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    16．将质量比为7：15的N2和NO混合，则混合气体中氮原子和氧原子的个数之比为2：1，11g该混合气体在标准状况下的体积为8.4L．

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算N2和NO的物质的量之比，结合分子式计算氮原子和氧原子的个数之比，结合m=nM计算混合气体中N2和NO的物质的量，再根据V=nVm计算气体体积．

    解答 解：质量比为7：15的N2和NO的物质的量之比为$\frac{7g}{28g/mol}$：$\frac{15g}{30g/mol}$=1：2，则混合气体中氮原子和氧原子的个数之比为（1×2+2×1）：2=2：1，
    设N2和NO的物质的量分别为xmol、2xmol，则xmol×28g/mol+2xmol×30g/mol=11g，解得x=0.125mol，则标况下混合气体体积为（0.125mol+2×0.125mol）×22.4L/mol=8.4L，
    故答案为：2：1；8.4L．

    点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（　　）
    ①Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3
    ②Al（OH）3、Cu（OH）2受热易分解，则Fe（OH）3受热也易分解
    ③Na与O2在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与O2反应也能生成Li2O或Li2O2
    ④铁露置在空气中一段时间后就会生锈，则性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
    ⑤不能用电解AlCl3溶液来制取金属铝；则也不能用电解MgCl2溶液来制取金属镁．
    A．①②④B．①③④C．②③⑤D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子在原溶液中可能大量共存的是（　　）
    A．滴加甲基橙显黄色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
    B．pH=1的无色溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
    C．水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、CO32-、Br-、AlO2-
    D．所含溶质为Na2CO3的溶液：K+、Cl-、NO3-、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．图象法是研究化学反应的焓变的一种常用方法．

    （1）已知化学反应A2（g）+B2（g）═=2AB（g）的能量变化曲线如图1所示，判断下列叙述中正确的是B．
    A．每生成2mol AB时吸收 b kJ 热量
    B．该反应热△H=+（a-b） kJ•mol-1
    C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
    D．断裂1mol A-A和1mol B-B键时放出a kJ能量
    （2）在微生物作用的条件下，NH${\;}_{4}^{+}$经过两步反应被氧化成NO${\;}_{3}^{-}$．两步反应的能量变化如2图所示：1mol NH${\;}_{4}^{+}$（aq）全部氧化成NO${\;}_{3}^{-}$（aq）的热化学方程式是NH4+ （aq）+2O2（g）=2H+（aq）+NO3- （aq）+H2O（l）△H=-346 kJ•mol-1．
    （3）图3中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素．
    ①非金属元素氢化物的稳定性与氢化物生成热△H的关系为非金属元素氢化物越稳定，△H越小，反之亦然．
    ②写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=-81kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．有A、B、C、D四种无色可溶性盐分别是由Na+、Mg2+、Ag+、Ba2+、Cl-、CO32-、HCO3-、NO3-中不同的阴阳离子所组成．A溶液与硫酸反应只有气体生成，B溶液与硫酸反应只有沉淀生成，C溶液与硫酸反应既有气体又有沉淀生成，D溶液与硫酸反应既无气体又无沉淀生成，则
    （1）D为MgCl2；（写化学式）
    （2）分别写出下列反映的三个离子方程式
    ①A与足量的硫酸溶液2H++CO32-=H2O+CO2↑；
    ②C与足量的硫酸溶液2H++SO42-+2HCO3-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑；
    ③C与少量的氢氧化钠溶液OH-+HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸馏、③萃取、④加热分解 ⑤蒸发结晶等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（每空选一个最佳选项，将对应的序号填到空格中）
    （1）提取碘水中的碘③
    （2）除去食盐中的沙子①
    （3）淡化海水②
    （4）除去KCl固体中含有的KClO3④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知：高温下，在密闭容器中用H2还原WO2可得到金属钨．当温度过高时，WO2（s）会转变为WO2 （g）．请根据以下反应：
    WO2 （s）+2H2 （g）═W （s）+2H2O （g）；△H=+66.0kJ•mol-1
    WO2 （g）+2H2═W （s）+2H2O （g）；△H=-137.9kJ•mol-1
    计算出WO2 （s）═WO2 （g） 的△H．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．液态肼（N2H4）和液态双氧水可作为火箭推进剂的原料，它们混合时发生反应，生成N2和水蒸气，并放出大量的热．已知1g液态肼完全反应生成气态水放出的热量为20kJ．
    （1）H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1，写出液态肼与液态双氧水反应生成N2和液态水的热化学方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）；△H=-816kJ/mol．
    （2）以N2和H2为原料通过一定途径可制得N2H4，已知断裂1mol N-N键、N≡N键、N-H键、H-H键所需的能量分别为193kJ•mol-1、946kJ•mol-1、390.8kJ•mol-1、436kJ•mol-1，试写出由N2、H2合成气态肼（N2H4）的热化学方程式为_N2（g）+2H2（g）═N2H4（g）△H=+61.8kJ•mol-1．
    （3）温度在150℃以上时，H2O2便迅速分解为H2O和O2，发射火箭时用过氧化氢作强氧化剂就是利用这个原理，已知：
    ①H2（g）+O2（g）═H2O2（l）△H1=-134.3kJ•mol-1；
    ②H2O（l）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H2=+286kJ•mol-1．
    则反应③H2O2（l）═H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）的△H=-151.7kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．不用其他试剂，能将下列各溶液加以鉴别的是（　　）
    A．Na2CO3溶液和稀盐酸B．NaHCO3溶液和稀盐酸
    C．AlCl3溶液和NH3•H20溶液D．澄清石灰水和NaHCO3溶液

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