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20.有机物G是制备液晶材料的中间体之一,其结构简式为:,G的一种合成路线如下:

其中,A~F分别代表一种有机化合物,合成路线中的部分产物及反应条件已略去.
已知:X的核磁共振氢谱只有1种峰;;通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基.请回答下列问题:
(1)A的结构简式是CH2=C(CH32;C中官能团的名称是醛基.
(2)B的名称是2-甲基-1-丙醇.第①~⑦步中属于取代反应的有⑤⑥⑦(填步骤编号).
(3)写出反应⑤的化学方程式:
(4)第⑦步反应的化学方程式是
(5)G经催化氧化得到Y(C11H12O4),写出同时满足下列条件的Y的所有同分异构体的结构简式
a.苯环上的一氯代物有2种;b.水解生成二元羧酸和醇.

分析 E与氯气在光照条件下生成,可推知E为在氢氧化钠水溶液发生水解反应,酸化得到F,由于同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基,故F为,由G的结构可知,F与D发生酯化(取代)反应生成G,则D为(CH32CHCOOH,而B发生催化氧化生成C,C再与氢氧化铜反应生成D,则B为(CH32CHCH2OH,C为(CH32CHCHO,A发生信息中的反应生成B,则A为CH2=C(CH32,X的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢,发生消去反应生成A,则X可以为(CH33CCl,据此解答.

解答 解:E与氯气在光照条件下生成,可推知E为在氢氧化钠水溶液发生水解反应,酸化得到F,由于同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基,故F为,由G的结构可知,F与D发生酯化(取代)反应生成G,则D为(CH32CHCOOH,而B发生催化氧化生成C,C再与氢氧化铜反应生成D,则B为(CH32CHCH2OH,C为(CH32CHCHO,A发生信息中的反应生成B,则A为CH2=C(CH32,X的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢,发生消去反应生成A,则X可以为(CH33CCl.
(1)由上述分析可知,A的结构简式是CH2=C(CH32,C为(CH32CHCHOC,含有官能团为:醛基,
故答案为:CH2=C(CH32;醛基;
(2)B为(CH32CHCH2OH,名称是2-甲基-1-丙醇,根据上面的分析可知,第①~⑦步中属于取代反应的有⑤⑥⑦,
故答案为:2-甲基-1-丙醇;⑤⑥⑦;
(3)反应⑤的化学方程式为
故答案为:
(4)第⑦步反应的化学方程式是
故答案为:
(5)Y的分子式为C11H12O4,满足下列条件a.苯环上的一氯代物有2种;b.水解生成二元羧酸和醇,说明分子中有两个酯基,符合条件的Y的所有同分异构体的结构简式为
故答案为:

点评 本题考查有机物推断,需要对给予的信息进行利用,能较好的考查学生自学能力,熟练掌握官能团的性质与转化,结合反应条件采取正、逆推法相结合推断,(5)中同分异构体的书写是易错点、难点,根据信息确定苯环侧链是关键,难点中等.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.氧化还原滴定同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之).现有0.001000mol/L酸性KMnO4溶液和10.00mL未知浓度的无色NaHSO3溶液,反应的离子方程式是:
H++2MnO4-+5HSO3-=2Mn2++5SO42-+3H2O,回答下列问题:
(1)该滴定实验所需仪器(或试剂)为下列中的ADEF(填序号).
A.酸式滴定管(25mL) B.碱式滴定管(25mL) C.量筒(10mL) D.锥形瓶
E.铁架台 F.滴定管夹 G.胶头滴管 H.漏斗 I.甲基橙试剂 J.酚酞试剂
(2)不能用碱(填酸或碱)式滴定管盛放酸性高锰酸钾溶液,试分析原因酸性KMnO4溶液会腐蚀碱式滴定管下端胶管.
(3)若滴定前平视KMnO4溶液液面,刻度为amL;滴定后俯视液面,刻度为bmL,则(b-a)mL比实际KMnO4消耗的体积少(填“多”或“少”).根据(b-a)mL计算,得到的待测液浓度比实际浓度小(填“大”或“小”).
(4)若滴定前酸性KMnO4溶液刻度在“0”mL处,滴定结束时,刻度如图所示,则终点读数为20.40mL,待测NaHSO3溶液的浓度为0.005100mol/L.

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11.NH3在工业生产上有重要的应用
(1)写出用浓氨水检验氯气管道泄漏的化学反应方程式3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2
(2)若将少量氨气与过量氯气混合,则生成一种酸和另一种化合物A,A中所有原子均满足8电子稳定结构,试写出A的电子式;A在一定条件下能与水反应,可用于饮用水的消毒,试写出此反应的化学反应方程式NCl3+3H2O=NH3+3HClO.

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8.下列关于有机化合物1和2的说法中,正确的是(  )
A.有机物1和2互为同分异构体,分子式为C12H6Br6
B.有机物1和2在氢氧化钠的乙醇溶液中均可发生消去反应
C.有机物1和2中所有原子均共平面
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15.联苯(两个苯环单键相连)的二氯代物有(  )
A.10种B.11种C.12种D.13种

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5.研究含氮化合物具有重要意义.

(1)反应2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g),可用于消除汽车尾气中的有害气体.向恒容密闭容器中充入NO和CO的混合气体,部分物质的浓度变化如图1所示,则在4~6min时反应的平均速率v(N2)为0.005mol•L-1.第8min时改变的条件为升温,则该反应的△H<0(填“>”或“<”);
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a.单位时间内生成a mol CO2同时生成a mol CO
b.容器内NO与N2的物质的量之比为2:1
c.2v(CO)=v(N2
d.容器内的压强保持不变
e.容器内的气体密度保持不变
(2)一定温度下,在容积为1L的恒容密闭容器中充入2 mol N2O3,发生反应:
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平衡时,测得c(N2O5)为0.7mol•L-1,c(O2)为0.5 mol•L-1,则c(N20)=1.2mol•L-1,该温度下反应②的平衡常数为14mol•L-1
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请回答下列问题:
(1)D的结构简式为
(2)E分子中官能团的名称为羧基、碳碳双键,反应①~⑥中,属于取代反应的有3步.
(3)E的同分异构体有多种,其中符合下列条件的有机物有2种.
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(4)写出I与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式:

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.CO2在有机化学中有着重要应用.
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(2)已知:反应①:
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a.可以发生银镜反应 b.能与溴水发生加成反应 c.苯环上的一硝基取代物只有两种
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列关于“反应先后顺序”的评价中正确的是(  )
A.向CuSO4溶液中滴加氨水,先生成深蓝色溶液,后生成蓝色沉淀
B.向NH4Fe(SO42溶液中滴加少量NaOH溶液,NH4+先发生反应
C.向等浓度的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉,Cu2+先被还原
D.足量锌与浓硫酸反应,先产生二氧化硫,后产生氢气

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