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【题目】在化学分析中,常需用KMnO4标准溶液,由于KMnO4晶体在室温下不太稳定,因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液.实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体,配成大致浓度的KMnO4溶液,再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)=134.0]对配制的KMnO4溶液进行标定,测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度,反应原理为:5C2O42+2MnO4+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
以下是标定KMnO4溶液的实验步骤:
步骤一:先配制浓度约为0.10molL﹣1的高锰酸钾溶液500mL.
步骤二:取0.02molL﹣1 的Na2C2O420.00mL放入锥形瓶中,并加稀硫酸酸化,用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定.三次平行实验的数据记录在表中:

平行实验编号

Na2C2O4溶液
(mL)

滴定管起始读数(mL)

滴定管滴定终点读数(mL)

20.00

0.00

21.18

20.00

1.02

21.00

20.00

1.18

21.20

试回答下列问题:
(1)步骤一中要用到的主要玻璃仪器是除烧杯、玻璃棒外还需
(2)步骤二中滴定操作选用滴定管(填“酸式”或“碱式”)滴定终点的判断方法:
(3)下来滴定操作会导致测量结果偏高的是
A.滴定管滴定前有气泡,滴定后气泡消失
B.锥形瓶洗涤后没有干燥
C.滴定终点时,读数时俯视
D.滴定时锥形瓶中有液体溅出
E.一滴高锰酸钾溶液附在锥形瓶壁上未冲下
(4)从实验所得数据计算,KMnO4溶液的浓度为molL﹣1

【答案】
(1)胶头滴管、500mL容量瓶
(2)酸式
(3)A,E
(4)0.08
【解析】解:(1)粗略配制高锰酸钾溶液,先计算所需高锰酸钾质量,在烧杯中溶解,用玻璃棒搅拌溶解得到溶液,然后在500mL容量瓶中配制,所以需要的玻璃仪器为除烧杯、玻璃棒之外还需要胶头滴管、500mL容量瓶,

所以答案是:胶头滴管、500mL容量瓶;

(2)KMnO4溶液具有强氧化性,可以腐蚀橡皮管,不能装在碱式滴定管中,应装在酸式滴定管中;高锰酸钾本身有颜色,故不需要另加指示剂,草酸反应完毕,加入最后一滴KMnO4溶液,溶液变为紫红色,红色30s内不褪去,说明滴定到终点,

所以答案是:酸式;加入最后一滴KMnO4溶液,溶液变为紫红色,且30s内红色不褪去;

(3)A、滴定管滴定前有气泡,滴定后气泡消失,造成V(标准)偏大,根据c(待测)= 分析,可知c(待测)偏大,故A正确;

B、锥形瓶洗涤后没有干燥,待测液的物质的量不变,标准液的体积不变,结果不变,故B错误;

C、滴定终点时,读数时俯视,造成V(标准)偏小,根据c(待测)= 分析,可知c(待测)偏小,故C错误;

D、滴定时锥形瓶中有液体溅出,待测液的物质的量偏小,造成V(标准)偏小,根据c(待测)= 分析,可知c(待测)偏小,故D错误;

E、一滴高锰酸钾溶液附在锥形瓶壁上未冲下,造成V(标准)偏大,根据c(待测)= 分析,可知c(待测)偏大,故E正确;

所以答案是:AE.

(4)三次消耗高锰酸钾溶液的体积分别为:21.18mL、19.98mL、20.02mL,第一组误差较大,舍去,两次溶液的平均体积为20.00mL,

5C2O42

2MnO4

5

2

0.02molL﹣1×20.00mL

C(KMnO4)×20.00mL

解得:C(KMnO4)=0.08molL﹣1

所以答案是:0.08.

【考点精析】本题主要考查了酸碱中和滴定的相关知识点,需要掌握中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液;先用待测液润洗后在移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点才能正确解答此题.

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A. 沉淀中OH的质量为(nm)g

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粒子

I2

Br2

IO3-

物质的量物的/mol

0.5

1.3

x

则x= ______;原溶液中NaI的物质的量为______mol。

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A.1.8×10﹣7mol/L
B.1.8×10﹣8 mol/L
C.1.8×10﹣9mol/L
D.1.8×10﹣10mol/L

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化学键

H-H

Cl-Cl

H-Cl

键能

436

243

431

请根据以上信息可知,1mol氢气在足量的氯气着燃烧生成氯化氢气体放出热量___________

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