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    肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：

    N2(g)＋2O2(g)＝N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ/mol，

    N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ/mol，

    下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是( )

    A．2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g) ＋4H2O(g) ΔH＝－542.7 kJ/mol

    B．2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1059.3 kJ/mol

    C．N2H4(g)＋N2O4(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1076.7 kJ/mol

    D．2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1076.7 kJ/mol

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省益阳市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素A、B、C的原子序数之和为37，A、B在同一周期，A+、C-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( )

    A. 同周期元素中C的氢化物稳定性最强

    B. 同周期元素中A的金属性最强

    C. 原子半径：A>B，离子半径：A+>C-

    D. A、B、C的简单离子中，会破坏水的电离平衡的是C

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述不正确的是（ ）

    A．该电池能够在高温下工作

    B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H+

    C．放电过程中，质子（H+）从负极区向正极区迁移

    D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标

    准状况下CO2气体22.4 L

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上第一次考试化学卷（解析版） 题型：填空题

    在一密闭容器中，充入1mol N2 和3 mol H2，并在一定温度和压强条件下，使其发生反应：N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g) △H＝-92.4 kJ/mol

    (1)若保持容器体积不变，再向其中充入1mol N2，反应速率会_________(填“加快”、“减慢”或“不变”)，理由是______________________。

    (2)若保持容器体积不变，再向其中充入1mol氩气，反应速率会_________(填“加快”、“减慢”或“不变”)，理由是_______________________。

    (3)若保持容器气体压强不变，再向其中充入1mol N2 和3 mol H2，反应速率会_________(填“加快”、“减慢”或“不变”)，理由是____________________。

    (4)使用催化剂，反应速率会_________(填“加快”、“减慢”或“不变”)，理由是_________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上第一次考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是

    ①C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H1

    C(s)+ 1/2 O2(g)＝CO(g) △H2

    ②S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H3

    S(g)+O2(g)＝SO2(g) △H4

    ③H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l) △H5

    2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H6

    ④CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) △H7

    CaO(s)+H2O(l)＝Ca(OH)2(s) △H8

    A．①③④ B．②③④ C．①②④ D．①②③

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上第一次考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知相关数据如下表：

    H2(g)

    Br2(g)

    HBr(g)

    1mol分子中的化学键断

    裂时需要吸收的能量／kJ

    436

    230

    369

    H2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g) ΔH＝－akJ／mol则a是

    A．404 B．72 C．230 D．200

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某兴趣小组模拟企业对含铬废水(Cr2O72-和Cr3+)处理流程如下。

    已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O

    请回答：

    （1）用离子方程式表示调节池里发生的反应： 。

    （2）操作Ⅰ得到的残渣的化学式为 。

    （3）操作Ⅲ调节pH时最适合作为调节剂的是

    A．4mol·L-1盐酸 B．6mol·L-1硫酸

    C．石灰乳 D．碳酸钠

    （4）为检测处理后废水中铬的含量，取100mL处理后的样品于锥形瓶中，用浓醋酸调节pH=5，并加入适量固体抗坏血酸，使Cr2O72-完全转化为Cr3+，再用amol·L-1的EDTA（用H4Y表示）标准溶液进行滴定，其反应原理为：Cr2O72-→2Cr3+，Cr3++Y4-=CrY-

    ①滴定时采用右图所示的侧边自动定零位滴定管，具有的优点 。

    ②实验消耗EDTA标准溶液b mL，则处理后废液中含铬浓度为 mg·L-1（用含a、b的式子表示）。

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（ ）

    A. X和W位于同一主族

    B. 原子半径：Y>Z>X

    C. 盐YRX与化合物WX2的漂白原理相同

    D. Y和R两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省滕州市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    金属镍有广泛的用途粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）( )

    A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e—Ni

    B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

    C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+

    D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

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