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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）

    A.54g H2O中含有3NA个氢原子

    B.1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA

    C.标准状况下，NA个H2O分子所占的体积约为22.4L

    D.1mol CO2和NO2的混合物中含的氧原子数为2NA

    【答案】D

    【解析】

    A、n(H2O)==3mol，则n(H)=2×3mol=6mol，即H原子有6NA个，A错误；

    B、n(Na2SO4)=1mol，则n(Na+)=2×1mol=2mol，即Na+有2NA个，B错误；

    C、标况下，H2O不是气体，不能使用Vm=22.4L/mol进行计算，C错误；

    D、1个CO2分子和1个NO2分子都含有2个O原子，故1mol CO2和NO2的混合物中含的氧原子数为2NA，D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知：

    C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔH=﹣393.5kJ·mol－1

    CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=﹣283kJ·mol－1

    根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式___。

    （2）已知热化学方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（g） ΔH=﹣241.8 kJ·mol－1，该反应的活化能为167.2 kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为___kJ·mol－1

    （3）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） ΔH=﹣574kJ·mol－1

    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） ΔH=﹣1160kJ·mol－1

    若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2，反应中转移的电子总数为___（用阿伏加德罗常数NA表示），放出的热量为___kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】奥司他韦是一种高效、高选择性神经氨酸酶抑制剂，是目前治疗流感的最常用药物之一，是公认的抗禽流感、甲型H1N1等病毒最有效的药物之一． 也是国家的战略储备药物。也有专家尝试使用奥司他韦作为抗新现冠状病毒肺炎药物。奥司他韦的合成路线如下：

    回答下列问题：

    (1)莽草酸的含氧官能团名称为：___________

    反应③的反应类型：__________________。

    (2)反应①的反应试剂和反应条件：________________________________。

    (3)请写出反应②的化学方程式：__________________________________。

    (4)芳香化合物X是B的同分异构体，则符合官能团只含酚羟基的X有_____种。

    (5)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。C中有_____个手性碳。

    (6)设计由对甲基苯甲醛制备对醛基苯甲酸的合成路线如下图所示。

    M

    写出M结构简式__________________，条件1为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

    请根据以上信息回答下列问题：

    (1)写出下列物质的化学式：乙_________，F__________。

    (2)写出下列反应的离子方程式：

    ①金属A和水反应_______________。②红褐色沉淀C与物质E反应__________。

    ③F与黄绿色气体乙反应____________。

    ④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式___。

    (3)将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在______之间，验证的简单方法是：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】地球上的氮元素对动植物有重要作用，其中氨的合成与应用是当前的研究热点。

    （1）不同温度下工业合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的部分K值如下表。

    温度/℃

    25

    400

    450

    K

    5×108

    0.507

    0.152

    ①工业合成氨反应平衡常数表达式为K=___。

    ②请结合平衡常数解释，该反应为放热反应的理由___。

    ③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因___。

    （2）科学家利用电解法在常温常压下实现合成氨，工作时阴极区的微观示意图如图，其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。

    ①阴极区生成NH3的电极方程式为___。

    ②下列说法不正确的是___（填字母序号）。

    a.三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性

    b.该装置用金(Au)作催化剂目的是降低N2的键能

    c.选择性透过膜可允许N2和NH3通过，防止H2O进入装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。如图为两套实验装置。

    （1）写出下列实验仪器的名称A___；B___；C__；D___。

    （2）用装置1分离四氯化碳和Br2的混合物，实验操作的名称为___，冷凝管的进水口是___；（填a或b）；

    （3）现需配制480mL 0.2mol/L KOH溶液，需要称量KOH___g，配制过程中所用到的仪器有托盘天平、烧杯、___、___、胶头滴管。

    （4）装置2是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是___。

    （5）下列操作会引起浓度偏高的是___。

    A.溶液未冷却到室温就转移至容量瓶中 B.称量固体时将右边放药品与左边放砝码

    C.定容时仰视读数 D.容量瓶中的水未除尽

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质的检验说法不正确的是( )

    A.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有

    B.观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察

    C.待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有

    D.待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在不同温度下，水溶液中pH和pOH的关系如图所示，已知pH=-lgc(H+)，pOH=-lgc(OH-)。下列说法一定正确的是（ ）

    A.水的电离程度，B>A>D

    B.lmolL-1Na2SO4溶液不可能处于B点

    C.向C点水溶液中通入HCl，则C点变为E点

    D.0.1molL-1NaHA溶液的pH和pOH的关系如图中E点所示，此时溶液中离子的物质的量浓度关系：c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是

    A.在通常状况下，金刚石比石墨更稳定

    B.石墨的燃烧热为

    C.

    D.12g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体产物36g，该过程放出的热量为

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