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    4．下列离子检验的方法正确的是（　　）
    A．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl-
    B．某溶液中先滴加足量盐酸无规象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀．则原溶液中有SO42-
    C．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H+
    D．某溶液中滴加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明原溶液中有CO32-

    分析 A．可能生成碳酸银、硫酸银等沉淀；
    B．检验是否含有硫酸根离子时，需要排除可能存在的其它微粒如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等的干扰；
    C．溶液滴入酚酞试液显红色，说明呈碱性；
    D．可能含有CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-等离子．

    解答 解：A．可能生成碳酸银、硫酸银等沉淀，应先加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液检验，故A错误
    B．向该溶液中先加了盐酸，排除可能存在的其它微粒如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等的干扰，再加入BaCl2溶液，产生了白色沉淀，说明了该沉淀不溶于稀盐酸，应为BaSO4，溶液中含有SO42-，故B正确；
    C．溶液滴入酚酞试液显红色，说明呈碱性，应含有大量的氢氧根离子，故C错误；
    D．生成气体可能为二氧化碳、二氧化硫，可能含有CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-等离子，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，注意把握常见离子的鉴别方法，难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氟是非金属性最强的元素．
    （1）基态氟原子的价电子排布式为2s22p5，该排布式中最高能级电子云有3个相互垂直的取向．
    （2）氟和氧可以形成多种氟化物，如O3F2的结构式为，其中氧原子采用的轨道杂化方式是sp3，又如O2F2是一种强氧化剂，运用VSEPR模型判断O2F2是极性（填“极性”或“非极性”）分子．
    （3）1951年，化学家首次合成了FClO3气体，该气体分子的立体构型是（氯原子为中心原子）四面体形．
    （4）冰晶石（Na3AlF6）主要用作电解Al2O3生产铝的助熔剂，其晶体不导电，但熔融时能导电．在冰晶石（Na3AlF6）晶体中存在abc（填序号）
    a．离子键　　　　b．极性键     c．配位键　　d．范德华力
    （5）80℃以下，测量氟化氢气体密度后计算其相对分子质量，实验值明显大于理论值，原因是氟化氢分子间存在氢键，形成缔合（HF）n分子．
    （6）NaCl的晶胞如图所示，若将NaCl晶胞中的所有氯离子去掉，并将钠离子全部换为钙离子，再在其中的8个“小立方体”中心各放置一个氟离子，即变化为氟化钙晶体．若“大立方体”的边长为a pm，NA表示阿伏加德罗常数，则该晶体的密度是$\frac{312}{{a}^{3}{N}_{A}×1{0}^{-30}}$g/cm3；8个“小立方体”中心的氟离子组成的图形体积是$\frac{1}{8}$a3×10-30 cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
    （1）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式N2O（g）+NO（g）=N2（g）+NO2（g）△H=-139kJ•moL-1．
    （2）NH4NO3（s）加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为NH4NO3$\stackrel{250℃}{?}$N2O+2H2O，平衡常数表达式为K=c（N2O）×c2（H2O）；
    （3）常温下，要除去NH4Cl溶液中的杂质Fe3+，加入氨水调至溶液的pH等于8，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，过滤后滤液中残留c（Fe3+）=4.0×10-20mol/L．[已知KspFe（OH）3=4.0×10-38]
    （4）污染环境的NO2气体可用氨水吸收生成NH4NO3氮肥，25℃时，若向含2mol NH4NO3的溶液中滴加1L氨水后使溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为1×10-2mol/L．（已知氨水的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol/L）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质．
    （1）装置A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）该实验装置明显存在不足之处，改进的措施为在装置D后连接以尾气处理装置
    （3）已知在装置C中通入一定量的氯气后，观察到测得D中有黄红色的气体（提示：是一种氯的氧化物）．已知C中所得固体含有NaHCO3．现对C中的成分进行猜想和探究．
    ①提出合理假设．
    假设一：存在两种成分，为NaHCO3、NaCl
    假设二：存在三种成分，为NaHCO3、Na2CO3、NaCl
    ②设计方案并实验．请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论．
    限选试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯．
    步骤预期现象和结论
    步骤1：取C中少量样品于试管中，滴加足量蒸馏水
    至溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中    		固体物质全部完全溶解
    　步骤：向A试管中滴加适量BaCl溶液a．  如果
    b．  如果
    步骤：有白色沉淀生成，C的部分有NaCl
    结论：由步骤3的结论结合步骤2中的a，则假设一成立；由步骤3的结论结合步骤2中的b，则假设二成立．
    若C中有0.1molCl2恰好与10.6gNa2CO3反应，且假设一成立，由此可推知C中反应生成的氯的氧化物为Cl2O（写化学式），写出C中发生反应的化学方程式2Cl2+2Na2CO3+H2O═2NaCl+2NaHCO3+Cl2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．氯化硼的熔点为-107℃、沸点为12.5℃，在氯化硼分子中，氯-硼-氯键角为120°，它可以水解，水解产物之一是氯化氢，下列对氯化硼的叙述中正确的是（　　）
    A．氯化硼是原子晶体
    B．熔化时，氯化硼能导电
    C．硼原子以sp3杂化
    D．水解方程式：BCl3+3H2O═H3BO3+3HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．AgN03是一种重要的化学试剂，精炼铜的阳极泥中含有较多的银，可用于制备AgN03，主要工艺流程如图：

    已知：AgNO3与Cu（ N03）2受热易分解，分解温度如表所示．
     温度/℃ 0 20 40 60 80 100
     溶解度/g 122 216 311 440 585 733
    （1）黑色固体D的化学式为CuO，①中加热温度的范围应控制在473-673K．
    （2）如表为不同温度时AgNO3的溶解度
     温度/℃ 0 20 40 60 80 100
     溶解度/g 122 216 311 440 585 733
    据此判断，②中从溶液Ⅱ中获得纯净的AgN03晶体的主要操作为：蒸发浓缩→过滤冷却结晶→过滤→洗涤→干燥．
    （3）气体甲可以与NaOH溶液反应，产物之一为NaN02．已知常温时Ka（HN02）=4.9x10-4，常温下将0.1mol•L-1 NaOH溶液与0.2mol•L-1HN02溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NO2-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （4）另一种提纯AgN03溶液的方法为：向含有Cu2+的AgNO3溶液中加入某固体，充分反应后滤去蓝色沉淀即可，该固体可以为D（填选项字母）．
    A．NaOH   B．AgCl  C．FeS  D．Ag2O
    （5）制得的AgN03可配制为标准溶液，在中性或弱碱性溶液中，以K2Cr04为指示剂测定氯化物中Cl-的含量，主要反应为：
    Ag++Cl-═AgCl↓    2Ag++Cr042-（黄色）═Ag2Cr04↓砖红色）
    已知Ksp（AgCl）=1.8×lO-10，Ksp（AgCrO4）=1.2×l0-12，则用该方法测定NaCl溶液中的c（Cl-）时，达到滴定终点时的现象为当滴入最后一滴AgNO3后有砖红色沉淀生成；实验中指示剂K2Cr04的浓度不宜过大，原因为K2CrO4溶液为黄色，浓度过大将影响滴定终点现象的判断（或K2CrO4溶液浓度过大时，有可能会在Cl-未完全沉淀时与Ag+结合，对滴定结果造成误差）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 LH2O含有的分子数为NA
    B．1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA
    C．3mol Fe在高温下与足量的水蒸汽反应转移的电子数为8NA
    D．1molNa2O2与足量的水反应失去电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．NA代表阿伏伽德罗常数的值．K35ClO3与H37Cl反应后生成氯气、氯化钾和水．下列说法正确的是（　　）
    A．生成氯气的相对分子质量为71B．生成1 mol氯化钾转移5 NA个电子
    C．生成氯化钾的摩尔质量为76 g/molD．1molH37Cl参加反应转移NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．氙气和氟气按一定比例混合，在一定条件下可直接反应达到如下平衡Xe（g）+2F2（g）?XeF4（g）△H＜0；下列变化既能加快反应速率又能使平衡向逆反应方向移动的是（　　）
    A．减压B．加压C．适当降温D．升高温度

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