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0.1 mol/L K2CO3溶液中,若要使c(CO32)更接近0.1 mol/L,可采取的措施是

A.加入少量盐酸B.加KOH固体C.加水D.加热

B

解析试题分析:如果要使c(CO32-)更接近于0.1mol/L,抑制碳酸根离子水解的条件即可。A、加入盐酸会和碳酸根反应生成水和二氧化碳,碳酸根离子浓度减小,故A错误;B、加入水稀释会导致溶液中离子浓度减小,故B错误;C、解热会刺激碳酸根离子水解,导致离子浓度减小,故C错误;D、加入氢氧化钾固体,会抑制碳酸根水解,使得碳酸根浓度接近0.1mol/L,故D正确.故选D.
考点:影响盐的水解的因素

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

稀氨水中存在下述平衡:改变下列条件,能使电离程度增大的是

A.加浓氨水 B.升高温度 C.加NH4Cl溶液 D.加NaOH溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在25℃下,将a mol·L-1的CH3COONa与0.02 mol·L-1的盐酸等体积充分混合,反应后测得溶液pH=7,则:
(1)a     0.02(填“<”、“>”或“=”);
(2)c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=         mol·L-1,c(CH3COOH)=         mol·L-1
(3)CH3COOH的电离平衡常数Ka=              (用含a的代数式表达)。
(4)反应后溶液中各种离子浓度由大到小顺序是          

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列溶液显酸性的是

A.NaCl溶液 B.Na2CO3溶液 C.AlCl3溶液 D.KNO3溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

为除去MgCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是

A.NaOH B.Na2CO3 C.氨水 D.MgO

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

室温下,有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化)

 




pH
12
12
2
2
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
 
A.在①、②中分别加入氯化铵晶体,两溶液的pH值均增大
B.分别将等体积的①和②加水稀释100倍,所得溶液的pH:①>②
C.把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D.将溶液②和溶液③等体积混合,混合后所得溶液pH=7

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关说法正确的是(  )

A.常温下,0.1 mol/L NH4Cl溶液加蒸馏水稀释,溶液的pH不断增大,但无限接近7 
B.25 ℃时,溶液中水电离出的c(H)和水电离出的c(OH)的乘积一定等于10-14 
C.pH=6的纯水中,c(OH)=10-8 mol·L-1 
D.稀释0.01 mol·L-1的醋酸溶液时,溶液中所有的离子浓度均减小 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结:(均在常温下)
①常温下,pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中各离子的浓度一定降低
②pH=2的盐酸与pH=1的盐酸,c(H)之比为2∶1
③25 ℃时,AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,则c(Na)=2c(SO42)
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw,则三者关系为:Ka·Kh=Kw
⑥甲、乙两溶液都是强电解质,已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍,则甲乙两溶液等体积混合,混合液pH可能等于7
其归纳正确的是(  )

A.全部 B.③⑤⑥ C.④⑤⑥ D.①②④

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在18 ℃时,H2SO3的K1=1.5×10-2、K2=5.0×10-7,H2CO3的K1=1.4×10-7、K2=2.7×10-11,则下列说法中正确的是 (   )

A.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定,亚硫酸的酸性弱于碳酸
B.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定,碳酸的酸性弱于亚硫酸
C.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定,亚硫酸的酸性强于碳酸
D.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定,碳酸的酸性强于亚硫酸

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