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    下列工业生产的主要反应原理不涉及氧化还原反应的是

    A．硝酸工业B．接触法制硫酸C．合成氨工业D．氨碱法制纯碱

    D

    解析试题分析：A、硝酸工业是利用氨气的催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮和水发生氧化还原反应生成硝酸，因此过程中的反应都是氧化还原反应，故A不符合题意；B、接触法制硫酸是利用黄铁矿燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸；前两步都是氧化还原反应，故B不符合题意；C、合成氨工业是利用分离空气得到的氮气和水煤气中生成的氢气的反应是氧化还原反应。氢气和氮气发生氧化还原反应生成氨气，故C不符合题意；D、氨碱法制纯碱，是向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠；反应过程中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故D符合，答案选D。
    考点：考查常见工业生产原理的有关判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量OH?外，还有Cl?、ClO?、ClO3?，并知这三种离子的物质的量比为9：2：1。试问原混合气体中Cl2与HCl体积比为

    A．2：5 B．3：1 C．5：2 D．1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是

    A．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，转移2NA个电子
    B．500℃、30MPa下，将0.2mol N2和0.6molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热7.72kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)△H=－38.6kJ·mol－1
    C．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H﹤0，升高温度，可使反应速率增大，反应逆向移动
    D．元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法中错误的是

    A．燃烧一定伴有发光发热现象 B．燃烧一定是氧化还原反应
    C．燃烧一定要有氧气参加 D．燃烧一定会放出热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在真空密闭装置中，亚氯酸钠（NaClO2）固体在一定条件下发生分解反应，不可能形成的产物是

    A．NaCl和O2 B．NaClO3和NaClO C．NaClO3和Cl2 D．NaClO3和NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    转炉炼钢过程中既被氧化又被还原的元素是

    A．铁B．氮C．氧D．碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应：
    ①Si(s)＋3HCl(g)  SiHCl3(g)＋H2(g)　+381 kJ
    ②SiHCl3(g)＋H2(g)  Si(s)＋3HCl(g)
    对上述两个反应的叙述中，错误的是

    A．两个反应都是置换反应B．反应②是吸热反应
    C．两个反应互为可逆反应D．两个反应都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    a mo1 FeS与b mol FeO投入到稀硝酸溶液中充分反应后无固体剩余，得到Fe（NO3）3相H2SO4的混合溶液，并产生NO气体。则反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

    A．B．C．D．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某稀硫酸和硝酸的混合溶液200 mL，分成两份。向其中一份逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被还原为NO）。向另一份逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如下图所示。

    （1）第二份溶液中最终溶质为               ；
    （2）OA段产生的气体是        （填化学式），BC段产生的气体是           （填化学式），AB段的反应为                              ；
    （3）原混合酸中HNO3的物质的量为                mol，H2SO4的物质的量浓度应为                        mol/L。

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