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(1)氨气易溶于水生成氨水,氨水电离生成铵根离子,铵根离子中氮原子采取________杂化,NH4+中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角大,原因是__________________。
(2)Cu3N形成的晶体结构如图所示,N3的配位数是________________。

(3)常温常压下,给水施加一个弱电场便可形成冰,称之为“热冰”,热冰中微粒间存在的作用力有________,其大小顺序是__________。
(4)NaF和NaCl属于同一主族的钠盐,但NaF的莫氏硬度比NaCl大,原因是__________。
(1)sp3 氨气分子中氮原子上有一对孤电子对,铵根离子中氮原子上没有孤电子对,排斥力小
(2)6
(3)化学键、范德华力、氢键 化学键>氢键>范德华力
(4)相同类型的离子晶体,晶格能与离子半径成反比,离子晶体的晶格能越大,其莫氏硬度越大,氟离子半径小于氯离子半径,所以氟化钠的晶格能大于氯化钠,则NaF的莫氏硬度比NaCl大
(1)铵根离子中含有4个键,没有孤电子对,氮原子采取sp3杂化,氨气分子中氮原子上有一对孤电子对,铵根离子中氮原子上没有孤电子对,排斥力小。
(2)○∶8×=1
∶12×=3
所以○代表N3代表Cu
N3的配位数为6(上下、前后、左右)。
(3)热冰中微粒间存在的作用力有化学键、范德华力、氢键,微粒间作用力大小顺序是化学键>氢键>范德华力。
(4)相同类型的离子晶体,晶格能与离子半径成反比,离子晶体的晶格能越大,其莫氏硬度越大,氟离子半径小于氯离子半径,所以氟化钠的晶格能大于氯化钠,则NaF的莫氏硬度比NaCl大。
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A.M元素有3种同位素
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C.质量数为35的同位素所占的原子分数为75%
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下列说法正确的是(  )
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B.SiO2、CsCl、HCl、HF四种晶体的熔点逐渐降低
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列化合物的沸点相比较,前者低于后者的是(  )。
A.乙醇与氯乙烷
 
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

从键能的角度来看,下列物质中与H2化合时,最难的是(  )。
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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

卤素性质活泼,能形成卤化物、多卤化物等多种类型的化合物。
(1)卤化氢中,HF的沸点高于HCl,原因是____________________________
____________________________________________。
(2)如图为F与Mg2、K形成的某种离子晶体的晶胞,其中“○”表示的离子是________(填离子符号)。

(3)多卤化物Rb[ICl2]分解时生成晶格能相对较大的铷(Rb)的卤化物,则该卤化物的化学式为_______________。
(4)BF3与NH3能发生反应生成X(H3BNF3),X的结构式为____________(用“→”表示出配位键):X中B原子的杂化方式为____________________________。
(5)有一类物质的性质与卤素类似,称为“拟卤素”[如(SCN)2、(CN)2等]。(CN)2的结构式为CNCN,该分子中σ键和π键数目之比为________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

砷是氮族元素,黄砷(As4)是其一种单质,其分子结构与白磷(P4)相似,以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是
A.分子中共价键键角均为109°28′B.黄砷中共价键键能大于白磷
C.黄砷分子极性大于白磷D.黄砷的熔点高于白磷

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

2004年7月德俄两国化学家共同宣布,在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮,这种高聚氮的N-N键的键能为160kJ/mol(N2的键能为942kJ/mol),晶体片段结构如图所示。又发现从N2可制取出N5、N3。含N5离子的化合物及N60、N5极不稳定。则下列说法错误的是:
A.该晶体中含有非极性共价键
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

羰基硫(OCS)是一种有臭鸡蛋气味的无色气体,分子结构与CO2相似,高温下分解为CO和S。下列有关说法正确的是(    )
A.OCS、CO、CO2、S四种物质的晶体类型相同
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C.OCS分子中含有1个σ键和1个π键
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