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    1．对于反应3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（　　）
    A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
    B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5：1
    C．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子
    D．Cl2既是氧化剂又是还原剂

    分析 3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合价由0升高为+5价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，以此来解答．

    解答 解：A．因氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，则Cl2既是氧化剂也是还原剂，氢氧化钠中各元素的化合价都不变，所以氢氧化钠既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；
    B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1：5，故B错误；
    C．生成1mol的NaClO3转移5mol的电子，故C错误；
    D．因氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，则Cl2既是氧化剂也是还原剂，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意D中电子守恒的分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．

    （1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
    （2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d．
    abcd
    I干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
    Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙
    Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．有A、B、C、D四种一元酸的溶液．实验表明：
    （1）物质的量浓度相同的A、C溶液中，分别滴入甲基橙试液后，A溶液呈黄色而C中不变色；
    （2）物质的量浓度相同的B、C的钠盐溶液相比较，B的钠盐溶液的pH小于C的钠盐溶液的pH；
    （3）A酸和D的钠盐反应生成A的钠盐和D酸．
    由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序中正确的是（　　）
    A．B＞C＞A＞DB．A＞C＞D＞BC．D＞A＞C＞BD．C＞D＞A＞B

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．把煤作为燃料可通过下列两种途径：
    途径ⅠC（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0①
    途径Ⅱ先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0②
    再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0③
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0    ④
    请回答下列问题：
    （1）途径Ⅰ放出的热量理论上等于（填“大于”“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量．
    （2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是△H1=△H2+$\frac{1}{2}$（△H3+△H4）．
    （3）已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol?1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol?1
    ③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ•mol?1
    则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的?H=-80kJ•mol-1．
    （4）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.7kJ，则该反应的热化学方程式应为2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态．混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池充放电原理如图1所示，其总反应式为H2+2NiOOH$?_{充电}^{放电}$2Ni（OH）2．根据所给信息判断，混合动力车刹车或下坡时，乙电极周围溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为：Ni（OH）2+OH--e-═NiOOH+H2O．
    （2）图2是一种新型燃料电池，以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物为电解质，图3是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验．
    回答下列问题：
    ①A极为电源负极（填“正”或“负”）极，写出A极的电极反应式：CO-2e-+CO32-=2CO2．
    ②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与D极（填“C”或“D”）相连．
    ③当消耗标准状况下2.24L CO时，C电极的质量变化为6.4g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、H均为常见的化合物；B和乙为淡黄色固体，E的式量比D的式量大16，在一定条件下，各物质间相互转化关系如下图所示（产物中水已忽略）．

    （1）写出下列物质的化学式：丙O2、BNa2O2、DNa2SO3．
    （2）写出有关反应的化学方程式：
    B+H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    D+丙2Na2SO3+O2=2Na2SO4
    F+丙2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知FeCl3溶液与KSCN溶液混合后发生反应FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl，达到平衡后，改变条件，则下列说法正确的是（　　）
    A．向溶液中加入少许KCl固体，溶液颜色变浅
    B．升高温度，平衡一定发生移动
    C．加入少许KCl固体或者加入少许FeCl3固体平衡常数均发生变化，且变化方向相反
    D．平衡常数表达式为K=$\frac{c[Fe（SCN）_{3}]•{c}^{3}（KCl）}{c（FeC{l}_{3}）•{c}^{3}（KSCN）}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．氯酸（HClO3）具有强酸性及强氧化性，可用于制取多种氯酸盐，溶质质量分数大于40%的氯酸溶液加热时会迅速分解，生成的气体产物有O2和Cl2，回答下列问题．
    （1）某兴趣小组按如图所示的装置，通过实验检验氯酸的分解产物．

    ①装置A试管液面上可观察到的现象是产生黄绿色气体由此可知氯酸分解的产物中有Cl2．
    ②装置B的主要作用是吸收氯气，装置C的作用是干燥气体．
    ③检验另一种气体产物的操作是将带火星的木条放置在C的出气口，现象是木条复燃．
    （2）浓度较高的氯酸与铜反应会生成ClO2气体，写出该反应的离子方程式：2ClO3-+4H+=Cu2++2ClO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室用共沉淀法制备纳米级Fe3O4的流程如下：

    该方法的关键为促进晶粒形成，并控制晶体生长．试回答下列问题：
    （1）该反应原理的是将一定量的FeCl3、FeCl2加入到6mol/L的NaOH溶液中，并调节pH=6时，便可得到黑色的糊状物Fe3O4，试用离子方程式可表示为该反应Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O．
    （2）反应温度需控制在50℃，其方法是B．
    A、酒精灯加热控制其温度为50℃B、用水浴加热，并控制水浴温度为50℃
    （3）从黑色糊状物的悬浊液中分离出Fe3O4的实验操作是过滤．
    （4）如何判断沉淀已经洗涤干净取最后的倾出液，取少量最后的倾出液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变血红色则已洗净（或取少量最后的倾出液于试管中，滴加几滴经稀硝酸酸化的硝酸银溶液，不产生沉淀则已洗净．）．
    （5）确认所得Fe3O4达到纳米级的简单实验是做丁达尔效应实验（用一支激光笔照射所得产物，如有一条光亮的通路，证明已达纳米级）．

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