练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．根据有关概念，推断下列说法中正确的是（　　）
    A．NaCl发生状态变化时，一定会破坏离子键
    B．元素的非金属性越强，单质的活泼性一定越强
    C．物质中分子间的作用力越大，分子越稳定
    D．只含有共价键的物质一定是共价化合物

    分析 A．离子晶体状态发生变化，离子之间的距离发生变化，离子键一定被破坏；
    B．元素的非金属性强，单质的活泼性不一定强；
    C．分子间作用力决定分子晶体的熔沸点点高低，与物质的稳定性没有关系；
    D．只存在共价键的物质可以是共价化合物或非金属单质．

    解答 解：A．NaCl是离子晶体，状态发生变化，离子之间的距离发生变化，离子键一定被破坏，故A正确；
    B．元素的非金属性强，单质的活泼性不一定强，如氮气分子中氮原子之间形成三键，氮气的性质相对稳定，故B错误；
    C．分子间作用力决定分子晶体的熔沸点点高低，化学键的强弱与分子的稳定性有关，故C错误；
    D．只含有共价键的物质可为非金属单质，也可能为共价化合物，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查晶体结构、化学键、元素性质与单质性质关系、分子间作用力等，难度不大，B选项中注意识记特殊的物质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（　　）
    A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量NaCl固体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．硫酸亚铁煅烧反应为2FeSO4（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$X（g）+Fe2O3（s）+SO3（g），有关说法正确的是（　　）
    A．该反应中X为还原产物
    B．X能使溴水褪色，说明X具有漂白性
    C．该反应中每生成1molFe2O3转移电子数约为6.02×1023
    D．该反应生成的气体通入足量Ba（NO3）2溶液中，可得到两种沉淀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．现有①干冰 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2S四种物质，按下列要求回答（填序号）：
    既存在离子键又存在共价键的是③；只存在共价键的化合物是①．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．用氢气和一氧化碳克制备洁净能源二甲醚（CH3OCH3），工业制备二甲醚时在催化反应室（压强为2.0～10.0MPa，温度为230～280℃）中进行下列反应：
    Ⅰ．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=akJ•mol-1
    Ⅱ.2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=bkJ•mol-1
    ①催化反应室中总反应的热化学方程式为2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=（2a+b）KJ/mol．
    ②已知b＜0，有利于提高反应Ⅱ中CH3OH转化率的措施是降低温度、分离二甲醚（写出两条即可）．
    ③有两个体积均为2L的恒容密闭容器甲和乙，向甲中加入1molCO和2molH2，向乙中加入2molCO和4molH2，均只发生反应Ⅰ，测得不同温度下CO的平衡转化率如图所示．请在图示的“□”中填写“甲”或“乙”；a＜（填“＞”或“＜”）0；L点的化学平衡常数K（L）=9.375，K（L）＞（填“＞”“=”或“＜”）K（M）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某烃结构简式为CH 3-CH 2-CH=C （C 2H 5）-C≡CH分子中含有四面体结构的碳原子数为a，在同一直线上的碳原子数量最多为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别为（　　）
    A．4、3、5B．4、3、6C．2、5、4D．4、4、6

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：
    （1）如图所示，铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是ABC（填序号）．
    A．铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型
    B．铜的性质不活泼，不易被腐蚀
    C．我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术
    D．自然界有大量的游离态的铜
    （2）钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是三氧化二铁（填名称），铁的氧化物常见的还有FeO、Fe3O4（填化学式）．
    （3）某烧杯中盛有100mL FeCl3和CuCl2的混合液，混合溶液中c（FeCl3）=2mol/L，c（CuCl2）=1mol/L．请回答下列问题：
    ①该混合溶液中，Fe3+的物质的量n（Fe3+）=0.2mol．氯离子的物质的量浓度c（Cl-）=8mol/L．
    ②向上述烧杯中加入足量铁粉并使之充分反应．写出有关的离子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+；Cu2++Fe═Cu+Fe2+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．关于如图各装置的叙述中，正确的是（　　）
    A．装置①可用于分离I2与NH4Cl混合物
    B．装置②收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积
    C．装置③制取氯气
    D．装置④制取无水MgCl2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．分析如表中各项的排布规律，有机物X是按此规律排布的第20项，下列有关X的组成、性质的说法中肯定错误的是（　　）
    12345678
    CH4CH4OCH2OCH2O2C2H6C2H6OC2H4OC2H4O2
    ①是戊酸、②是戊醇、③是乙酸丙酯、④一定能发生酯化反应、⑤一定能与钠反应．
    A．①③④B．②④⑤C．②③④D．②③⑤

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案