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    13．关于甲烷分子构型说法不正确的是（　　）
    A．4个C-H键的长度相等B．4个C-H键的强度相同
    C．4个C-H键的夹角相同D．4个C-H连接成正方形

    分析 甲烷中四个H原子与碳原子形成四条共价键，其中两条C-H键的夹角为109°28′，为正四面体结构，四条C-H键完全等价，据此分析．

    解答 解：甲烷中四个H原子与碳原子形成四条共价键，四条C-H键完全等价，其中任意两条C-H键的夹角为109°28′，即甲烷为正四面体结构而非平面正方形结构，故ABC均正确，D错误．
    故选D．

    点评 本题考查常见有机化合物的结构，题目难度中等，注意CH2Cl2只代表一种物质，可以证明甲烷分子是空间正四面体结构，而不是平面正方形结构．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．除去NaCl溶液中混有少量Na2SO4的方法及过程如图所示：

    （1）加入的X是Na2CO3，Y是HCl；
    （2）写出上述②③两步所发生反应的离子方程式：
    ②Ba2++CO32-═BaCO3↓；
    ③CO32-+2H+═H2O+CO2↑；
    （3）最后从溶液中提取NaCl采用的方法是：蒸发结晶；
    （4）整个操作过程玻璃棒的作用有搅拌、引流，除了玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯，整个过程金属仪器除了铁架台外还有坩埚钳．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇制备环己烯

    已知：
    密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性
    环己醇0.9625161能溶于水
    环己烯0.81-10383难溶于水
    （1）制备粗品
    将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
    ①水浴加热的优点是受热均匀，导管B除了导气外还具有的作用是冷凝．
    ②试管C置于冰水浴中的目的是进一步冷却，防止环己烯挥发．
    （2）制备精品
    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在上层（填上或下），分液后用c （填入编号）洗涤．
    a．KMnO4溶液      b．稀H2SO4  c．Na2CO3溶液
    ②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从g口进入．蒸馏时要加入生石灰，目的是除去了残留的水．
    ③收集产品时，控制的温度应在83℃左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是
    a．蒸馏时从70℃开始收集产品b．环己醇实际用量多了
    c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
    （3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的措施是bc．
    a．用酸性高锰酸钾溶液 b用金属钠   c测沸点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．绿矾（FeSO4•7H2O）可用做净水剂、除草剂等．某研究小组测定了硫酸矿焙烧后的烧渣中主要成分（Fe2O3、Al2O3和SiO2，不考虑其它杂质）的含量并制备了绿矾，流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）溶液A中含有的阴离子主要有AlO2-、SiO32-和OH-．
    （2）试剂C是稀硫酸．
    （3）③中反应的离子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe+2H+=Fe2++H2↑．
    （4）烧渣中Fe2O3、Al2O3和SiO2的物质的量之比是5：5：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点：-59℃，沸点：11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3，和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得，某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2．

    （1）A装罝必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还要的玻璃仪器有烧杯、温度计．
    （2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是使ClO2充分冷凝，减少挥发．
    （3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知：（1）NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出的晶体是NaClO2，在温度髙于60℃时NaClO2，分解生成NaClO3和NaCl．（2）NaClO2的溶解度曲线如图2所示．请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：
    ①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③洗涤；④低于60℃干燥；得到成品．
    （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为5ClO2-+4H+═Cl-+4ClO2↑+2H2O．
    （5））用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是D（填序号）．
    A．明矾     B．碘化钾      C．盐酸     D．硫酸亚铁
    （6）利用ClO2氧化氮氧化物的反应过程如下：
    NO$→_{反应Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO2$→_{反应Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}水溶液}$无污染气体
    反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl，反应Ⅱ的离子方程式为2NO2+4SO32-═N2+4SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．298K时，在容积不变的密闭容器中注满NO2气体，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．平衡后把该容器置于冰水中，下列性质或数值不会改变的是（　　）
    ①平均摩尔质量  ②质量 ③颜色    ④压强   ⑤各组分的质量分数⑥密度．
    A．②⑥B．②③C．④⑤D．①⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列说法或表达正确的是（　　）
    A．在相同的条件下，2mol 氢气与 1 mol 氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量
    B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→H2O（1）+Q1；Q1＞241.8kJ
    C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→H2O（1）+Q2；Q2＜241.8kJ
    D．任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海洋中提取碘的流程如下：

    某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示：

    已知②中发生反应的化学方程式为Cl2+2KI═2KCl+I2．
    回答下列问题：
    （1）写出提取过程①③中实验操作名称：①过滤，③萃取．
    （2）四氯化碳是无色、密度比水的密度大的液体．F中下层液体的颜色为紫红色，上层液体中溶质的主要成分为KCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有下列8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚异戊二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（　　）
    A．③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧

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