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    5．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．石灰石溶于稀盐酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C．氧化镁与稀硫酸：MgO+2H+═Mg2++H2O
    D．常温下，将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag

    分析 A．二者反应生成氯化钙、二氧化碳和水；
    B．漏掉氢氧根离子与铜离子的反应；
    C．二者反应生成硫酸镁和水；
    D．电荷不守恒．

    解答 解：A．石灰石溶于稀盐酸，离子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故A正确；
    B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应，离子方程式：2OH-+Cu2++Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B错误；
    C．氧化镁与稀硫酸，离子方程式：MgO+2H+═Mg2++H2O，故C正确；
    D．常温下，将铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故D错误；
    故选：AC．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷守恒规律，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    （1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为dfebcf或dfecbf_（填仪器接口的字母编号，装置可重复使用）．
    （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：①检验装置的气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞（填操作）；④拆除装置，取出产物．
    （3）若钙在空气中燃烧生成氮化钙（Ca3N2），同时可能生成过氧化钙．请利用下列试剂，设计实验检验钙的燃烧产物中是否含有过氧化钙取样品少许于试管中，加入酸化的FeCl2溶液溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明样品中含有过氧化钙；若溶液不变红色，则说明样品中不含有过氧化钙．（简要说明实验步骤、现象和结论）限选试剂：酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸
    （4）利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4+，在碱性环境下制取CaO2    的装置如图2：C中沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能的原因分析：该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2•8H2O产率；温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率
    （5）测定产品中CaO2含量的实验步骤如下：
    步骤一：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bg KI晶体，再滴入少量2mol•L-1的硫酸，充分反应．
    步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液（作指示剂）．
    步骤三：逐滴加入浓度为c mol•L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3，溶液体积为V mL．CaO2的质量分数为$\frac{36cV×1{0}^{-3}}{a}×100%$（用字母表示）．[已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-]．

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    7．“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如图．下列说法正确的是（　　）
    A．该装置是将电能转变为化学能
    B．正极的电极反应为：C2O42--2e-=2CO2
    C．每得到1 mol草酸铝，电路中转移3 mol电子
    D．利用该技术可捕捉大气中的CO2

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    14．乙烯是石油化工的重要产品，以乙烯为原料制备一些化工产品的流程如图：
    回答下列问题：
    （1）M的分子式是C4H8O2
    （2）W的结构简式为CH2ClCH2OH
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    A．2NaBr+Cl2═Br2+2NaCl
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