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    【题目】用12moL·L-1浓盐酸配制250mi-0．1 mol．L-1的盐酸溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是( )

    A. 用量筒量取浓盐酸时俯视读数

    B. 最后定容时仰视读数

    C. 将浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2—3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶中

    D. 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度，再加水至刻度线

    【答案】C

    【解析】试题分析：根据c=n/V=m/MV，A、量筒量取浓盐酸的体积，造成浓盐酸的体积减小，溶质的物质的量偏小，浓度偏小，故错误；B、所配溶液的体积减小，物质的量浓度偏大，故错误；C、量筒不能洗涤，否则造成溶质的质量增大，浓度偏大，故正确；D、相当于稀释，浓度偏小，故错误。

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    【题目】常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g·cm-3的混合溶液。计算：

    （1）混合后溶液的质量分数。

    （2）混合后溶液的物质的量浓度。

    （3）在1000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是：（ ）

    A．36.5g HCl B．22.4L O2 C．4g H2 D．0.5mol SO2

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    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
    B.二氧化碳和CaCl2溶液反应，生成白色沉淀
    C.二氧化硅和烧碱溶液反应，使溶液的碱性一定减弱
    D.在常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氧化二猛(Mn2O3)在现代工业上应用广泛。以软锰矿(主要成分为MnO2)和硫锰矿(主要成分为MnS)为原料制备高纯度硫酸锰进而制备三氧化二锰的工艺流程如下(两种矿物中均不存在单质杂质)：

    (1)滤渣1中存在一种非金属单质，则“酸浸”时反应①的化学方程式为___________。

    (2)操作X为蒸发浓缩、_____________、洗涤烘干。经操作X之后得到MnSO4 H2O。在洗涤操作中，常用酒精洗涤MnSO4 H2O晶体，主要目的是_________________。

    (3) 气体Y直接排放会污染空气，将Y的水溶液与软锰矿反应可得硫酸锰，反应②的化学方程式为____________。

    (4) Mn2O3与MnO2类似，也能与浓盐酸反应，其反应的离子方程式为___________。

    (5)用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4 H2O的质量分数时，发现样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略)，其原因可能是__________(任写一点)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】符号为N的能层最多能容纳的电子数为

    A. 18 B. 32 C. 50 D. 72

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

    A．标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NA

    B．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA

    C．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA

    D．在标准状况下，18gH2O所含有的电子数不是10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是( )

    A．v(C)＝0.2 mol·L－1·s－1

    B．z＝3

    C．B的转化率为25%

    D．C平衡时的浓度为0.5 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的量和阿伏加德罗常数的说法，不正确的是

    A．0.6gCaCO3和Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NA

    B．常温常压下，22.4LCH4中所含原子数小于5NA

    C．含有0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜加热条件下反应，转移的电子数一定小于0.2NA

    D．标准状况下，22.4L苯所含碳原子的物质的量是6mol

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