(12分)氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法,其合成原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH= -92.4 kJ·mol-1,他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。在密闭容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合发生上述反应,达到平衡:
(1)此时,N2和H2的浓度比是 ;N2和H2的转化率比是 。
(2)若恒容下升高温度,则混合气体的相对分子质量 ;密度 。(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)若充入氩气,并保持压强不变,平衡将 ;(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
(4)若容器恒容、绝热, 加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,达到新平衡后,容器内温度 (填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。
(1)1:3 1:1 (2)变小 ; 不变 (3)逆向 (4)小于
【解析】
试题分析:(1) N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH= -92.4 kJ·mol-1
起始量 2moL 6moL
转化量 x 3x 2x
平衡量 2-X 6-3X 2X
各物质在同一容器中,浓度比等于物质的量之比,此时,N2和H2的浓度比是(2-X):(6-3X)=1:3,N2和H2的转化率比是(x÷2)/(3X÷6)=1:1
(2)若恒容下升高温度,平衡逆向移动,气体的物质的量增大,则混合气体的相对分子质量(m/n)变小;密度(p=m/V)不变。
(3)若充入氩气,并保持压强不变,混合气体体积增大,相当于减压,平衡将逆向移动。
(4)若容器恒容、绝热, 加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,若平衡不移动,容器内温度等于原来的2倍,实际上,平衡逆向移动,即向吸热反应方向移动,所以达到新平衡后,容器内温度小于原来的2倍。
考点:考查工业合成氨的有关计算。
科目:高中化学 来源:2014-2015学年黑龙江省伊春市高一上学期期中化学试卷(解析版) 题型:实验题
(15分)实验室用氢氧化钠固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液500 mL,回答下列问题:
(1)请简要叙述该实验的主要实验步骤:
①__________________;②__________________;
③__________________;④__________________;
⑤__________________;⑥__________________。
(2)所需仪器为:容量瓶(规格为________)、托盘天平,还需要哪些实验仪器才能完成该实验,请写出:_________________________________________
(3)下列操作对所配溶液的浓度有何影响?(填写字母)
偏大的有_______________;偏小的有 ;无影响的有 。
A.称量时使用了生锈的砝码
B.将NaOH放在纸张上称量
C.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中
D.往容量瓶中移液时,有少量液体溅出
E.未洗涤溶解NaOH的烧杯
F.定容时仰视刻度线
G.容量瓶未干燥即用来配制溶液
H.定容后盖上瓶塞反复摇匀,静置后,发现液面不到刻度线,再加水至刻度线
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年黑龙江省伊春市高二上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
从如图所示的某气体反应的能量变化分析,以下判断错误的是
A.这是一个放热反应
B.该反应可能需要加热
C.生成物的总能量低于反应物的总能量
D.反应物比生成物更稳定
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年福建省高二上学期期中化学(文)试卷(解析版) 题型:选择题
进行化学实验时必须注意安全,下列说法正确的是
A.点燃氢气等易燃性气体前,必须检验气体的纯度
B.用嘴吹灭酒精灯火焰
C.把水注入浓硫酸中进行稀释
D.加热试管里的液体时,试管口对着他人
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年福建省高二上学期期中化学(理)试卷(解析版) 题型:选择题
在一容积可变的密闭容器中,aA(气)bB(气)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则
A.平衡向正反应方向移动了 B.物质A的转化率减少了
C.物质B的质量分数减小了 D.化学计量数关系a>b
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年福建省高二上学期期中化学(理)试卷(解析版) 题型:选择题
已知化学反应A2(g)+B2(g)===2AB(g) ΔH= Q kJ·mol-1,其能量变化如下图所示,
则Q的值正确的是
A.a-b B.a C.-b D.b-a
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年福建省高三第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
海洋中有丰富的食品、矿产资源、药物和水产资源等(如图所示),下列有关说法不正确的是
A.从能量转换角度来看,框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程
B.过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2
C.在过程③⑤中溴元素均被氧化
D.过程①中除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年河北省高三12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
第三周期元素,浓度均为0.01mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示.
则下列说法正确的是
A.气态氢化物的稳定性:M>N
B.Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
C.X和W形成的常见化合物阴阳离子个数比为1:2
D.Z和R组成的化合物是弱电解质
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