分析 (1)依据m=cVM计算需要溶质的质量;
(2)根据配制一定物质的量浓度溶液步骤选择用到仪器;
(3)依据容量瓶的构造解答;
(4)分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响,依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析.
解答 解:(1)配制500mL 0.100mol•L-1的Na2CO3溶液,需要碳酸钠晶体的质量=0.100mol•L-1×0.5L×286g/mol=14.3g;
故答案为:14.3;
(2)配制一定物质的量浓度溶液步骤:计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等,用到的仪器:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管;
还需要的仪器:500 mL容量瓶、胶头滴管;
故答案为:500 mL容量瓶、胶头滴管;
(3)容量瓶上标有:温度、容积、刻度线;
故选:①③⑤;
(4)A.忘记将洗涤液转入容量瓶,导致溶质的物质的量偏小,溶液的浓度偏低,故A不选;
B.容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理,对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响,溶液浓度不变,故B不选;
C.定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度线,导致溶液的体积偏大,溶液的浓度偏小,故C不选;
D.定容时俯视容量瓶的刻度线,导致溶液的体积偏小,溶液的浓度偏大,故D选;
故选:D.
点评 本题考查了配制一定物质的量浓度溶液,明确配制原理和过程是解题关键,题目难度不大,注意容量瓶的构造及使用方法,注意误差分析的方法.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①③ | B. | ②③ | C. | ③① | D. | ①②③ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 | |
B. | 常温时,在水中的溶解度:Na2CO3>NaHCO3 | |
C. | 等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的质量:Na2CO3<NaHCO3 | |
D. | NaHCO3和Na2CO3溶液的物质的量浓度相同时,溶液的pH:Na2CO3>NaHCO3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 3 mol•L-1HCl | B. | 4 mol•L-1HNO3 | ||
C. | 8 mol•L-1NaOH | D. | 18 mol•L-1浓H2SO4 |
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