反应式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如下图1所示的装置．
    （1）检查图1所示装置气密性的方法是
     
    ．
    （2）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量
     
    ．
    （3）实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是
     
    ．
    （4）某同学取等体积、等浓度的  a 稀硫酸、b 盐酸、c 醋酸 三种酸溶液分别加入足量的铝粉进行如上实验，开始时三种溶液中反应速率快慢顺序是
     
    ；反应完毕产生气体体积的大小顺序是
     
    相同条件）．（以上两空用序号排序回答）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验错误的是（　　）
    A、食醋用氢氧化钠溶液滴定，开始时溶液的pH通常变化缓慢，当接近滴定终点时，pH 出现突变，称为滴定突跃
    B、结晶时，若沉淀的结晶颗粒较大，静置后容易沉降到容器底部，此时，进行分离的操作方法是倾析
    C、抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快
    D、在纸层析法分离Fe3+和Cu2+的实验中，层析后，经氨熏，滤纸中无色带出现，一定是误将试样点浸没在展开剂中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（　　）
    化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2ClO3
    Ksp或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12Ka=1.8×105Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7
    Ka2=1.8×10-11
    A、相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO2-3+Cl2+H2O=HCO-3+Cl-+HClO
    C、向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5
    D、向浓度均为1×10-3mol?L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol?L-1的AgNO3溶液，CrO2-4先形成沉淀

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