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    16．在强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（　　）
    A．Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3-B．Na+、AlO2-、Cl-、SO42-
    C．K+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Fe3+、Al3+、Cl-、SCN-

    分析 强酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
    B．酸溶液中不能大量存在AlO2-，故B错误；
    C．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
    D．Fe3+、SCN-结合生成络离子，不能大量共存，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、络合反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．欲除去铁粉中少量的铝粉，可选用的试剂是（　　）
    A．水B．氢氧化钠溶液C．稀硫酸D．稀硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是（　　）
    A．Na2OB．NaOHC．Na2CO3D．Na2CO3•10H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．

    （1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶和导管外还需用到的玻璃仪器有分液漏斗、酒精灯．
    （2）装置A中盛有的试剂是：饱和食盐水，作用是：除去氯气中的氯化氢．
    （3）若D中品红溶液褪色，则B装置发生反应的离子方程式是：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2．
    （4）证明FeBr2与Cl2发生了（3）中氧化还原反应的实验方法是：实验后，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液，溶液变血红色；另取少量B中溶液，加入CCl4溶液，振荡，静置，下层液体呈橙色 （填操作方法）．
    某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气．经分析吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设：
    假设1：只存在SO32-； 假设2：只存在ClO-； 假设3：既不存在SO32-，也不存在ClO-．
    （5）学习小组判断同时存在SO32-和ClO-是不可能的，理由是：SO32-和ClO-发生氧化还原反应．
    （6）现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．
    a．3mol•L-1 H2SO4  b．0.01mol•L-1 KMnO4 c．1mol•L-1 BaCl2溶液 d．淀粉碘化钾溶液 e．酚酞试液
    步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3mol•L-1 H2SO4至溶液呈中性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中．
    步骤二：向A试管中滴加少量b （填序号），若溶液褪色（填现象），则假设1成立．
    步骤三：向B试管中滴加少量d （填序号），若溶液变蓝色（填现象），则假设2成立．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于能源的说法错误的是（　　）
    A．化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展
    B．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
    C．煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用
    D．氢气燃烧热高，其燃烧产物是水，是一种理想的清洁燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．硼酸（H3BO3）与铝酸（H3AlO3）结构相似，可写成B（OH）3．
    （1）已知H3BO3的电离常数为5.8×10-10，H2CO3的电离常数为Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11．向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加0.1mol/L Na2CO3溶液，不能（填“能”或“不能”）观察到气泡逸出．
    （2）已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B（OH）4-，写出硼酸的电离方程式H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+，它是一元酸．（填“一”或“二”或“三”）
    （3）硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成B（OCH3）3，B（OCH3）3可与NaH反应制得易溶于水的强还原剂硼氢化钠（NaBH4）．
    ①NaBH4中氢元素的化合价为-1，写出生成NaBH4的化学方程式B（OCH3）3+4NaH=NaBH4+3CH3ONa．
    ②写出生成B（OCH3）3的化学方程式H3BO3+3CH3OH$\stackrel{浓硫酸}{?}$B（OCH3）3+3H2O．
    ③用NaBH4和过氧化氢可以设计成一种新型碱性电池．该电池放电时，每摩尔NaBH4释放8mole-．写出这种电池放电反应的离子方程式BH4-+4H2O2=BO2-+6H2O．
    （4）H3BO3可以通过电解的方法制备．工作原理如图1所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）．
    ①写出阳极的电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑（或2H2O-4e-=4H++O2↑）．
    ②分析产品室可得到H3BO3的原因阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的B（OH）4-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3BO3．
    （5）过硼酸钠晶体（NaBO3•4H2O）是一种优良的漂白剂，在70℃以上加热会逐步失去结晶水． 实验测得过硼酸钠晶体的质量随温度变化的情况如图2所示，则T2℃时所得晶体的化学式为NaBO3•3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．合成氨技术的发明使工业化人工固氮成为现实．
    （1）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1．在一定条件下反应时，当生成标准状况下33.6L NH3时，放出的热量为69.15kJ．
    （2）合成氨混合体系在平衡状态时NH3的百分含量与温度的关系如图所示．由图可知：
    ①温度T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2 （填“＞”或“＜”）．若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
    ②见右图，T2温度时，在1L的密闭容器中加入2.1mol N2、1.5mol H2，经10min达到平衡，则v（H2）=0.09mol/（L．min）达到平衡后，如果再向该容器内通入N2、H2、NH3各0.4mol，则平衡向右移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
    （3）工业上用CO2和NH3反应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）?H2O（l）+CO（NH2）2（l）△H，在一定压强下测得如下数据：
    温度/℃
    CO2转化率%
    $\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$    		100150200
    119.627.136.6
    1.5abc
    2def
    ①则该反应△H＞0，表中数据a＜d，b＜f（均选填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②从尿素合成塔内出来的气体中仍含有一定量的CO2、NH3，应如何处理？净化后重新充入合成塔内，循环利用，提高原料利用率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．在101kPa下氢气的燃烧热△H=-285.5kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
    B．pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4
    C．一定温度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液与2L0.25NH4Cl溶液含NH4+物质的是不同
    D．吸热反应“TiO2（g）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）依据工艺流程图判断下列说法不正确的是（选填序号字母）DF．
    A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
    B．过量空气能提高SO2的转化率
    C．排出的矿渣可供炼铁
    D．使用催化剂能提高SO2的化学反应速率和转化率
    E．设备I生成的气体经净化的主要目的是防止催化剂中毒
    F．热交换器的目的是使SO2的热量传递给SO3，有利于SO2的氧化和SO3的吸收
    （2）设备Ⅰ的名称为沸腾炉，燃烧黄铁矿的化学方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
    （3）设备Ⅱ为接触室，采用常压而不采用高压的原因是常压时SO2的转化率已经很高，采用高压对SO2的转化率提高不多却会大大增加设备成本．在生产中，为提高催化剂效率采取的措施有净化气体、控制温度在400～500℃；增大催化剂与反应气体的接触面积等．
    （4）设备Ⅲ为吸收塔，从顶部喷淋98.3%的硫酸吸收SO3，得到发烟硫酸（或浓硫酸），不用水吸收SO3是为了避免产生酸雾降低吸收效率．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是增加SO3与浓硫酸的接触面，有利于SO3的吸收．
    （5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐．SO2既可作为原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2．SO2吸收Br2的离子方程式是SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．

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