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    12．已知反应A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是（　　）
    A．达到平衡后，增大压强有利于该反应平衡正向移动
    B．达到化学平衡时，v正（A2）=2v逆（B2）
    C．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
    D．达到平衡后，降低温度A2　气体的转化率减小

    分析 A、增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；
    B、达到化学平衡时，v正（A2）=v逆（A2）=$\frac{1}{2}$v逆（B2）；
    C、升高温度正、逆反应速率都增大；
    D、降低温度平衡向放热反应方向移动．

    解答 解：A、该反应正反应是体积减小的放热反应，增大压强有利于平衡向正反应移动，故A正确；
    B、达到化学平衡时，v正（A2）=v逆（A2）=$\frac{1}{2}$v逆（B2），故B错误；
    C、升高温度正、逆反应速率都增大，故C错误；
    D、降低温度平衡向放热反应方向移动即正反应方向移动，则气体的转化率增大，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度不大，注意基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在钠和水的反应中：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，氧化剂是H2O（填化学式），还原产物是氢气（填名称）．该反应中，若消耗了2mol Na，转移的电子数为2NA．试用“单线桥”标出电子的转移方向和数目（直接标在答题卡的相应方程式上）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念．下列实验操作正确的是（　　）
    A．①称量药品B．②过滤C．③分离乙醇和水D．④收集氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某学生欲通过实验方法验证Fe2+的性质．
    （1）该同学在实验前，依据Fe2+的还原性，填写了下表．
    实验操作预期现象反应的离子方程式
    向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄Fe2++NO3-+2H+=Fe3++NO2+H2O
    依据表中操作，该同学进行实验，观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色．为了进一步探究溶液变为深棕色的原因，该同学进行如下实验．
    （2）向原新制FeSO4溶液中反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红．该现象的结论是Fe2+被硝酸氧化为Fe3+．
    （3）该同学通过查阅资料，认为溶液的红棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe 2+或Fe 3+发生反应而得到的，为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究．
    Ⅰ．打开活塞a，关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化．
    Ⅱ．打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应．
    Ⅲ．为与Ⅰ中实验进行对照，更换丙，丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤Ⅰ中相同．
    ①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O；
    ②装置乙的作用是使NO2转化为NO；
    ③步骤Ⅱ的目的是排出乙右侧装置中残留的NO2；
    ④该实验可得出的结论是溶液的深棕色是由Fe2+与NO或NO2作用得到；
    （4）该同学重新进行（Ⅰ）中实验，观察到了预期现象，其实验操作是向盛有浓硝酸的试管中滴入数滴新制的FeSO4溶液，震荡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．CO2，CH4，O2等均是温室效应的气体
    B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
    C．磁共振谱可以鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
    D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．锌钡白是BaSO4和ZnS的混合物，ZnS难溶于水．某化工厂用重晶石为原料制备锌钡白，生产过程中会产生大量废气（主要成分为CO2、CO及少量SO2和硫蒸气等），为防止污染空气并提高原料利用率，生产中采用下述工艺流程：

    请根据上述流程回答下列问题：
    （1）重晶石的化学式为BaSO4，锌钡白可用于调制白色和浅色油漆．
    （2）处理过程（a）的步骤为：①过滤；②洗涤；③干燥．
    （3）设备1是冷却分离塔，若设备1前面的导气管过长、过窄，可能使导气管堵塞，其原因是硫蒸气冷却变成了固体．
    （4）检验锌钡白中含有S2-的方法是取样品加入盐酸，若产生的气体能使湿的醋酸铅试纸变黑，说明有硫离子．
    （5）设备2中所用的洗涤剂是NaOH溶液，则y的化学式为CO．写出设备2中发生反应的离子方程式：SO2+2OH-→SO32-+H2O、CO2+2OH-→CO32-+H2O．
    （6）可用结晶法分离设备2溶液中的钠盐，进行分离前，需要查得的是各物质的溶解度随温度的变化情况．
    （7）制备过程中得到的硫磺，除了可用来制硫酸外，其它的用途为制橡胶、火药、农药以及治皮肤病等（至少写一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．将10g复盐CuSO4•x（NH4）2SO4•yH2O加到过量的氢氧化钠溶液中，加热；生成的氨用100ml 0.5mol/L硫酸吸收，多余的硫酸用2mol/L NaOH溶液滴定，用去NaOH溶液25ml．已知复盐中SO42-的质量分数为48%，计算复盐中NH4+和Cu2+的质量分数，以及x和y的值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）?B+C（g）△H=-a KJ/mol  达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析正确的是（　　）
    A．产物B的状态只能为固态或液态
    B．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
    C．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量a KJ
    D．衡时，单位时间内n（A）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下述实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是（　　）
    编号实验操作实验目的或结论
    A将SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色证明SO2有漂白性
    B向试管中加入等体积的0.005mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L的KSCN溶液，再滴加几滴饱和FeCl3溶液，观察颜色变化探究增大反应物浓度时平衡移动的方向
    C将装有NO2和N2O4气体的联通球，一个置于冰水中，一个置于热水中，观察颜色变化探究温度对化学平衡的影响
    D将CO2通入Na2SiO3水溶液观察是否有沉淀产生探究碳和硅两元素非金属性强弱
    A．AB．BC．CD．D

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