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常温下,下列溶液:① pH=14的NaOH溶液,② 0.5 mol/L的NaOH溶液,③ 0.1 mol/L的Na2CO3溶液,④ 0.1 mol/L的KHCO3溶液,⑤ 0.1mol/L的HNO3溶液。其中由水电离出的c(OH-)由大到小的顺序为: ( )

A.③④⑤①② B.①②⑤③④ C.⑤④③②① D.③④⑤②①

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2017届安徽省六校教育研究会高三上第一次联考化学卷(解析版) 题型:选择题

下列有关溶液的存储和配制的描述不正确的是

A. 氨水易挥发,应密封在低温处保存

B. 水玻璃可存放在橡胶塞的细口瓶中

C. 配制FeCl3溶液,先加浓盐酸溶解氯化铁固体,再稀释至相应浓度

D. 称取2.5g硫酸铜晶体,溶于l00mL水中可以配制物质的量浓度为0.1mol·L—1的硫酸铜溶液

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省高一11月月考化学卷(解析版) 题型:选择题

X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质,它们之间具有如图所示转化关系,则下列组合不可能的是( )

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年陕西省高二上期中化学卷(解析版) 题型:选择题

下列物质进行一氯取代后,只能生成三种沸点不同的有机产物的是( )

A.(CH3)2CH(CH2)2CH3 B.C(CH3)3

C.(CH3)3CCH2CH3 D.(CH3)2CHCH(CH3)2

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年陕西省高二上期中化学卷(解析版) 题型:选择题

已知:常温下浓度均为0.1 mol/L的下列溶液的pH如表:

溶质

NaF

Na2CO3

NaClO

NaHCO3

pH

7.5

11.6

9.7

8.3

下列有关说法正确的是( )

A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:H2CO3<HClO<HF

B.等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小:N前<N后

C.若将CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至溶液中性,则溶液中:2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L

D.向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体,化学反应方程式为:Na2CO3+2HF=CO2+H2O+2NaF

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科目:高中化学 来源:2017届陕西省高三上学期第三次质检化学试卷(解析版) 题型:填空题

工业生产以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2],反应的化学方程式为:

2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)

(1)在密闭容器中充入NH3和CO2 ,一定条件能自发进行的原因是__________________

(2)T1℃时,在2 L的密闭容器中充入NH3和CO2模拟工业生产,若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比)=x,如图是CO2平衡转化率(α)与氨碳比(x)的关系。其它条件不变时,α随着x增大而增大的原因是

(3)当x=2,上述反应至5min时各物质的浓不再发生变化,若起始的压强为P0 KPa,测得平衡体系压强变为起始时的。反应结束后,分离得到90g尿素。

试计算该反应的平均速率v(CO2)=

该反应的平衡常数(K)=____ _,

达到平衡后NH3的物质的量浓度为

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科目:高中化学 来源:2017届陕西省高三上学期第三次质检化学试卷(解析版) 题型:选择题

G20杭州峰会主题为“构建创新、活力、联动、包容的世界经济”,杭州为此次峰会大量引进了“钒电池”新能源公交车,“钒电池”的原理是利用钒的不同价态之间的转化,其充电原理可表示为2H+ + V2++ VO2+ = 2V3++ H2O,则下列说法不正确的是

A.阴极反应可表示为2H++VO2++e-=V3++H2O

B.阳极反应可表示为V2+-e-=V3+

C.放电过程种负极反应可表示为V3++2OH--e-=VO2++H2O

D.电解液体积为1L,pH=1,C(H+)=0.1mol/L;Ph=2;C(H+)=0.01mol/L;消耗氢离子的量为0.09mol;根据:2H++VO2++e-=V3++H2O关系:生成V3+的物质的量浓度为0.045mol/L

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科目:高中化学 来源:2017届山东省日照市高三上学期期中化学试卷(解析版) 题型:填空题

用氟硼酸(HBF4,属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液,可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良,反应方程式为Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O,其中Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质,用该铅蓄电池分别电解AgNO3溶液和Na2SO3溶液,装置如下图,a、b、c、d电极材料均为石墨,通电时a电极质量增加。

回答下列问题:

(1)d电极为该装置的___________极,工作时,该池内d电极上无气体产生,写出该池内电解反应的离子方程式:_____________________。

(2)该铅蓄电池放电时X极附近pH_____________ (填“增大”、“减小”或“不变”),正极的电极反应式为______________________。

(3)铅蓄电池充电时,Y电极与电源的_________(填“正极”或“负极”)相连。

(4)另取一常规铅蓄电池(浓硫酸作电解质溶液)与该铅蓄电池同时放电,当电路中均通过1 mol电子时,分别取下Y电极称重,两电极质量相差__________g。

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科目:高中化学 来源:2017届河北省高三上11月月考化学卷(解析版) 题型:填空题

某地煤矸石经预处理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等,一种综合利用工艺设计如下:

(1)“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为:___________、___________。

(2)“酸浸”时,提高浸出速率的具体措施有___________、___________。(写出两个)

(3)“碱溶”的目的是___________。物质X的化学式为___________。

(4)从流程中分离出来的Fe(OH)3沉淀可在碱性条件下用KClO溶液处理,制备新型水处理剂高铁酸钾(K2FeO4),该反应的离子方程式为:___________。

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