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    【题目】已知298K时，合成氨反应：N2 (g ) + 3H2 ( g ) 　2NH3 ( g ) △H ＝－92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）

    A. 一定大于92.0 kJ B. 一定小于92.0 kJ

    C. 一定等于92.0 kJ D. 不能确定

    【答案】B

    【解析】

    N2和H2反应生成NH3的反应为可逆反应，反应为：N2+3H22NH3，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%，此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，不能生成2molNH3，则反应放出的热量小于92.0kJ，故B正确；
    综上所述，本题选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知甲烷的热值为56kJ/g ,写出甲烷完全燃烧生成稳定的物质的热化学方程式：______________________________

    （2）一定温度下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为______________________；x为____________。

    （3）下列说法中可以充分说明反应: P（g）+2Q（g）2R（g）+S（s），在恒温恒容下已达平衡状态的是 （__________）

    A．P和R的生成速率相等

    B．反应容器内总的物质的量保持不变

    C．反应容器中的压强不随时间的变化而变化

    D．反应容器内P、Q、R、S四者共存

    E. 反应器中摩尔质量保持不变

    （4）如图为某种甲烷燃料电池示意图，工作时电子流向如图所示。

    电极B的名称___________,发生_________反应。写出电极A的电极反应式：__________，电极A附近pH如何变化？_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于吸热反应的是(　　)

    A.生石灰与水反应

    B.氢氧化镁与盐酸反应

    C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应

    D.铝粉与二氧化锰混合在高温下的铝热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法中正确的是

    A. 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJ

    B. NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

    C. 在1 L的容器中发生反应，10 min内 N2减少了1 mol，因此10 min内的平均反应速率为v（NO）=0.1 mol·

    D. 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）

    A.碳﹣12 原子和碳﹣13 原子的中子数相同

    B.KMnO4 和 K2 MnO4 中有相同的原子团

    C.Fe2+和 Fe3+都属于铁元素，核外电子数不同

    D.和化学性质相似

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知 3A(g)+2B(g) C(s)+4D(g) △H ＜0。 图中a、b表示在一定条件下，A的体积分数随时间t的变化。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是

    A. 增大A的浓度 B. 升高温度 C. 加催化剂 D. 缩小容器体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知pCa=－lgc(Ca2+)，Ksp(CaSO4)=9.0×10－6，Ksp(CaCO3)=2.8×10－9，向10 mL CaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2SO4溶液时，溶液中pCa与Na2SO4溶液体积(V)的关系如图所示(实线)，下列有关说法正确的是(已知1g3=0.48)

    A. y值为3.48

    B. a与b两点c(Ca2+)之比为50：3

    C. 原CaCl2溶液浓度为1mol/L

    D. 若把0.1mol/L的Na2SO4溶液换成0.1mol/L的Na2CO3溶液则图象在终点后变为虚线部分

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关“未来金属”钛的信息有：①硬度大②熔点高③常温下耐酸碱、耐腐蚀，由钛铁矿钛的一种工业流程为：

    （1）钛铁矿的主要成分是FeTiO3（钛酸亚铁），其中钛的化合价___价，反应①化学方程式为___。

    （2）反应②的化学方程式为TiO2+C+ClTiCl4+CO（未配平），该反应中每消耗12gC，理论上可制备TiCl4___g。

    （3）TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti，反应③化学方程式___，该反应属于___（填基本反应类型）

    （4）上述冶炼方法得到的金属钛中会混有少量金属单质是___（填名称），由前面提供的信息可知，除去它的试剂可以是以下剂中的___（填序号）

    A HCl BNaOH CNaCl DH2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于苯的叙述正确的是（ ）

    A.苯是无色、无味的液体

    B.苯易溶于水，有毒性

    C.苯可以使高锰酸钾酸性溶液褪色

    D.在催化剂作用下，苯可以与液溴发生取代反应

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