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(15分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:

实验序号

金属

质量/g

金属状态

C(H2SO4)

/mol・L-1

V(H2SO4

/mL

溶液温度/℃

金属消失的时间/s

反应前

反应后

1

0.10

0.5

50

20

34

500

2

0.10

粉末

0.5

50

20

35

50

3

0.10

0.7

50

20

36

250

4

0.10

0.8

50

20

35

200

5

0.10

粉末

0.8

50

20

36

25

6

0.10

1.0

50

20

35

125

7

0.10

1.0

50

35

50

50

8

0.10

1.1

50

20

34

100

9

0.10

1.1

50

20

44

40

分析上述数据,回答下列问题:

(1)实验4和5表明:            对反应速率有影响,            反应速率越快,

能表明同一规律的实验还有            (填实验序号);

(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有            (填实验序号);

(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有            ,其实验序号是             

(4) 实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近,推测其原因: _________

 

(1)固体反应物的表面积(2分)    表面积越大(2分)   1和2(2分)

(2)1,3,4,6,8    或2,5(2分)

(3)开始反应温度(2分)    6和7(2分)

(4)一定量的金属跟足量的硫酸反应放出的热量相同。(3分)

解析:

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)在25℃、101kPa状况下,4g氢气和适量氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式:
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol

(2)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程.化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量.已知白磷(P4)和P4O6的分子结构,如图所示;现提供以下化学键的键能:P-P 198KJ?mol-1,P-O 360kJ?mol-1氧气分子内氧原子间的键能为498kJ?mol-1则P4+3O2=P4O6的△H为
-1638 kJ?mol-1
-1638 kJ?mol-1

(3)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:
实验
序号
金属
质量/g
金属
状态
C(H2SO4
/mol?L-1
V(H2SO4
/mL
溶液温度/℃ 金属消失
的时间/s
反应前 反应后
1 0.10 0.5 50 20 34 500
2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50
3 0.10 0.7 50 20 36 250
4 0.10 0.8 50 20 35 200
5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25
6 0.10 1.0 50 20 35 125
7 0.10 1.0 50 35 50 50
8 0.10 1.1 50 20 34 100
分析上述数据,回答下列问题:
①实验4和5表明,
固体表面积
固体表面积
对反应速率有影响,能表明同一规律的实验还有
1和2
1和2
(填实验序号);
②仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有
2和5
2和5
(填实验序号);
③本实验中除上述中所列的因素外,影响反应速率的其他因素还有
温度
温度
,其实验序号是
6和7
6和7

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:
实验序号 金属
质量/g
金属状态 c(H2SO4
/mol?L-1
V(H2SO4
/mL
溶液温度/℃ 金属消失的时间/s
反应前 反应后
1 0.10 0.5 50 20 34 500
2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50
3 0.10 0.7 50 20 36 250
4 0.10 0.8 50 20 35 200
5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25
6
6
0.10
0.10
1.0
1.0
50
50
20
20
35
35
125
125
7 0.10 1.0 50 35 50 50
8 0.10 1.1 50 20 34 100
9 0.10 1.1 50 30 44 40
(1)实验4和5表明
固体反应物的表面积
固体反应物的表面积
对反应速率有影响,
表面积越大
表面积越大
反应速率越快,能表明同一规律的实验还有
1和2
1和2
(填实验序号);
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有:
1、3、4、6、8或2、5
1、3、4、6、8或2、5
(填实验序号);
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有
反应温度
反应温度
,其实验序号是
6和7或8和9
6和7或8和9

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:
实验序号 金属
质量/g
金属状态 c(H2SO4
/mol?L-1
V(H2SO4)/mL 溶液温度/℃ 金属消失的时间/s
反应前 反应后
1 0.10 0.5 50 20 34 500
2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50
3 0.10 0.7 50 20 36 250
4 0.10 0.8 50 20 35 200
5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25
6 0.10 1.0 50 20 35 125
7 0.10 1.0 50 35 50 50
8 0.10 1.1 50 20 34 100
9 0.10 1.1 50 30 44 40
分析上述数据,回答下列问题:
(1)实验4和5表明,
固体反应物的表面积
固体反应物的表面积
对反应速率有影响,
表面积越大
表面积越大
 反应速率越快,能表明同一规律的实验还有
1和2
1和2
(填实验序号);
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有
1、3、4、6、8或2、5
1、3、4、6、8或2、5
(填实验序号);
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有
反应温度
反应温度
,其实验序号是
6和7或8和9
6和7或8和9

(4)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近,推测其原因:
因为所以反应中,金属质量和硫酸溶液体积均相等,且硫酸过量,产生热量相等,故溶液温度变化值相近
因为所以反应中,金属质量和硫酸溶液体积均相等,且硫酸过量,产生热量相等,故溶液温度变化值相近

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据.分析数据,回答下列问题:
实验序号 金属
质量/g
C(H2SO4
/mol?L-1
C(H2SO4
/mol?L-1
V(H2SO4
/mL
溶液温度/℃ 金属消失的时间/s
反应前 反应后
1 0.10 0.5 50 20 34 500
2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50
3 0.10 0.7 50 20 36 250
4 0.10 0.8 50 20 35 200
5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25
6 0.10 1.0 50 20 35 125
7 0.10 1.0 50 35 50 50
(1)实验4和5表明,
固体反应物的表面积
固体反应物的表面积
 对反应速率有影响,
表面积越大
表面积越大
,则反应速率越快,表中能表明同一规律的实验还有
1和2
1和2
 (填实验序号);
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有
1、3、4、6或2、5
1、3、4、6或2、5
(填实验序号);
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有
开始反应温度
开始反应温度
,其实验序号是
6和7
6和7

(4)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近,推测其原因:
一定量的金属跟足量的硫酸反应放出的热量相同
一定量的金属跟足量的硫酸反应放出的热量相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:
实验序号 金属
质量/g
金属状态 c(H2SO4
/mol?L-1
V(H2SO4)/mL 溶液温度/℃ 金属消失的时间/s
反应前 反应后
1 0.10 0.5 50 20 34 500
2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50
3 0.10 0.7 50 20 36 250
4 0.10 0.8 50 20 35 200
5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25
6 0.10 1.0 50 20 35 125
7 0.10 1.0 50 35 50 50
8 0.10 1.1 50 20 34 100
9 0.10 1.1 50 30 44 40
分析上述数据,回答下列问题:
(1)实验4和5表明,
固体反应物的表面积
固体反应物的表面积
对反应速率有影响,
表面积越大
表面积越大
,反应速率越快,能表明同一规律的实验还有
1和2
1和2
(填实验序号);
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有
1、3、4、6、8或2、5
1、3、4、6、8或2、5
(填实验序号);
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有
反应温度
反应温度
,其实验序号是
6和7或8和9
6和7或8和9

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