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    15．“酸雨”的形成主要是由于是（　　）
    A．煤燃烧时产生大量CO2B．煤不完全燃烧产生大量CO
    C．煤燃烧时产生大量SO2D．工业生产中排放大量烟尘

    分析 酸雨的形成主要与工业上大量燃烧含硫燃料有关，其次与汽车尾气等原因有关，以此来解答．

    解答 解：A．二氧化碳与温室效应有关，溶解二氧化碳的雨水为正常雨水，故A不选；
    B．CO为有毒气体，不能与水反应，不能形成酸雨，故B不选；
    C．工业上大量燃烧含硫燃料，使空气中二氧化硫的含量增加，为酸雨形成的主要原因，故C选；
    D．工业生产中排放大量烟尘，可导致雾霾发生，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查三废处理及环境保护，为高频考点，把握酸雨的形成、物质的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为（　　）
    A．铝的化学性质稳定
    B．铝在常温时与氧气不反应
    C．铝具有金属性，也具有非金属性
    D．铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于氯离子的表示方法，错误的是（　　）
    A．Cl-B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol硫单质在过量氧气中燃烧产生NA个SO3分子
    B．标准状况下，22.4LSO3中含有氧原子数为3NA
    C．标准状况下，18gH2O中含有氧原子数为NA
    D．5.4g铝单质与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．为研究亚氯酸钠（ NaClO2 ） 的性质，某化学兴趣小组进行了如下实验．
    实验Ⅰ：制取 NaClO2晶体
    已知：i．NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl；
    ii．装置②产生ClO2，ClO2是一种易溶于水、能与碱液反应、有刺激性气味的气体．
    利用如图所示装置进行实验

    （1）装置③的作用是防止倒吸．
    （2）装置④中制备NaClO2的离子方程式为2OH-+2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H2O+O2↑．
    （3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：
    ①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃的温水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品．
    实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度．设计如图1实验方案，并进行实验：
    i．准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-），将所得混合液配成100mL待测溶液．
    ii．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用2.0mol•L-1Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点．重复2次，测得平均值为20.00mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
    （4）达到滴定终点时的现象为溶液由蓝色变为无色且半分钟不变色．
    （5）该样品中NaClO2的质量分数为$\frac{3.62}{m}×100%$．
    实验Ⅲ：亚氯酸钠溶液间接电化学法除去NO的过程，如图2所示：已知电解池的阳极室和吸收池中溶液的pH均在8-9之间
    （6）写出阳极的电极反应式：Cl-+4OH--4e-=ClO2-+H2O．
    （7）用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．常温下，某溶液中c（H+）=1×10-11mol/L，则该溶液的PH是（　　）
    A．3B．7C．8D．11

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．Y元素的阳离子和X元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（　　）
    A．Y的原子序数比X的大B．Y的离子半径比X的离子大
    C．Y原子的最外层电子数比X的大D．Y元素的最高正价比X的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图所示，△E1=393.5kJ，△E2=395.4kJ，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9 kJ热量
    B．石墨和金刚石的转化是物理变化
    C．金刚石的稳定性强于石墨
    D．1 mol金刚石和1 mol O2化学键断裂吸收的能量总和大于1 mol CO2分子中化学键断裂吸收的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关乙二酸（HOOC-COOH）的说法中正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．标准状况下90g乙二酸所占的体积约为22.4L
    B．lmol乙二酸中含有共用电子对的数目为9NA
    C．90g乙二酸被NaC1O氧化生成CO2，转移的电子数为NA
    D．0．lmol•L-1的乙二酸溶液中，H2C2O4、C2O2-和HC2O4-的微粒数之和为0.1NA

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