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    已知：
    ①若A为单质气体，D为金属单质，且以上反应均为氧化还原反应，则B是：________。D是：________。（化学式） A与C反应的离子方程式：________________________。
    ②若D为NaOH，且以上反应均为非氧化还原反应，且A、B、C都含有同一种金属元素的化合物，则A是：________， C是：________（化学式），B与D反应的化学方程式：________________________。
    ① B：FeCl3；D：Fe；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ② A：AlCl3；C：NaAlO2；Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    通过实验测定反应速率的方法有多种，为证明化学反应速率与反应的浓度有关．有同学设计如下实验：
    （1）比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，如图装置可通过测定收集等体积H2需要的
    时间
    时间
    来实现；
    （2）在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定
    溶液褪色所需时间
    溶液褪色所需时间
    来测定该反应的速率；写出酸性条件下KMnO4与H2C2O4（弱酸）反应，产生二氧化碳气体、水和Mn2+的离子反应方程式：
    2MnO4-+5H2C2O4 +6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
    2MnO4-+5H2C2O4 +6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
    ；此反应开始反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是
    C
    C
    （填字母）
    A．KMnO4溶液中的H+起催化作用
    B．生成的CO2逸出，使生成物浓度降低
    C． 反应中，生成的Mn2+起催化作用
    D．在酸性条件下KMnO4的氧化性增强
    （3）在Na2S2O3和H2SO4反应中，该反应速率可通过测定
    出现浑浊所需的时间
    出现浑浊所需的时间
    来测定，分析下列实验数据记录，可推测出现混浊的时间由快到慢的顺序是
    t1=t4＜t3＜t2
    t1=t4＜t3＜t2
    ；
    序号 Na2S2O3溶液 稀H2SO4 出现混浊时间
    浓度 用量 浓度 用量
    （1） 0.1mol?L-1 10mL 0.1mol?L-1 10mL t1
    （2） 0.1mol?L-1 10mL+5mL 水 0.1mol?L-1 10mL t2
    （3） 0.1mol?L-1 10mL 0.1mol?L-1 5mL+5mL水 t3
    （4） 0.1mol?L-1 5mL 0.1mol?L-1 5mL t4
    （4）K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
    （已知：在水溶液中K2Cr2O7为橙红色，K2CrO4为黄色．）往上述溶液中加入氢氧化钠溶液呈
    黄色
    黄色
    色；向已加入氢氧化钠的溶液中，再加入过量硫酸溶液呈
    橙红色
    橙红色
    色；此实验现象，符合勒夏特列原理：如果改变维持化学平衡的条件（浓度、压力和温度），平衡就会向着
    减弱
    减弱
    这种改变的方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?双流县模拟）在常温下，已知两种一元弱酸的酸性：HX＞HY，下列说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?双流县模拟）已知反应：3A（g）+B（g）C（s）+4D（g）；△H=-Q kJ/lmol下列分析错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?龙岩模拟）“分子筛”可作为催化剂、催化剂载体或吸附剂．以高岭土（主要成分为Al2O3、SiO2等）、石灰石、海水为原料生产“分子筛”的工艺流程如图所示．回答下列问题：

    （1）海水中含Mg2+、Ca2+和SO2-4杂质．为制取NaOH，杂质离子必须除去．“除杂”时需按一定顺序加入下列试剂：①过量的NaOH溶液；②过量的Na2CO3溶液；③适量的盐酸；④过量的BaCl2溶液．正确的添加顺序是
    ④①②③或①④②③；
    ④①②③或①④②③；
    ．要使Ca2+完全沉淀（即溶液中c（Ca2+）＜1×10-5mol/L），溶液中c（CO2-3）应不小于
    2.9×10-4mol/L
    2.9×10-4mol/L
    已知 Ksp（CaCO3）=2.9×10-9）．
    （2）气体M（过量）和滤液N生成B的离子方程式是
    SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-；AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
    SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-；AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
    ．
    （3）写出副产物A溶于水所得溶液中各离子浓度从大到小的顺序为
    c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    ．
    （4）上述流程中可以循环利用的物质是
    CO2
    CO2
    ．
    （5）已知：某高岭土中Al2O3的质量分数为35%，则1t高岭土在理论上可制得化学式为Na2O?Al2O3?2SiO2?9/2H2O（Al2O3的质量分数为28%）的分子筛
    1.25
    1.25
    t．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2SO2（g）+O2（g ）?2SO3（g）（正反应放热），若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（　　）

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