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    用硫酸酸化的三氧化铬（CrO3）遇酒精后，其颜色由红变为蓝绿色，用这种现象可测得司机是否是酒后驾车．反应如下：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O此反应的还原剂是（　　）
    A、H2SO4
    B、CrO3
    C、Cr2（SO4）3
    D、C2H50H
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：反应中Cr元素化合价由+6价降低到+3价，被还原，为氧化剂，则C2H5OH为还原剂，以此解答该题．
    解答： 解：反应中Cr元素化合价由+6价降低到+3价，被还原，为氧化剂，则C2H5OH为还原剂，被氧化生成CH3CHO．
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握氧化还原反应的特征，从元素化合价的角度解答该题，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在汽车加油站见到的油罐车上，所贴有的危险化学品标志是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于氯水的叙述，正确的是（　　）
    A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子
    B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
    C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
    D、氯水放置数天后漂白能力会增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式只能表示一个化学反应的是（　　）
    A、H++OH-=H2O
    B、Cl-+Ag+=AgCl↓
    C、Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
    D、H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于锌一铜一稀酸组成的原电池装置中，下列说法不正确的是（　　）
    A、锌是负极
    B、正极析出氢气
    C、锌片质量减小
    D、溶液变蓝色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成下列填空
    （1）电负性最大的元素符号
     
    ；第一电离能最大的元素基态原子核外电子排布式
     
    ；第三周期原子半径最小的元素的价电子排布式
     
    ．
    （2）在下列物质中：①N2、②H2O、③NaOH、④MgCl2、⑤C2H4、⑥Na2O2（用序号填空）其中只含有非极性键的是
     
    ；既含有非极性键又含有极性键的是
     
    ；含有非极性键的离子化合物是
     
    ．
    （3）N≡N的键能为942kJ?mol-1，N-N单键的键能为247kJ?mol-1，通过计算说明N2中的
     
    键更稳定（填“σ”或“π”）．
    （4）钋（Po）是一种放射性金属，其晶胞的堆积模型如图1，钋的摩尔质量为209g?mol-1，晶胞的密度为ρ g?cm-3，则它晶胞的边长（a）为
     
    cm．（用代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数）
    （5）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用85Kr．已知Kr晶体的晶胞结构如图2所示，该晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则
    m
    n
    =
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    与100mL 0.2mol/L CaCl2溶液中Cl-浓度相同的是（　　）
    A、50mL 0.1mol/L FeCl3溶液
    B、200mL 0.4mol/L NaCl溶液
    C、200mL 0.1mol/L MgCl2溶液
    D、200mL 0.2mol/L KCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、需要加热的化学反应都是吸热反应
    B、中和反应都是放热反应
    C、原电池是将电能转化为化学能的一种装置
    D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率减慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以工业碳酸钙（含有少量Na+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2?2H2O的质量分数为97.0%～103.0%）的主要流程如下：

    （1）溶解操作过程中发生反应的离子方程式是
     
    ，除杂操作是加入Ca（OH）2溶液，此过程中发生反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）酸化操作中加入的试剂a是
     
    ，其目的是
     

    （3）酸化之后进行的操作I是
     
    ．
    （4）测定所生产的产品中CaCl2?2H2O含量的方法是：
    a．称取0.7500g产品样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b．从容量瓶中量取25.00mL待测液于锥形瓶中，用AgNO3溶液与之反应，消耗AgNO3的物质的量为1.00×10-3mol时，Cl-恰好完全沉淀．
    请计算：上述样品中CaCl2?2H2O的质量分数是多少？

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